化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修)PPT格式课件下载.ppt

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,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,+,NH3H2O,溶液中c（H+）c（OH-）,显酸性。

本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。

【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。

+,有,（促进水的电离）,NH3H2O,c（H+）c（OH）,酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2O,水解方程式,+,CH3COOH,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液中c（H+）c（OH-）,显碱性。

本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。

CH3COONaCH3COO-+Na+,【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。

+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c（H+）c（OH）,碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,NaClNa+Cl-H2OH+OH-强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c（H+）=c（OH-），显中性。

“有弱就水解，无弱不水解”,【探究1】往水中加NaCl形成溶液。

Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c（H+）c（OH）,=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,盐类的水解,思考与交流P55填写下表,有,促进,=,无,无影响,有,促进,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：

盐类的水解:

1.定义:

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

弱酸阴离子或弱碱阳离子,盐类水解反应的实质是什么？

思考,水解是微弱的,2.水解的条件：

3、水解的实质：

盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。

与加酸、碱比较,使c（H+）c（OH）,盐+水酸+碱,4、水解的特点：

可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”；

一般不写“”，而写“”。

，必有弱酸或弱碱生成,多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

H0,中和反应的逆反应。

（盐类水解是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应）,5、水解的规律：

有_就水解；

越_越水解；

谁_显谁性；

两强显_性。

弱,弱,强,中,能,弱酸的阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！

CH3COONa,6.水解的规律：

酸性,碱性,弱酸,弱酸阴离子,水解,水解,中性,无,无,弱碱,越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解,弱碱阳离子,不水解,条件,对象,结果,程度,无弱不水解,有弱才水解；

谁弱谁水解,谁强显谁性,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClOB、CO32C、Fe3+D、SO42,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO（NH4）2SO4AgNO3Na2SK2SO4,Exercises,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）,A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定,D,4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠,C,酸性,碱性,5.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2）之比值（）于2。

A、大B、小C、等D、无法确定,A,6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应,B,Exercises,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：

二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：

三、盐类水解：

1、概念：

2、水解的条件：

4、水解的特点：

5、水解的规律：

溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。

盐易溶，有弱离子。

破坏水的电离平衡。

生成弱电解质；

可逆；

吸热；

一般微弱；

水解平衡。

有弱就水解；

无弱不水解；

越弱越水解；

谁强显谁性；

同强显中性。

第三节盐类的水解,第二课时,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,盐+水酸+碱,四、盐类水解方程式的书写：

先找“弱”离子。

一般水解程度小，水解产物少。

所以常用“”；

不写“=”、“”、“”；

也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。

多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。

多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。

弱离子+水弱酸（or弱碱）+OH（orH+）,四、盐类水解方程式的书写：

（一）一元弱酸强碱盐,如：

CH3COONa、NaF,化学方程式：

离子方程式：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,化学方程式：

NaF+H2OHF+NaOH,F+H2OHF+OH,

（二）多元弱酸强碱盐,如：

Na2CO3、Na3PO4,离子方程式：

HCO3+H2OH2CO3+OH,CO32+H2OHCO3+OH,（主）,（次）,Na2CO3溶液中含有的粒子？

5种离子，2种分子。

（三）弱碱强酸盐水解,如：

NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：

NH4+H2ONH3H2O+H+,Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+,Al3+3H2OAl（OH）3+3H+,（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：

NaHCO3,HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3+H2OCO32+H3O+,水解,电离,程度：

溶液呈性,碱,NaHSO3,HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3+H2OSO32+H3O+,水解,电离,程度：

溶液呈性,酸,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。

若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。

如Al2S3水解Al3+3H2OAl（OH）3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2SCH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O,（4）水解互促：

1.下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+,【课堂练习】,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。

（动态平衡）,1、内因：

盐本身的性质。

（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO（aq）CH3COONa（aq）,MgCl2（aq）AlCl3（aq）,对应的酸,HClOCH3COOH,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,Mg（OH）2Al（OH）3,16,结合H+的能力：

HCO3-CH3COO-,内因：

（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）,对应的酸,HCO3H2CO3,碱性,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,11,Na2CO3NaHCO3,结合H+的能力：

水解程度：

C（OH-）或pH:

HCO3H2CO3,HCO3H2CO3,盐的浓度：

增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；

盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。

例：

碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。

溶液的酸碱性：

溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。

加酸：

H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。

即促进了CH3COONa的水解。

加碱：

增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,温度：

盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。

升温，水解平衡向反应方向移动。

问题：

蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？

吸,正,（Al2O3）,2、外因：

温度：

升温，促进水解。

浓度：

加水稀释，促进水解。

加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。

抑制,促进,加碱：

促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？

加入一定量的，抑制FeCl3的水解。

思考,HCl,10,H2SO4？

减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,颜色变深,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,影响水的电离平衡的因素：

H2OH+OH-,1升温，促进水的电离,3加入能水解的盐，促进水的电离,2加入酸或碱，抑制水的电离,小结,4加入活泼金属,促进水的电离,例题1在盐类水解过程中,下列叙述对的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.Kw将变小D.溶液的PH值一定变大,B,例题2.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c（H+）c（OH-）的措施是.（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵,D,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。

HXHYHZ,练习：

2、K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

NaClOCH3COONaNaNO2,思考：

PH相同的CH3COONaNaHCO3Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为.,分析：

相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，C（OH-）越大，pH越大；

若要PH相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。

第三节盐类的水解,第三课时,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,1.为什么KAl（SO4）2,FeCl3等盐可用做净水剂？

思考：

4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？

2.纯碱为什么能去污力？

去污是为何用热水？

3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？

盐类水解的应用,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2（SO4）3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2（SO4）3和NaHCO3溶液：

Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,六、盐类水解的应用：

（一）日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：

明矾、FeCl3等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。

热的纯碱去污能力更强，为什么？

升温，促进CO32水解。

六、盐类水解的应用：

（二）易水解盐溶液的配制与保存：

配制FeCl3溶液：

加少量；

配制FeCl2溶液：

保存NH4F溶液：

加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！

铅容器或塑料瓶,配制FeSO4溶液：

稀硫酸和Fe粉,（考点）,（三）判断盐溶液的酸碱性：

NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,（四）判定离子能否大量共存：

Al3+与AlO2,Al3+与HCO3,Al3+与CO32,Al3+3AlO2+H2O,Al（OH）3,4,6,Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2,用盐溶液来代替酸碱,例如：

“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。

问：

金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？

为什么？

写出相应的方程式。

试剂瓶的选用：

说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？

除杂：

除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？

化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？

明矾能够用来净水的原理,离子的大量共存要考虑盐类的水解。

离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-（HCO3-）,Al3+和S2-,Fe3+和CO32-（HCO3-），Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。

但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，NH4Ac，（NH4）2CO3。

盐类水解的应用,（五）某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al（OH）3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg（OH）2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2（SO4）3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？

制备纳米材料。

如：

用TiCl4制备TiO2,书P61,小结：

盐溶液如果不水解，蒸干时一般得原物质。

正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸时，一般得到原物质。

盐水解时如有挥发性物质生成时，蒸干时一般得到弱碱弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。

特殊情况：

Na2SO3NaCIO,练：

物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.,C,选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。

如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。

某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。

2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：

（考点）,1、电离理论：

多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：

NH3H2O溶液中：

c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）,如：

H2S溶液中：

c（H2S）c（H+）c（HS）c（S2）c（OH）,对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。

2、水解理论：

弱离子由于水解而损耗。

如：

KAl（SO4）2溶液中：

c（K+）c（Al3+）,水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（NH3H2O）c（OH）,如：

Na2CO3溶液中：

c（CO3）c（HCO3）c（H2CO3）,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。

NH4Cl溶液中：

（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：

（考点）,多元弱酸盐溶液中的离子浓度比较,CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：

A：

C（Na+）C（CH3COO-）C（OH-）C（H+）B:

C（CH3COO-）C（Na+）C（OH-）C（H+）C:

C（Na+）C（CH3COO-）C（H+）C（OH-）D:

C（Na+）C（OH-）C（CH3COO-）C（H+）,A,练习1：

在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：

c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）,2：

在0.1mol/lNaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：

c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（CO32-）,种电解质混合离子浓度的判断：

1:

强酸与弱碱的混合：

例：

PH=13的NH3H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是,C（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+）,强碱与弱酸混合,PH=X的NaOH溶液与PH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且yC（CH3COO-）C（OH-）C（H+）B:

C（CH3COO-）C（Na+）C（H+）C（OH-）C:

C（CH3COO-）C（Na+）C（OH-）C（H+）D:

C（Na+）C（CH3COO-）C（H+）C（OH-）,D,强碱弱酸盐与强酸混合：

0.2mol/lCH3COOK与0.1mol/l的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：

A：

C（CH3COOH）=C（Cl-）=C（H+）C（CH3COOH）B:

C（CH3COOH）=C（Cl-）C（CH3COOH）C（H+）C:

C（CH3COOH）C（Cl-）=C（H+）C（CH3COOH）D:

C（CH3COOH）C（Cl-）C（CH3COOH）C（H+）,D,四、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒,电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。

即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。

物料守恒即原子个数或质量的守衡,1、电荷守恒,如：

NH4Cl溶液中阳离子：

NH4+H+阴离子：

ClOH正电荷总数=负电荷总数n（NH4+）+n（H+）=n（Cl）+n（OH）,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,电解质溶液中的守恒关系,（考点）,电荷守恒,阳离子：

Na+、H+阴离子：

OH、S2、HS,又如：

Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（S2）+c（HS）,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

正电荷总数=负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。

是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

电解质溶液中的守恒关系,（考点）,物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）,c（Na+）=2amol/L,c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=amol/L,（元素或原子守恒）,即c（Na+）:

c（C）2:

1,电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：

Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,因此：

c（Na+）=2c（S2）+c（HS）+c（H2S）,物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

（元素or原子守恒）,c（Na+）:

c（S）2:

NaHCO3溶液,物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

c（C）1:

1,因此c（Na+）c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：

H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）,如：

CH3COONa溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：

H3O+（H+）、CH3COOH,OH,c（H3+）+c（CH3COOH）=c（OH）,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32COHCHCO3CH+,电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：

Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-,OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4,电荷守恒：

Na+PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+,1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）C.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D.c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）,A,练习,2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（）A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-,C,3.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的