人教版九年级初三化学下册全册教案Word文件下载.doc
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有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！
现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？
【归纳整合】通过本节课的研究，学到了哪些知识？
有什么全新的体验？
【师生交流】要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。
在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。
与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。
结合教材表8-1，谈谈你的想法：
事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。
由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。
因此合金材料应运而生。
【活动探究】合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：
小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。
现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？
【拓展探究】设计与辩论：
综合考虑飞行中火箭的实际情况：
①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；
②公开辩论所设计物理指标的可行性。
反思：
课题2金属的化学性质
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
（注：
“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）
1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感、态度与价值观：
1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
2.感受科学探究对知识建构的重要意义。
3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。
【学习重点】
1.金属活动性顺序知识有意义的建构。
2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【学习难点】对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的
【基本策略】在老师引导下，进行合作与自主相结合进行科学探究实施知识的建构。
基本流程：
猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
【教学准备】
1.据全班人数分为八个实验组：
各组备：
镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条，有条件老师备银丝）
2.老师预先制作好的铜树，银树，教师准备三角架，酒精灯，石棉网
3.写好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，（每组一套，预先准备好粘贴，展示）。
4.多媒体课件及探究记录，评价记录表。
5.与学生协商，确定好评价标准，等级（评价后的统计，表扬具时间的多少可放课后）。
教师活动
学生活动
引入
导读：
提出思考问题。
读引言思考：
铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？
化学性质有什么共性和差异性？
规律怎样？
情景创设
演示：
外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。
进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属
据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。
规律建构1
导思：
1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？
2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？
为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？
讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：
Mg>
Al、Zn、Fe
讨论与发现：
学生从教材及生活中经验：
“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。
活动性：
Mg、Al>
Fe、Cu>
Au
或：
Al、Zn、Fe>
Cu>
发现：
仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。
问题链接
引导联想：
上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。
多媒体引导：
（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔）
讨论：
1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？
2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？
规律建构2
引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测
探究目的；
哪些金属可与酸反应？
剧烈程度；
原因如何？
猜想并预测：
镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？
设计：
①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；
②控制的条件——酸足量，浓度同；
③为观察较准确，金属质量大致等；
④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。
示范：
操作的规范以及如何检验产生的气体
组内合作探究并填写探究记录表（打印）
表一：
金属与稀盐酸反应：
金属
现象及反应时间
生成物
方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
表二：
金属与稀硫酸反应：
（表略）
引导对信息进行处理，并获取结论。
各组交流获取的信息：
1.能与稀硫酸、盐酸反应及不能反应的金属。
2.反应的剧烈程度与速率（差异大的讨论）
分组：
活泼金属（可与盐酸等反应）：
MgZnFe
不活泼金属（不与盐酸等反应）：
Zn>
Fe>
展示结论并互动评价：
同学们，你们的观察真实可靠吗？
多媒体Flash动画：
“金属与盐酸反应的比较”
观看动画，对照自己的探究反思：
规律建构3
问题延伸：
一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？
要求：
对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1、设计探究方案
2、预测实验现象
3、作出合理判断
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想：
可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。
设计探究方案：
既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。
（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
提示：
铝表面必须打磨
展示：
铜与硝酸银反应样品——银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品——铜树。
（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）
学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一）：
归纳活动性：
Al>
Ag
展示结论，互动评价
实验
现象
铜与硝酸银溶液
铝与硫酸铜溶液
铜与硫酸铝溶液
导行：
我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来
进行“玩卡片”游戏：
学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列
展示、评价：
Ag>
交流、讨论排序的理由和依据
规律建构4
更多的金属活动性怎样呢？
背景介绍：
科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序
读教材（多媒体）金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu
──────────────────→
金属活动性由强渐弱
启迪：
对金属活动性顺序，同学们发现了什么？
对判断金属活动性提供了什么依据？
讨论并确定简洁语言归纳：
越在前面越活泼，氢前金属置换氢；
金属之间互置换，溶液里面可探寻。
运用与深化
问题：
有X、Y、Z三种金属。
（1）氢的活动性排X后，Y、Z之前的依据？
（2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？
你是如何思维的？
小结
1.知道金属主要化学性质：
活泼金属多共性，与氧与酸易反应。
2.金属活动性顺序：
以氢为界，五字断句。
3.活动性判断与应用（见归纳）。
实践与创新
1.实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，
（1）选用的依据是什么？
（2）不选铜的理由？
（3）猜想：
为什么也不选钾、钙、钠？
2.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的实验有哪些方法？
3.要证明铁、铜、银的活动性
（1）提供一种单质两种溶液，如何设计？
（2）提供一种溶液，两种单质，如何设计？
4.计算等质量的Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应生成氢气的质量比，并依据探究过程中粗略测得的反应速率，在坐标图中，粗略绘出反应时间与产生氢气质量的关系图（金属质量自己决定）。
5.看一看学校、家庭、工厂铁器、铜制品等如何保存，想一想这些与金属活动性顺序是否有关？
（答案略）
课题3金属资源的利用和保护
教学目标
知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和方法。
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；
保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点：
了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
教学难点：
冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
实验准备
多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；
金、银戒指；
镊子；
酒精灯；
火柴等。
生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、生锈的铁丝、不能用的水龙头等。
学生：
课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；
重晶石等矿石样品。
在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。
教学方法
收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。
教学设计
实验导入第一课时铁的冶炼
教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
交流展示
学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。
指导阅读
阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。
理解化学与社会和技术的相互关系。
讨论分析
出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。
①实验前先通入一氧化碳的原因；
②尾气处理办法；
③分析工业炼铁的原理；
④分析原料产物是否为纯净物；
⑤得出哪些结论等。
例题自学：
指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。
例题剖析：
多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；
计算的过程分解；
各步骤之间的关系；
不纯物质如何转化为纯物质等。
自主评价：
学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。
升华训练
在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。
第二课时金属资源的保护
导入课题：
出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析能否使用。
学生展示：
由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。
讨论交流：
畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。
相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。
推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。
尝试介绍几种防止铁生锈的方法。
教师引导：
分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。
动画展示：
（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；
（2）金属回收公司情况介绍；
（3）废旧电池的污染；
（4）保护金属资源的方法。
通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。
结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。
并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。
小结评价：
由学生小结本节课的感受和收获。
课外探究：
参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。
（1）金属的应用与保护；
（2）你身边的金属制品；
（3）铜壶为什么也生锈？
（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？
（5）其他。
第九单元溶液
课题1溶液的形成
1、知识与技能：
（1）了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；
了解溶液的一般用途。
（2）了解一些常见的乳化现象；
（3）了解溶质溶解时溶液温度的变化。
2、过程与方法：
培养学生观察问题、分析问题的能力；
培养学生的自学能力
3、情感、态度与价值观：
培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。
【教学重、难点】溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系
【教学方法】实验、分析讲解相结合
【课时安排】2课时
【教学准备】1、课件2、实验及相关器材
【教学设计】：
[引入课题]我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？
因为盐水是溶液，是混合物。
那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？
本节课我们就来学习课题1溶液的形成
[板书]课题1溶液的形成
[讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动一，探究溶液是如何形成的？
[实验]探究学案（附后）中探究活动一
[提问]讲解现在能不能看见蔗糖吗？
[学生回答]不能
[设问]为什么蔗糖会消失呢？
[讲解]蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。
蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子状态扩散，最终均一地分散到水分子中间形成溶液
[提问]如果水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水以及氯化钠与水都会不会分离？
[学生回答]不会
[提问]如果从小烧杯取出部分蔗糖溶液，与
剩下的溶液相比它们的甜度、浓度、密度是否一样？
[学生回答]一样
[讲解]下面请大家完成第3个问题中的实验
[学生实验记录]
[讨论]请大家相互应怎样来定义溶液？
[板书]一、溶液
1、定义：
一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物
[讨论]请大家相互讨论分析一下溶液有什么特点？
[学生讨论思考]
[投影]溶液的特点：
稳定性均一性
[投影]思考：
1、溶液一定是无色的吗？
2、均一、稳定的液体一定溶液？
3、溶液一定是液体吗？
[提问]通过刚才的学习我们已经知道蔗糖和水组的体系都称做溶液，那么蔗糖溶液是由哪几部分组成的？
其中哪种物质被溶解？
学生回答：
由蔗糖和水两部分组成，其中蔗糖被溶解了。
[讲解]被溶解的物质是溶质，能溶解其物质的物质是溶剂。
[板书]2、溶液的组成
[投影]2、溶液的组成
溶质：
被溶解的物质；
溶剂：
能溶解其物质的物质
[提问]我们已经知道溶液是溶质和溶剂组成，那么应怎样来命名溶液呢？
[讲解]若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为A的B溶液；
若B是，水可省略，又可命名为A溶液。
[提问]蔗糖溶于水，溶质是蔗糖，水是溶剂，则该溶液可叫做什么？
又可叫做什么？
[设问]若我们知道了溶液的名称，又怎样知道溶液中溶质和溶剂分别是什么？
[投影]一般：
固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；
液体溶于液体时，量少的是溶质，量多的是溶剂，如果有水，水是溶剂。
[投影]练习：
说出下列溶液中的溶质和溶剂
氯化钠溶液高锰酸钾溶液硝酸钾溶液碘酒氯化氢的水溶液（俗称盐酸）白磷的二硫化碳溶液
[设问]在日常生活中我们知道，水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，那么是不是所有物质都能在水中溶解，其它物质能不能作为溶剂？
溶质只能是固体吗？
下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动二，来回答这两个问题。
[学生活动]注意观察实验现象并将现象记录下来，思考学案中的问题。
[提问]实验
（1）和
（2）的现象说明了什么？
[学生回答]水中并不能溶解所有物质
[提问]实验（3）的现象说明了什么？
[学生回答]除了水其它物质也作为溶剂
[提问]实验（5）滴加乙醇，振荡，这个实验说明了什么？
[学生回答]溶质不只是固体，液体也可作为溶质
[讲解]通过上述实验，我们知道，水中并不能溶解所有物质，除了水其它物质也作为溶剂；
例如，汽油、酒精等物质也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
[讲解]溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
请大家仔细观看P27的三幅图片，联想实验和生活中的实例，大家相互讨论谈谈溶液的用途。
学生讨论，
[板书]3、溶液的用途
[小结]见[投影]
3、溶液的用途
在溶液中进行的化学反应速率较快
对动植物生理活动的重要意义：
养料的吸收；
O2和CO2在血液中的循环。
③医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水
[过渡]生活中，如果我们的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，请大家相互讨论下。
[提问]如何把油污除去？
[学生讨论回答]用汽油或洗涤剂
[讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究洗涤剂和汽油去除油污的原理。
[学生实验，并思考]
[提问]实验
（1）所得的混合物是否稳定、均一？
是不是溶液？
[回答]不稳定、不均一，不是溶液
[讲解]小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液
[投影]二、乳浊液
定义：
小液滴分散到液体里形成的混合物
[板书]二、乳浊液特征：
不稳定、不均一
[提问]实验（3）说明了洗涤剂具有什么功能？
（请大家结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）
阅读课本，回答。
比较区别并思考原因。
学生讨论，回答；
学生实验，并思考。
[提问]洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？
[提问]溶质溶解时常伴随着温度的改变，我们怎样才能知道温度发生了改变？
请大家讨论。
[讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究溶质溶解时温度的改变。
[板书]三、溶解时的吸热和放热现象
[提问]加入氢氧化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？
[提问]加入硝酸铵固体的试管外壁温度是升高还是降低？
[提问]加入氯化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？
学生回答
[提问]溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸热？
什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？
（请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，回答问题）
学生阅读课本，并回答问题
[小结]学完本课题你应该知道：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
能溶解其它物质的物质叫做溶剂；
被溶解的物质叫做溶质。
溶液有广泛的用途。
溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
小液滴分散到液体形成的混合物叫乳浊液
【巩固练习】随堂练习
1、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）
A．食用油B．酒精C．食盐D．酒精
2、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（）
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来
C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的
D．溶液是均一、稳定的纯净物
3、某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是（）
A．混合物B．澄精的C．均一的D．稳定的
4、某一杯食盐水，若上部的密度为a克/厘米3，则下部的密度是（）
A．大于a克/厘米3B．等于a克/厘米3C．小于a克/厘米3D．无法判断
6、溶液一定符合下列条件中的（）
A．由两种或两种以上的物质形成B．溶质一定是固体
C．溶质一定被分散成单个分子或离子
D．溶质被分散成许多分子集合成的小颗粒或小液滴
E．溶液均一、稳定F．溶液无色
【作业】P33,课后习题，阅读资料，做家庭小实验，
课题2溶解度（第1课时）
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：
提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点：
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备：
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：
烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预
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