陕西省九年级下学期89单元段考化学试题.docx
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陕西省九年级下学期89单元段考化学试题
陕西省九年级下学期8-9单元段考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列关于实验现象的描述不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D．将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
2.如表图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
B．将浓硫酸露置在空气中
C．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
3.配制20g10%的氯化钠溶液的下列操作中不规范的是（）
A．
称氯化钠
B．
量水
C．
溶解
D．
装瓶
4.下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
现象
结论或解释
A
打开盛有浓盐酸瓶塞
观察瓶口有大量白烟
浓盐酸具有挥发性
B
向灼热的Fe2O3中通入CO
黑色粉末逐渐变为红色
CO具有还原性
C
将硝酸铵固体加入水中
溶液温度降低
硝酸铵溶解过程只发生扩散吸热
D
分别向Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液加人NaOH溶液
都有蓝色沉淀产生
两种溶液中都含有Cu2+
A．A
B．B
C．C
D．D
5.为探究金属铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下实验,下列有关说法不正确的是
A．①中铁丝表面有红色固体析出
B．②中溶液由无色变为蓝色
C．②中反应的化学方程式为
D．金属活动性顺序:
Fe>Cu>Ag
6.仅用过滤操作不能分离出来的物质是
A．河水中的泥沙
B．双氧水制取氧气后剩余的二氧化锰
C．饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾
D．配制饱和石灰水时未溶解的熟石灰
7.欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是（）
A．该实验需准备5g氯化钠和45mL的水
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．若量取水时采用了俯视的方式读取，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
D．若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水50g
8.下列有关实验现象的描述正确的是
A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B．铁丝在空气中燃烧受热，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体
C．鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
9.回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：
已知Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，下列说法不正确的是（）
A．流程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤
B．A~E中，含有铁、铜两种元素的是AC
C．步骤Ⅲ中所加稀硫酸外可以用稀盐酸代替
D．整个流程涉及的化学反应基本类型有三种
10.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b＞c＝a
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
11.铜能够制成铜片或拉成铜丝，铝能制成铝箔，这是因为铜和铝都具有良好的（）
A．导热性
B．导电性
C．延展性
D．金属活动性
12.铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是
A．钢只含有铁元素和碳元素
B．生铁属于混合物
C．铁制品应放置于干燥的环境中
D．铁表面涂漆可以防锈
13.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）
X
Y
Z
A
溶质
溶剂
溶液
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
单质
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
14.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的是（）
A．
B．
C．
D．
15.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．t2℃时，A和C的溶解度相等
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
16.锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Mn、Ni、Cu
B．Mn、Cu、Ni
C．Ni、Mn、Cu
D．Cu、Mn、Ni
17.家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是
A．调味用的食醋
B．餐饮用的啤酒
C．降温用的冰水共存物
D．炒菜用的铝合金锅
18.溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是（）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
19.下列物质能用金属与酸反应直接得到的是
A．FeCl3
B．MgSO4
C．HgCl2
D．H2O
20.油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）
A．食盐
B．食醋
C．芝麻油
D．味精
二、填空题
21.一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的_______性（填一条）．
22.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____（至少答两点）。
（2）用化学方程式表示曾青得铁化为铜_____。
（3）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_____。
（4）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质_____。
23.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：
①
；②
③
；④
（1）通过比较分析，可以发现上述四个反应有相似之处：
均属于四种基本反应类型中的___________反应。
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处_______________________________。
（2）分析反应①和②，可以得到：
Zn，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将
通入KI溶液中能否发生反应？
若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由______________________。
24.在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是____________________（填字母）。
（2）加铁酱油中的“铁”是指________________________（填“元素“或“原子“），身体缺铁会引起______________________病症。
（3）厨房中能用来除水垢的物质是________________________ 。
（从“纯碱”“食盐”“食醋”中选一种）
25.溶液的质量=______的质量+______的质量。
26.金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）由于金属铜具有良好的__，常用于制作导线。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与_____、_____等发生化学反应的过程。
工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程式是_____。
（4）某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。
取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是_____；反应后所得溶液的质量与反应前相比_____。
（选填“增大”、“减小”或“无法判断”）。
三、实验题
27.某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在与t2℃的_____（填“饱和”或”不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_____℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质_____g．再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为_____（保留一位小数）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）
AM、N点均不动
BM、N点均垂直上移
CM点沿曲线下移；N点垂直上移
DM点不动：
N点垂直上移至曲线，不再变动
28.氧气、水是人类赖以生存的自然资源。
测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图一所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
（1）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：
_____。
（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的_____。
（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_____，该气体_____（填“支持”或“不支持”）燃烧，也_____（填“易”或者“不易”）溶于水。
上图二是对图一的改进，是一个具有刻度和活塞，可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷（在空气充足的条件下白磷40度即可燃烧），将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。
请完成实验报告：
（4）实验目的：
测定空气中氧气的体积分数。
（5）实验现象：
白磷着火燃烧，活塞先_____移，后_____移，最后停在刻度约为_____（填整数）的位置上。
（6）该装置改进的优点是_____.
29.图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度__________（填“相等”或“不相等”）
（2）80℃时，50g水中最多可溶解甲物质_________g，
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是________（填“甲”或“乙”）
四、简答题
30.写出下列反应的化学方程式（要配平：
）
（1）高锰酸钾受热分解__________________________________；
（2）铁在氧气中燃烧_____________________________________________；
（3）实验室制取二氧化碳___________________________________________；
（4）二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________________。
五、计算题
31.在农业生产上，常用质量分数为16%氯化钠溶液选种。
（1）在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体________g。
（2）若所得溶液的质量分数小于16%，可能是哪些实验操作导致的________（写出—条即可）。
32.化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质，请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（1）求m的数值。
m=_________
（2）求此黄铜样品中铜的质量分数________。
33.酒后驾驶分两种：
酒精（乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H5OH）在血液中的含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。
请回答下列问题：
（1）饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。
某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于_____驾驶。
（2）一个酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____。
（3）计算乙醇中碳、氢和氧元素的质量比是_____（填最简整数比）。
（4）92g酒精中含氧元素的质量是_____。
六、综合题
34.金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。
工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：
，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
五、计算题
1、
2、
3、
六、综合题
1、
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