高中工业实验室制取化学方程式全Word格式.docx

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FeSO4+H2S↑

FeS+2H+

Fe2++H2S↑

8实验室制取NH3

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

9实验室制取NO

3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-

3Cu2++2NO↑+4H2O

10实验室制取NO2

Cu+4HNO3（浓）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-

Cu2++2NO2↑+2H2O

11实验室制取Al（OH）3

AlCl3+3NH3·

H2O

Al（OH）3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·

Al（OH）3↓+3NH4+

12实验室制Fe（OH）3胶体

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

13实验室配制银氨溶液

AgNO3+NH3·

AgOH↓+NH4NO3

AgOH+3NH3·

Ag（NH3）2OH+3H2O

Ag++NH3·

AgOH↓+NH4+

[Ag（NH3）2]++OH-+3H2O

14实验室制取乙烯

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

15实验室制取乙炔

CaC2+2H2OCa（OH）2+CH≡CH↑

16实验室制取乙酸乙酯

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O

1氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水（除HCl）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2氨气

取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4Cl-==CaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气）

收集——向下排气法

3苏打

苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。

它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。

带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠（Na2CO3·

H2O）、七水碳酸钠（Na2CO3·

7H2O）和十水碳酸钠（Na2CO3·

10H2O）三种。

十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。

无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。

它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。

十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。

无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。

碳酸钠很稳定，受热不易分解。

遇酸能放出二氧化碳：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。

它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。

冶金工业以及净化水也都用到它。

它还可用于其他钠化合物的制造。

早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。

在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

4亚硝酸钠

分子式:

NaNO2

分子量:

性质和用途：

白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；

丝绸、

亚麻的漂白剂,金属热处理剂；

钢材缓蚀剂；

氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物

剂，防腐剂。

密度cm3，熔点271℃，于320℃分解。

吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧

气，并形成硝酸钠。

亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。

是一种中间氧化态，既有还原性

又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：

这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。

亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、

药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。

亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：

Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2

产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。

氧化还原性

（NO2）-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。

在酸性介质中：

HNO2/NO=，有较强的氧化能力。

（NO2）-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O

因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。

这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。

硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。

遇强氧化剂时，也有还原性。

5（NO2）-+2（MnO4）-+6H+====5（NO3）-+（Mn）2++3H2O

在无氧化剂和还原剂时，易歧化。

亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。

但是由于其致癌性，不允许超标

亚硝酸钠

5硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl）,再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）

⑥收集——向上排气法

6二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气）

7氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气）

8二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶）

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

9一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑥收集——排水法

10甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

③收集——排水法或向下排空气法

11乙烯

②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

④除杂质——通入NaOH溶液（除SO2,CO2）,通入浓硫酸（除水蒸气）

收集——排水法

12乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH↑

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3）,通入浓硫酸（除水蒸气）

收集——排水法或向下排气法

工业制取方程式

电解

1工业制金属Na

2NaCl

2Na+Cl2↑

2工业制金属Mg

MgCl2

Mg+Cl2↑

3工业制金属Al

2Al2O3

4Al+3O2↑

4工业制生石灰、二氧化碳

CaCO3

CaO+CO2

5工业制漂白粉

2Cl2+2Ca（OH）2

CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

6接触法制硫酸

沸腾炉：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

接触室：

2SO2＋O2

2SO3

吸收塔：

SO3+H2O

H2SO4

7工业制玻璃（设备名称：

玻璃窑）

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑

8离子交换膜法制烧碱、氯气

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

9.氯碱工业

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

10.高炉炼铁

Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]

11.工业制取水煤气

C+H2O=CO+H2

12.侯氏制碱法

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

13.工业制粗硅

SiO2+2C

Si+2CO↑

14.工业合成氨（设备名称：

合成塔）

N2＋3H2

2NH3

15.工业制硝酸

4NH3+5O2

4NO+6H2O

2NO+O2

2NO23NO2+H2O

2HNO3+NO

16.工业腐蚀印刷电路板

2FeCl3+Cu

2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+

催化剂

17.工业制乙醇

方法1：

CH2=CH2+H2OC2H5OH（乙烯水化法）

方法2：

C6H12O62CO2↑+2C2H5OH（发酵法）

18.工业制乙醛

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醇催化氧化法）

2CH2=CH2+O22CH3CHO（乙烯催化氧化法）

方法3：

CH≡CH+H2OCH3CHO（乙炔水化法）

19.工业制乙酸

2CH3CHO+O22CH3COOH

化学方程式反应现象应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+H2O=Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

CuSO4?

H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

尾气回收

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

通入饱和NaHCO3溶液（除HCl）

通入浓H2SO4（除水蒸气）

通入碱石灰（除水蒸气）

3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3）,