（3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b—n
（4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b—n
（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7
说明：
常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（OH—）浓度小于10—6mol·L－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。
思考：
①95℃某盐溶液的pH值等于7，则该盐可以是（）
A、强酸强碱盐B、强酸弱碱盐C、强碱弱酸盐D、无法确定
②在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为。
③常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定终点的判定有误差：
①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是
A、4B、4.6C、5.4D、6
第三节盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
1、实质：
复分解反应
盐＋水
酸+碱（中和反应的逆反应，吸热）
例：
盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。
则下列物质水解的产物分别是什么？
Ca2C2+H2O——Al4C3+H2O——
ICl+H2O——SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
2、水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH－
①三大守恒：
（以醋酸钠溶液为例说明）
电荷守恒：
c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+c（OH－）
物料守恒：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝c（Na+）
将上述两式相加得到以下关系：
质子守恒：
c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）
例：
请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？
（水解规律）①有弱才水解，都弱双水解，谁弱显谁性。
②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
注意：
①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。
）
②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度）
⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
例题（05年北京市宣武区期末，7）将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）
A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg（OH）2
3、影响因素
（1）决定性因素——盐的性质
（2）外因
①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。
如CO32－+H2O
HCO3－+OH－，加水稀释
c（HCO3－）、c（OH－）均减小。
因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。
例题（05年西城区期末，10）将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A、溶液中c（H+）和c（OH—）都减小B、溶液中c（H+）增大
C、醋酸电离平衡向左移动D、溶液的pH增大
②温度——温度越高，水解程度越大。
因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。
（如制备Fe（OH）3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）
③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。
（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c（NH4+）显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）
④同种元素阳离子的化合价——价高水解程度更大，如Fe3+>Fe2+
4、水解知识应用（新坐标P198）
（1）判断溶液的酸碱性
（2）利用盐类互相促进水解——泡沫灭火器
（3）分析盐溶液中离子浓度大小
例题（05年扬州市期末调研，15）在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）
A、c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
B、c（Na+）>c（CO32－）>c（OH－）>c（HCO3－）>c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CO32－）+c（HCO3－）
D、c（OH－）=c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）
（4）配制盐溶液。
（配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制Na2SiO3溶液加入NaOH）
（5）判断离子共存问题
（6）解释一些化学现象（FeCl3溶液制胶体，无水AlCl3瓶盖打开有白雾等。
）
第四节酸碱中和滴定
1、仪器和试剂
量筒——（可以用，一般不用，因为不精确）
量取液体移液管
精确
滴定管
铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂
2、操作步骤：
①检查滴定管是否漏水（操作方法）②蒸馏水洗涤
③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数
3、指示剂选用：
①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。
（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。
）
②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
③用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2。
例：
已知百里酚酞的变色范围为9.4～10.2，相同物质的量浓度的三种溶液：
NaH2PO4，PH=4.7；Na2HPO4，PH=10；Na3PO4，PH=12。
今有0.5g某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于50ml0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，稀释至100mL，取出1/5该溶液（以百里酚酞作指示剂）需0.1mol·L－1的NaOH溶液26.4mL中和，运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。
解析：
①由于百里酚酞指示剂的变色范围是9.4～10.2，说明起始时不管是哪种钠盐，滴定至终点产物一定是Na2HPO4（其PH=10）
②假设H2SO4加到钠盐溶液中没有参加反应，则nH2SO4=50mL×0.1mol·L－1×0.2=1mmol,则完全中和需2mmolNaOH，显然，当消耗2mmolNaOH则原钠盐为Na2HPO4，大于2mmolNaOH则为NaH2PO4（除中和H2SO4外还要与NaH2PO4反应转化为Na2HPO4）小于2mmolNaOH则为Na3PO4（H2SO4一部分与Na3PO4转化为Na2HPO4）现实际消耗nNaOH=0.1mol·L－1×26.4mL=2.64mmol>2mmol，则钠盐为NaH2PO4。
根据以上分析，可以得出该钠盐的物质的量为：
（2.64mmol－2mmol）×5（取出
）=3.2mmol
M=
=156g·mol－1含结晶水为
=
=2
所以钠盐的水合物为NaH2PO4·2H2O。
课后作业：
《新坐标》第一节《品一品》例2《练一练》2、4、10《测一测》3、5、7、11、13、17
第二节
第三节
第四节
《精品题库》专题25、26、27、28、31
电离平衡习题精选
一、选择题
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2
2、室温下0.lmol·L－1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）/mol·L－1是（ ）
A、0.la/（a+b）B、0.1b/（a+b）C、1×107D、1×10－7
3、用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是（）
A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸
4、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变
5、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl2
6、将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+和NO3—离子的物质的量浓度之比等于1：
1，可以采取的正确措施为（）
A、加入适量的硝酸，抑制NH4+的水解B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH=7
C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7
D、加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离
7、在Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PH值增大，应该采取的措施为（）
A、加热B、通入氯化氢气体C、加入适量的氢氧化钠溶液D、加入固体AlCl3
8、（05年北京市崇文区期末调研，11）某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）
A、H2Y的电离方程式：
H2Y
2H++Y2–
B、HY–离子水解的离子方程式：
HY–+H2O
H2Y+OH–
C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：
c（Na+）>c（HY–）>c（OH–）>c（H+）
D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：
c（H+）+2c（H2Y）=c（OH–）+2c（Y2–）
9、（05年江西省重点中学第一次联考，11）对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是（）
A、甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍
B、甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的0.1倍
C、甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c（甲）=10c（乙）
D、甲中的c（OH—）为乙中c（OH—）的10倍
10、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）
A、a＞b＞cB、a＝b＝cC、c＞a＞bD、b＞c＞a
11、（05年广州市一模，19）下列说法中，不正确的是（）
A、室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B、在0.1mol•L—1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小
C、在由水电离出的c（OH—）=1×10—12mol•L—1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D、在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在
12、（05年南京市一模，4）相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）
A、中和时所需NaOH的量B、c（H+）C、c（OH—）D、c（CH3COOH）
13、（05年扬州市第二次调研，12）25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:
100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x=y/3，则x值为（）
A、2B、3C、4D、5
14、（05年盐城市三模，11）醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（）
A、c（Ba2+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B、c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C、c（H+）=c（OH－）－c（CH3COOH）D、2c（Ba2+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
15、（05年福建省省质检，18）t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L—1，一元酸HA与bmol·L—1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）
A、混合液的pH=7B、混合液中，[H+]=
C、a=bD、混合液中，c（B+）=c（A－）+c（OH－）
16、（05年淮安市第四次调研，17）25℃时，将0.02mol·L—1的HCOOH溶液与0.01mol·L—1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。
则下列关系式中不正确的是（）
A、c（HCOO—）>c（Na+）B、c（HCOOH）C、c（HCOOH）+c（HCOO—）=0.02mol·L—1D、2c（H+）+c（HCOOH）=c（HCOO—）+2c（OH—）
17、（05年盐城市三模，9）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A、加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B、温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D、用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
18、（05年河南省开封市质检，2）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是（）
①pH=12的Ba（OH）2②pH=12的氨水③0.005mol·L－1NaOH④0.05mol·1－1BaCl2
A、①②B、③④C、③④D、仅④
19、（05年吉安市期末调研，16）使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25℃、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同，但两者反应速率不同。
通过这个实验，不能说明的问题是（）
A、Mg（OH）2不具有两性B、常温下，镁难和水反应
C、镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸D、醋酸为一元酸
20、（05年南京市三模，10）某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。
将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。
下列说法正确的是
A、该温度下，0.0lmol·L－1醋酸溶液的pH＝4
B、该温度下，用0.1mol·L－1醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C、该温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D、该温度下，0.2mol·L－1盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
21、（05年江苏四市二模，10）在常温下100mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是（）
A、V（混合液）≥200mLB、V（混合液）≤200mL
C、c（H＋）=c（OH－）22、（05年苏州市二模，12）某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是（）
A、若溶液中c（A—）==c（Na+），则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）
C、若c（OH—）>c（H+），溶液中不可能存在：
c（Na’）>c（OH—）>c（A—）>c（H+）
D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：
c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
23、（05年扬州市第二次调研，14）常温时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2mol·L－1的盐酸中，下述结论中正确的是（）
A、若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B、若混合溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）
C、若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）
D、若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
二、填空题
1、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是
。
2、用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：
。
3、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。
请改正以上操作中出现的五处错误。
（2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。
该项实验操作的主要仪器有。
用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。
A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、
升级会员 