届湖南省师大附中长沙市一中等六校高三联考化学试题及答案 精品Word文档格式.docx
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C．1molCaC2固体含离子数目为3NA
D．agC2H4和C3H6混合气体含原子数目为3aNA／14
9．短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是
A．最价氧化物对应水化物碱性强弱：
A>
C
B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离
C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．含D的盐溶于水一定显酸性
10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
11．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是
A．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大
B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转
C．X和Y分别与电源“+”、“一”极相连，Cu极质量增大
D．X和Y分别与电源“一”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动
12．—C4H9和—C2H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有
A．8种B．18种C．24种D．36种
13．常温下，用0．1000mol·
L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL0．1000mol·
L－1HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是
A．HA是弱酸，HB是强酸
B．达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B－）+c（HB）
C．达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB）
D．当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c（Na+）>
c（B－）>
c（OH－）>
c（H+）
26．（14分，每空2分）用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下
（1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为。
（2）实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2，比较MnO2、C12、Fe3+的氧化性强弱：
。
（3）溶液I中加入一定质量的MnO2以测定Fe2+的浓度，加入MnO2有关反应的离子方程式为
（4）已知90℃时水的离子积常数Kw=3．6×
10－13，Fe（OH）3的Ksp=6．4×
10－24，要使滤渣A沉淀完全，需用氨水调pH至少为（已知lg3≈0．5）。
（5）滤渣B的主要成分为。
（6）（NH4）2S溶液中显电中性微粒有种。
（7）工业上用二氧化锰制备高锰酸钾，先用二氧化锰制得锰酸钾，再用惰性电极电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾，电解时阳极反应式为。
27．（15分）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=-566．0kJ·
mol-1
②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=-483．6kJ·
③2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275．6kJ·
则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
。
（2）在一定温度下，若将l0amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）。
若此时再向该容器中投入10molCO．20amolH2和l0amolCH3OH，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:
2:
1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡时
数据
反应能量变
化的绝对值（kJ）
a
b
c
反应物转化率
a1
a2
a3
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
则a+b=kJ;
a1+a31（填“<
”、“>
”或“=”，下同）；
2p2p3。
┃
28．（14分）某校化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。
I．查阅资料，获取了相关知识信息：
金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，
如：
2NaNO3
2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，
如：
2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，
2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑。
Ⅱ。
实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态。
该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
（1）提出猜想：
猜想一：
Fe元素只显+2价；
猜想二：
Fe元素只显价；
猜想三：
Fe元素。
（2）实验操作：
①向一份溶液中滴入KSCN溶液；
②向另一份溶液中滴入溶液。
（3）实验现象：
实验①；
实验②溶液不褪色。
（4）实验结论：
猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是。
【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质。
小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：
、
实验步骤：
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；
④加热；
⑤……
（1）乙同学使用工装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是。
（2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到mL气体。
【实验三】探究固体混合物的组成和特征。
（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是（填字母序号）。
A．1:
3B．2:
1:
3C．l:
2D．3:
8:
5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL3mol·
L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为g。
36．【化学——选修2：
化学号技术】
（15分）
玻璃钢是一种性能适应范围非常广泛的复合材料，目前世界各国开发的玻璃钢产品的种类已达4万种左右。
我国玻璃钢工业经过四十多年来的发展，在经济建设中发挥了重要的作用。
玻璃钢可由玻璃纤维和酚醛树脂制成。
（1）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。
普通玻璃是由石英砂、石灰石（或长石）和高温熔融而成，写出主要反应的化学方程式：
（2）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。
玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）。
（3）制备酚醛树脂的反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中
装置。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是（填字母序号）。
a．深埋b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
前四周期的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】
如图转化关系能合成G、F两种有机高分子化合物，其中G为缩聚产物，F为加聚产物。
A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6:
2:
1:
1；
J能发生银镜反应；
C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；
E能使溴水褪色。
已知以下信息：
①在稀碱溶液中，氯苯难发生水解；
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为。
（2）写出H的分子式：
（3）F的结构简式为。
（4）D→E的反应类型是。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
②D→G的化学方程式：
（6）同时符合下列条件的C的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为
①苯环上的一溴代物有两种
②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显色
③1mol该物质最多能和2molNa反应
④1mol该物质最多能与1molNaOH反应
参考答案
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