人教版化学九年级中考总复习教案Word格式.docx
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第三部分课堂练习中考备战策略
第四部分作业布置中考备战策略
教学反思：
第二单元我们周围的空气
必考知识点第一部分.
」、空气的组成：
空气中主要含有哪些气体？
每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数：
（1）燃烧匙中一般放什么物质？
给物质的量有什么要求？
目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？
为什么？
能否用铝箔、铁丝来代替红磷？
为什
么？
如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？
得到什么结论？
实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害：
（1）空气中的污染物主要有哪些？
原因是什么？
空气被污染后会造成什么危害？
（2）空气污染指数和绿色化学的相关问题。
四、能从组成上区分纯净物和混合物：
纯净物和混合物有什么区别？
例举几种常见的混合物？
五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？
集气瓶底为什么要放一些细沙或水？
如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？
分别应如何改进？
（4）通过上述实验得
出氧气的什么化学性质？
（5）C、SP、Al、Fe、MgH、CO2CHCHO分别与氧气反应的化学方程式。
524六、催化剂：
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反
应中能起到什么作用？
如果要证明MnC是某2个反应的催化剂，需要做哪些实验？
七、探究氧气的实验室制法：
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？
反应原理分别是什么？
反应条件是什么？
（2）用KMnO制取氧气的装置需要哪些仪器？
如何检查该装置的气密性？
（3）用K4MnO制取氧气时，绵花的作用？
试管口为什
么略向下倾斜？
什么时候开始收集？
结束时，4如何操作？
为什么这样?
（4）基本操作步骤是什么？
八、化合反应分解反应
什么叫化合反应和分解反应？
化合反应和分解反应有什么特点？
各举几个例。
九、氧化反应氧化物
什么叫氧化反应？
什么叫氧化物？
学会识别氧化反应和氧化物。
1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是（B）
A.铁丝B.红磷C.木炭硫磺D.
（）的是2.空气成分中，体积分数约占78%•稀有气体•二氧化碳•氧
气•氮气ABCD3.实验室制取气体所需的装置如下图所示。
答以下问
题。
请回
E
。
的名称是a）实验仪器1（
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。
用高锰酸
钾制取氧气时，所选用的发生装置为（填字母序号）。
第三部分课堂练习
中考备战策略
第四部分作业布置
第三单元自然界的水
一、水的组成：
（1）发生的现象是什么？
⑵可得出什么结论？
（3）化学方程式？
二、单质和化合物：
单质和化合物有什么区别？
各举几个例子，并写出化学式。
三、认识物质的微粒性：
构成物质的粒子有哪几种？
它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质：
分子的特征有哪些？
列举几个实例证明分子是不断运动的？
列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、物理变化与化学变化的微观解释
六、水的净化：
（1）纯水与天然水的区别是什么？
硬水与软水的区别是什么？
怎样检验硬水和软水？
（2）自来水净化的一般过程是什么？
有哪些主要净化水的操作？
净化程度最高的是何种操作？
（3）明矶和活性炭的净水的原理分别是什么？
⑷吸附过程和消毒过程各是什么变化？
（5）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？
过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？
过滤不成功的可能原因是什么？
生活中可用什么代替漏斗？
七、水污染与节约用水：
水污染的主要来源是什么？
应如何防治？
认识节约标
志，列举生活中常见的节约用水的做法？
1.水是生命之源，我们应该节约水、爱护水资源。
⑴水是由H、0（或氢、氧）两种元素组成。
（2）日常生活中通过煮沸可以降低水的硬度。
2.下列关于原子的说法正确的是（C）
A.原子都是由质子，中子和电子构成B.原子是保持物质化学性质的最小微粒
C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中不存在带电的粒子，因此不显电性
3.下列物质中，属于纯净物的是
A.矿泉水B•苏打水C•白醋D•蒸馏水
中考备战策略.
第四单元物质构成的奥秘必考知识点第一部分
一、原子的构成知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（1）原子是由哪几
种粒子构成的？
它们是怎样构成原子的？
为什么整个原子不显电性？
原子的空
（2）间分布和质量分布分别有什么特点？
团的名称和符号二、记住一些常见
元素、原子名称符号名称符号素可以分为哪三类？
分类的依三、知道元素的简单分类：
元2—3—磷酸根SOP0硫酸根最外层电子数和化学性质各有据是什么？
不同类别的兀素的442——HCO碳酸根CO碳酸氢什么特点？
33根电子在化学反应中的作用，为初步认识核外四、核外电子：
2——亚硫酸硝酸根NOS0的化学性质？
什么说最外层电子数决定兀素33根素的原子和离子可以相互转：
知道同一兀五、原子与离子--+2-氢氧化根OH咼锰酸MnO如何化。
如：
Na与NaSS相互转化？
在转化过程中，质与4根子数、中子数、最外层电子数变化情况？
知道离子是构成物+2-构成的？
质的微粒，NaCl是由什么粒子NHMnO锰酸根铵根44
团的化合价六、说出几种常见元素和原子-ClO氯酸根3的组成七、能用化学式表示常见物质
（1）根据俗名写化学式；
（2）根据用途写化学式；
（3）根据化
合价写化学式。
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；
（2）计算元素间的质量比；
（3）计算某一元素的质量分数；
（4）能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。
九、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：
加钙盐CaCO-Ca加碘盐KIO-I；
（2）要注意33标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
（3）判
断广告其真实性：
若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。
1.写出下列化学符号
13
-。
；
四个氢氧根离子4OH
（1）两个氢分子2H
（2）+6价硫元素氧化物的化学式SQ32.右图是铝的原子结构示意图。
下列说法不正确的
•铝原子的质子数为A
•在化合物中铝通常显+3价BC.铝是地壳中含量最多的元素D•铝可作导
线是由于它具有良好的导电性0。
3.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为CHh请计算：
l:
（1）8（1分：
）碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比。
6
（2）碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是40%
（3）16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是6.4克。
中考备战策略教学反思：
第五单元化学方程式
第一部分必考知识点
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
微观原因是什么？
（2）形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。
（3）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系：
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式---根据化合价；
（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，X---不带单位，数字---必须带。
（5）化学方程式计算要求是纯量。
1.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A.甲的化学式为CHB•反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1212:
3:
8元素的质量比为OHC•丙中D•甲、乙、丙都是有机物C.
2.氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：
LiH
+HO=LiOH+HT。
计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
壮
F
3.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49t（HSO
的质量分数为10%,42与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
第三部分课堂练习中考备战策略
第六单元碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：
金刚石、石墨、C、碳纳米管；
认识同种元素可以形成不同单质；
⑵木炭、活性炭60的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？
主要原因是什么？
分别有什么用途？
（4）碳单质的有那些化学性质？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？
固体能否选用CaCO或NaCO^末?
液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？
原理是什323么？
用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？
常见的发生装置有哪些？
常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；
注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO的主要性质及其用途2
（1）C0的物理性质有哪些？
如何通过实验来说明？
由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO与水、22澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO既不能燃烧也不能支持燃烧？
由此性质决定它有什么用2途？
六、知道CO的主要性质及其用途
物理性质有哪些？
化学性质有哪三个？
如何检验CO
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
1.每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A.OBNCCOD.CO222
2.下列有关CO和CO的叙述，正确的是2A.CO、CO都能用于灭火2二者的组成元素相同，密度也相同B.
不能C.CO能使澄清石灰水变浑浊，而CO还原氧化铁的实验中，不需要进行
尾气处理D.CO右图是实验室制取气体的部分装置。
3.。
的名称是X
（1）仪器
HCD
（2）写出一个用A装置制取CO的化学方程式。
（3）B2随时控制反C装置的优点是可和C装置均可制取co其中2体接触，反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液理。
应便能发生。
请简述使C装置中反应停止的原
D装置采用排水法收集0,请简述操作步骤。
（4）若用2第三部分课堂练习中
考备战策略作业布置第四部分中考备战策略教学反思：
第七单元燃料
及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；
（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；
⑷防火灭火的原理和方法；
（5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；
（2）温度达到着火点，不与氧气接触；
（3）两者皆满足
三、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；
知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；
知道煤和石油的综合利用；
了解我国能源和资源短缺的国情；
知道化石燃料是人类重要的自然资源；
知道煤、石
油、天然气的形成？
利用？
主要组成元素？
所属物质类别？
了解使用H、CHCHOH
液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？
懂得选择对环境污5224染较小的燃
料；
认识新能源开发的重要意义。
四、认识燃料完全燃烧的重要性：
意义？
不完全燃烧的后果？
措施？
五、本单元有关的反应化学方程式要熟记
1.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是•••2.南海是我国固有领海，南海海底有丰富的矿产资源。
根据所学知识，回答下列问题：
irI
（填“可再生”或“不可再生”）能源。
）石油属于1（•
（2）天然气主要成分是
）正在利用和待开发的新能源有风能、潮汐能、“可燃冰”等，其中埋藏于海底，目前开（3采在技术上还存在困难的是。
rI
3.通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：
）图1A（所示的“火三角”可表示燃烧条件，
图中缺少的一个条件是；
熄灭酒精灯的原理是：
2）图B（;
（3）用扇子扇煤炉火，越扇越旺的原因是：
第八单元金属和金属材料
一、金属的物理性质：
能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金
属有哪些区别于一般非金属的物理性质？
举例说明金属具有导电性、导热性、延
展性、硬度大、熔点高等性质？
列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。
了解常见金属的特性及用途；
女口：
CuFe、Al。
三、合金
合金有什么性质？
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么？
“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？
列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常
生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？
在水面会留下一道黑色的印痕？
为什么新买来的铝锅烧开水后，天然水中溶解
有一些铁盐，）3（.
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木
通而不用铁铜来配制？
如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：
对金属的要求？
对酸溶液的要求？
（2）金属与盐溶液的置换反应：
对盐的要求？
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：
生锈与氧气有关，氧气必不可少；
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：
生锈与水有关；
水必不可少同时与水和氧气接触，生锈，说明：
生锈的条件是：
氧气和水两个必不可少。
（2）防止锈蚀的原理？
方法？
说出几种具体做法？
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；
（2）方程式？
（3）实验：
步骤，现象，尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？
（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？
1.下列四个实验中，只需三个就可以证明Zn,CuAg三种金属的活动性顺序,其中不必要进行的实验是（C）
A.将锌片放入稀硫酸中B.将铜片放人稀硫酸中
C.将锌片放入硝酸银溶液中D.将铜片放人硝酸银溶液中
2.金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是。
金属
以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程
式为
对铁锈蚀的②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少影响。
）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶
液中，充分反应后过滤，向滤（3
。
渣中加入盐酸，有气泡产生。
滤渣和滤液中一定有的物质是的成分和固体并对溶液ABCu（N03某化学小组用一定量AgN（和）混合溶液进行了右图实验，233进行了分析和实验探究。
圖伽
A中的溶质可能有哪些？
【提出问题】溶液）
【作出猜想】①只有Zn（NQ
②Zn（NO）、AgNO））、Cu（NO③Zn（NO2233）、④Zn（NO）、
AgN0Cu（N03，其理由是（填标号）
【交流
讨论】不合理的猜想是。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
4.某学习有关反应的化学方程式现实验步骤象
小组用相Z&
X&
K］
有气泡产生网科［来源：
学&
&
B取少量固体，
同的光亮加滴铁钉探究［
铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）一周后观察：
试管①和③中的铁钉
无明显变化，试管②中的铁钉明显生
锈。
探究发现铁生锈的主要条件是铁与
直接接触，其中铁钉中
的A、B、C三处中处锈蚀最严重。
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是
第九单元溶液
必考知识点第一部分.
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂
如何用简单的方法将衣服上的油污洗去？
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；
（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；
（2）无土栽培的营养液；
（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？
六、探究NaCINHNONaOH溶解时的温度变化34为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？
温度的变化有哪几种情况？
各举一个典型的例子？
七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？
如何判断溶液是否饱和？
（2）一瓶接近饱和的NaCI、KNO、Ca（OH溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
23八、了解溶解度的涵义？
查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？
（1）什么叫溶解度？
“20摄氏度，KNO勺溶解度为31.6g”的含义是什么？
3
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？
A、B两条交于一点，交点的含义是什么？
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？
各举一个例子？
九、知道气体溶解度及其影响因素
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？
举例说明？
（2）20C,O的溶解度为0.031表示什么意义？
2十、了解结晶现象
（1）常见的结晶方法有哪些？
分别适用于什么类型的溶液？
海水制盐是
£
J1
13li
用哪种方法结晶？
晶体？
ONaCI）如何将（2KNO和少量的混合物中分离出
较纯净的KM么样的混合）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什3（物？
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液）需要哪些仪器？
主
要步骤？
1（.
）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？
（2十二、能进行溶质
质量分数的简单的计算
*100%=溶质质量/溶剂质量
（1）溶质质量分数2）稀释：
溶质质量不变（%稀）*C%=稀*C稀%或M浓*C浓（M浓+M水M浓*C浓%=M）与方程式的综合计算（3生成气体质量-生成沉淀质量=反应后溶液质量进入原溶液的质量+反应前溶液质量-第二部分中考链接（B）1.下列关于溶液的说法正
确的是A.将植物油与水混合形成溶液B.气体、液体、固体均可作溶质C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度3%D.将6%勺氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为右图是甲、乙两种固体
的溶解度曲线，下列说法正确的是2.
討
□L亠-
•3>
4IMFTZT
A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液30gC.20C时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是D.40C时，分别用水配制甲、乙的饱和溶液，所需100g甲的质量大于乙的质量
右图是熟石灰的溶解度曲线图，请依据图示信息回答有关问题：
3.）
熟石灰的溶解度随着温度升高而（1
0（填“增大”或“降低”）
（2）在其他条件不变的情况下，若将20C时熟石灰的饱和溶液升温至50C，溶质的质量分数
将（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）可以使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法是：
（任写一种）。
4.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了
活性炭和碘的树脂等。
其中活性炭起到口过滤的作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为。
（3）农业生产常用溶质的质量分数
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