水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题Word文档下载推荐.docx
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c（H+）约为（）
A、1：
1 B、1：
2 C、1：
10 D、10：
1
【分析】根据定量计算，稀释后c（H+）=2×
10-8mol·
L-1，c（SO42-）=10-8mol·
L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。
其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×
10-7mol·
L-1。
所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×
【答案】C
【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，将其与等体积水混合后的pH范围是（）
A.3.0～3.5【分析】虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后
c（H＋）=
×
10－3mol·
L－1
pH=3＋lg2=，事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H＋电离出来，故
c（H＋）＞
L－1即pH＜。
【答案】A
【例6】将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）
=b=100mL=b=1000mL
＜b＞b
【分析】盐酸是强电解质，完全电离。
在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。
溶液中c（H+）与溶液体积成反比，故加水稀释时，c（H+）会随着水的加入而变小。
醋酸是弱电解质，发生部分电离。
在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c（H+）与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c（H+）受到n（H+）的增加和溶液体积V增加的双重影响。
很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c（H+）比醋酸的c（H+）小。
若要稀释到两溶液的c（H+）相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。
【例7】L的盐酸和L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（）（不考虑混合时的体积变化）。
A.0.5×
（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/L
C.（1×
10-14-5×
10-5）mol/LD.1×
10-11mol/L
【分析】把101mL的Ba（OH）2分差成99mL和2mL，其中99mLBa（OH）2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将L的Ba（OH）2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。
[答案]D
【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。
A.8.3B.8.C.9D.
[解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去（两溶液的pH值必须相差2以上）。
【例9】室温下xLpH=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）
B.10-14-a-b/αC.10a+b-14/αD.10a-b/α
【分析】c（HCl）=c（H+）=10-amol·
L-1，盐酸的物质的量=10-a×
xmol·
L-1，c（NH3·
H2O）·
α=c（OH-）=10b-14mol·
L-1，NH3·
H2O物质的量为10b-14÷
α×
ymol·
根据题意：
10-a·
x=10b-14÷
y，得x/y=10a+b-14/α。
【答案】C
【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）
A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%
【分析】设氨水和盐酸各取1L。
氨水电离出的c（OH-）=10-14÷
10-amol·
L-1=10a-14mol·
L-1
即氨水电离出的OH-的物质的量为10a-14mol，而NH3·
H2O的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmol·
L-1×
1L=10-bmol；
所以氨水的电离度为10a+b-12%。
【答案】A
【例11】用LH2SO4滴定LNaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；
②少加了1滴H2SO4（设1滴为。
则①和②c（H+）之比为（）
A.10B.50C.5×
103D.104
【分析】多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由稀释至100mL。
少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。
现计算如下：
①多加1滴硫酸时，c（H+）=
=10-5（mol/L），
②少加1滴硫酸时，c（OH-）
c（H+）=
=10-9（mol/L），故二者比值为104。
【答案】D
【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·
L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；
向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；
③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）
A.①=②>
③B.③>
②>
①C.③=②>
①D.①=②=③
【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。
对①加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。
在②中加入CH3COONa固体，发生反应：
HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和：
HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与③相同。
若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为~，此时，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为③>
①。
【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
读数：
滴定前俯视或滴定后仰视；
（）
未用标准液润洗滴定管；
（）
用待测液润洗锥形瓶；
滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；
指示剂用量过多。
【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。
（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。
（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。
（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。
（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。
（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。
（二）基础练习
一、选择题
1．下列溶液肯定是酸性的是（）
A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液
CpH<
7的溶液D[OH-]<
[H+]的溶液
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是
＝Y＝Z＞Y＝Z＜Y＝Z＝Y＜Z
4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为L，下列四种情况的溶液：
①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A.①③B.①②③④C.③④D.①③④
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系
︰1︰1C.1︰100D.无法确定
6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水试纸和水
C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A与L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。
以下说法中正确的是（）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于L
③反应前，A溶液中c（OH）-一定是L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④
8．下列叙述正确的是（）
ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=
B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为×
10－13mol·
L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）
＋、NO3-、Cl－、Na＋＋、HCO3-、Cl－、K＋
+、Fe2＋、SO42-、NO3-－、SO42-、K＋、Na＋
10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
，则下列叙述正确的是（）
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG＜0
C.常温下mol·
L－1氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下mol·
L－1盐酸溶液的AG=12
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）
=10V2＞10V2＜10V2＞10V1
12．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH（aq）10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是
B.14D.不能确定
13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c（H＋）分别是×
10－amol·
L－1和×
10－bmol·
L－1，此温度下，水的离子积常数KW为（）
10－142a、有%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是
A.[H＋]＝10－3mol/LB.[OH－]＝10－9mol/L
＝4D.溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L
15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是（）
能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）
A.将水加热到99℃，使水的pH=B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体
二、填空题
17．水的电离可表示为2H2O
H3O++OH-。
已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式___________________________________________________；
又知乙醇的离子积常数为KS=1×
，在乙醇中的Ks相当于水中的________，与pH相当的是________________________，其值是_____________________。
18．
（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：
一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：
______________________________________。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡。
（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
19．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则Va/Vb=（填数值）；
（2）若a+b=13时，则Va/Vb=（填数值）；
（3）若a+b>
14时，则Va/Vb=（填表达式），且VaVb（填>
、<
或=）．
20．有甲、乙两份等体积的浓度均为·
L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·
H2O的电离平衡向__________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为_______（填序号）。
A．9~11之间B．11
C．12~13之间D．13
（2）乙用·
L-1的氯化铵溶液稀释100倍。
稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________________________________________
____________________________________________。
21．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；
（）
标准液在刻度线以上，未予调整；
（）
滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；
碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；
（）
移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；
滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。
⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；
⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。
三、计算题
22．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10－amol·
L－1，c（OH-）=10－bmol·
L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mLBa（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c（H2SO4）=，c（HCl）=；
（2）A点pH=；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）（lg3=）
（三）能力测试
1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）
A.11:
1B.9:
1C.1:
11D.1:
9
2．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）
.10C
3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。
这种酸可能是（）。
=2的硫酸=2的醋酸的甲酸的硝酸
4．下列溶液：
①pH=0的盐酸，②·
L-1的盐酸溶液，③·
L-1的氯化铵溶液，④·
L-1的氢氧化钠溶液，⑤·
L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）
A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②
5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=×
10-amol·
L-1，下列说法正确的是（）
A.a<
7时，水的电离一定受到促进>
7时，水的电离一定受到促进
C.a<
7时，溶液的pH一定为aD.a>
7时，溶液的pH可能为a
6．某温度下重水中存在电离平衡D2O
D++OD-，D2O的离子积常数=×
10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析正确的是（）
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C.向·
L-1NaOD的重水溶液中加入·
L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×
10-10mol·
7．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2Fe3++2I-==2Fe2++I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____（填：
向左、向右、不）移动。
第二节水的电离和溶液的酸碱性参考答案
1．D7．A8．D
9．BCc水（H＋）=×
L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。
因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。
评注：
若去掉题干中的“不可”，则选D。
若去掉题干中的“一定不”，则选AD。
10．AD
11．B因为pH1=9，所以c1（OH－）=10－5mol·
L－1；
因为pH2=10，所以c2（OH－）=10－4 mol·
L－1
根据题意得：
c1（NH3·
H2O）V1=c2（NH3·
H2O）V2
由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则
＞10，即V1＞10V2。
12．A根据电荷守恒，反应后的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（Cl－）
由于c（Na＋）=c（Cl－）
所以：
c（OH－）=c（H＋）
即酸所提供的n（H＋）等于碱所提供的n（OH－）：
10－amol·
L－1×
VmL=10b－14mol·
10VmL
解得：
a＋b=13。
13．D
15．解析：
常温下，c（H＋）=×
L－1，即每升水中已电离的水的物质的量是×
10－7mol，而每升水的物质的量是
，则：
n=
mol∶10－7mol=×
108
答案：
B
16．D
17．2CH3CH2OH
CH3CH2OH2++CH3CH2O-KwpCH3CH2OH2
18．
（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；
在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c（H+）变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡。
（注意：
用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。
）
19．
（1）1
（2）10－1
（3）10-14／（10-a×
10－b）;
>
.
20．
（1）促进；
A
（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c（NH4+）增大，使NH3·
H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c（H+）增大
21．答案：
（1）~（6）：
偏低；
（7）、（8）：
无影响。
22．
（1）c（H2SO4）=·
L－1,c（HCl）=·
L－1
（2）pH=1
（3）最初混合酸c（H+）=·
2+·
L－1=·
pH=
B点还没有完全中和，酸有剩余
=
mol·
L－1pH=
所以B点比最初混合酸的pH增加－=
1．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。
设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子摩尔，由：
H++OH-=H2O，知：
x–=（1+x）×
，得x=1/9。
【答案】D
2．D
3．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。
石蕊变红色，则pH<
。
[答案]B、C。
4．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c（H+）与c（OH-）的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c（H+）=10-7mol·
在酸或碱溶液中，由水电离产生的c（H+）都小于10-7mol·
L-1，酸（或碱）电离出的c（H+）或c（OH-）越大，则其水电离出的就越小。
pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c（H+）=10-14mol·
L-1，·
L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c（H+）=2×
10-14mol·
L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c（H+）=10-13mol·
氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。
由于NH3·
H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。
综上所述，水电离出的c（H+）由大到小的顺序为③⑤④②①。
[答案]B
5．[解析]围绕水电离出的c（H+）=×
L-1考查水的电离知识点的掌握程度。
当a<
7时，c（H+）=×
L-1>
L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；
a>
7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。
[答案]AD
6．[解析]根据该温度下重水的离子积常数，可推算·
L-1NaOD重水溶液中含c（D+）=10-12/c（OD-）=10-12/10-1=10-11。
A选项不正确。
该温度下纯重水电离的c（D+）=c（OD-）=10-6mol·
L-1，把pD=4的DCl重水溶液稀释100倍后，c（D+）=10-6+10-6=2×
10-6mol·
L-1，所得溶液pD=6-lg2=，B选项也不正确。
C选项中把·
L-1NaOD重水溶液与·
L-1DCl重水溶液混合后所的溶液：
c（OD-）=×
，pD=10-11
D选项，pD=10的NaOD重水溶液中的c（OD-）=10-2mol·
L-1，因此由重水电离出的c（OD-）=c（D+）=10-10mol·
[答案]CD
7．向右
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