仁爱版初中化学九年级下册专题8第一单元《金属材料与金属冶炼》测试试题含答案Word文档下载推荐.docx

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C．导电性最好的金属是钨D．熔点最低的金属是汞

9．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：

①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2；

②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO：

③TICl4+2Mg=2MgCl2+Ti

下列叙述不正确的是（）

A．反应①中的H2被氧化B．反应②Cl2中的氯元素为-1价

C．反应②中x为TiCl4D．反应③说明Mg的金属诱动性比Ti强

10．铺设火车轨道时，技术人员常利用反应：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe，无缝焊接铁轨，有关该反应的说法不正确的是

A．该反应是置换反应B．该反应因为需要高温条件，所以反应是吸收热量的

C．该反应中还原剂是AlD．该反应说明铝比铁的化学性质活泼

11．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是

A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO4

12．下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是

A．用一氧化碳还原氧化铁

B．等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应

C．向含少量Cu粉的铁粉中滴加稀盐酸至过量

D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

二、填空题

13．请写出下列金属之最：

（1）地壳中含量最高的金属元素是_____，

（2）我国古代最早利用金属材料是_____

（3）世界产量最高，应用最广泛的金属是_____

（4）熔点最高金属是_____．

14．生活中常用铁及其氧化物

（1）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________（填字母序号）。

A．导电性B．导热性C．有金属光泽

（2）胃酸的主要成分是盐酸,写出铁与盐酸反应的化学方程式__________.

（3）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为__________。

15．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：

对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．

（2）实验中玻璃管里现象是，澄清石灰水中发生反应的化学方程式，

（3）实验前先通入CO目的是；

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是．

16．生活中常用铁锅炒菜。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，该反应的化学方程式为________。

用含Fe2O3160t的赤铁矿炼铁，理论上炼出铁的质量为__________t。

（2）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________（填字母序号）。

A．导电性B．导热性C．有金属光泽

（3）炒菜时，油锅中的油不慎起火，可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是____________。

17．请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）请写出图中仪器的名称：

①。

（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是可选用的发生装置和收集装置分别是（选填字母）。

（3）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择F，收集装置选择G。

①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是。

②G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从端（选填“a”或“b”，下同）通入。

三、实验题

18．天启同学为了探究碳及其氧化物的某些性质，用如图装置进行实验：

（提示：

B装置目的是为了除去杂质HCl气体）

请根据如图图回答下列问题：

（1）写出下列装置中发生的化学反应方程式：

E装置_________，F装置_________．

（2）D装置中发生的化学反应的基本反应类型_______，C装置中的作用是____．

（3）该装置的不足之处是______．

19．如下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述B中的实验现象_____

（2）写出A中反应的化学方程式_____

（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）

四、推断题

20．《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著。

书中写道：

“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A、B的样品进行研究，其中A的主要成分是Cu2（OH）2CO3，实验过程如图所示，其中H、J、K、是单质，气体C、E元素组成相同，部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式:

F________J__________

（2）B中应含有_________元素（写元素符号）

（3）写出气体E与甲溶液反应的的化学方程式__________________

（4）①②③④反应中不属于置换反应的是_____________

（5）固体H长期露置于潮湿的空气中会生成固体A，是因为H会和空气中的水、氧气、______反应。

21．构建知识结构图是学习的一种重要方法。

如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）。

请按下列要求填空：

（1）物质a（CO）具有还原性。

在实验室可以用一氧化碳还原氧化铜来制取少量的铜，请写出反应的现象________________。

（2）物质b（石灰石）的主要成分是碳酸钙，把二氧化碳通入到澄清石灰水中可以生成碳酸钙，则该反应的化学反应方程式为____。

（3）CO2↔C6H12O6是自然界里碳、氧循环的过程，C6H12O6→CO2的过程是_____（选填“光合作用”或“呼吸作用”）。

（4）将CO2通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变成_____色，说明生成了酸性的物质d。

d的化学式是__________。

（5）CO2在生产、生活中有广泛的用途，请写出一种CO2的用途____________。

五、计算题

22．在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。

已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢。

现取12g样品，与足量的稀盐酸反应，收集到0.4g气体。

试通过计算判断该样品是否达到钢的要求。

23．工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下。

（1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是_________。

（2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分。

A

B

用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁_____t。

工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料。

四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为______×

100%。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

钢是铁中含有0.02%至2%之间的碳单质。

故A错误；

B、生铁是铁中含有2%至4.3%的碳单质，故B错误；

C、硬铝是以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故C错误；

D、铝是单质，故D正确。

故选D。

2．C

试题分析：

A、金属的熔点比较高，常温下都为固体，正确；

B、钠的活动性强于铝，且不像铝一样能与氧气形成致密的氧化铝薄膜，因此错误；

C、主要由金属组成且具有金属特性的混合物，因此正确；

D、地壳中元素含有高到低依次为O、Si、Al、Fe，最高的金属元素为Al，因此错误。

考点：

金属材料，金属资源

3．A

【解析】铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，选A

4．C

A、实验室用CO还原氧化铁时，先通一会CO，再加热，实验结束后，也先停止加热，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却再停止通气体，故A错误；

B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如较活泼的金属能与稀盐酸反应生成了气体，故B错误；

C、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；

D、化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误。

故选C。

5．A

A、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，选项错误；

B、消防队员用水降低可燃物的温度，使温度降到可燃物着火点以下达到灭火的目的，选项正确；

C、一氧化碳与血红蛋白结合的能力非常强，导致氧气无法再与血红蛋白结合，最终缺氧而亡，选项正确；

D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项正确。

故本题选A。

6．A

A、原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子变成原子，例如钠原子失去电子变成钠离子，钠离子得到电子变成钠原子，该选项说法正确；

B、化学反应中原子数目不变，分子数目可能改变，也可能不变，该选项说法不正确；

C、高炉炼铁中石灰石的主要作用是除去二氧化硅等物质，该选项说法不正确；

D、甲烷燃烧生成CO2和H2O，则甲烷中一定含有C、H元素，可能含有O元素，该选项说法不正确。

故选A

【点睛】

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

7．B

与金属丝相连的警报系统就会立即报警，是利用了金属的导电性，观察选项，故选：

8．D

【解析】A、硬度最大的金属是铬，故正确；

B、目前，世界年产量最高的金属是铁，故错误；

C、导电性最好的金属是银，故错误；

D、汞常温下为液态，熔点最低的金属是汞，故正确。

9．B

A．反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧被氧化成水，故正确；

B．单质中元素的化合价为0，反应②Cl2中的氯元素为0，故正确；

C．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO，反应前有Ti、2C、2O和4Cl，反应后有2C、2O，则X中含有Ti、4Cl，X的化学式为TiCl4，故正确；

D．活泼的金属能将活泼型较弱的金属从其盐溶液中置换出来，由④可知，Mg的金属活动性比Ti强，故正确。

点睛：

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

从微观来说，该定律成立的原因是：

“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。

该定律的含义是：

“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。

10．B

A.由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应是置换反应，此选项正确；

B.该反应需要高温条件，并不能说明反应是吸收热量的，此选项此错误；

C.反应后元素的化合价升高的物质是还原剂，该反应中还原剂是Al，此选项正确；

D.根据置换反应的特点可知，排前置后，该反应是在熔融状态下进行的，说明铝比铁的化学性质活泼，此选项正确。

故选B。

11．B

【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；

故A不正确；

B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；

C、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应，因此CuCl2不能由铜与盐酸反应制取；

故C不正确；

D、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与硫酸反应，因此CuSO4不能由铜与硫酸反应制取；

故D不正确．

故选B．

12．D

【解析】A．一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后氧化铁失去氧，则固体的质量应减少，故A错误；

B．镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；

等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故B错误；

C．向含少量Cu粉的铁粉中滴加稀盐酸时，立即产生氢气，最后气体的量为一定值，而图象中的起点不是零，故C错误；

D．因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故D正确；

答案为D。

13．铝；

铜；

铁；

钨．

（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为Al；

（2）铜的活动性较弱，故在古代比较容易提炼，因此我国古代最早利用金属材料是铜。

（3）世界产量最高，应用最广泛的金属是铁；

（4）熔点最高的金属是钨，可以用来制作灯丝，正常情况下不会被电路熔断。

14．BFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（1）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是导热性；

（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

15．

（1）外焰；

（2）红色粉末变黑色，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸；

（4）点燃尾气，为了防止一氧化碳对大气的污染．

（1）由于酒精喷灯的外焰的温度最高，加热时要用外焰进行加热；

（2）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳．所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；

生成的二氧化碳能能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）实验前先通入CO目的是：

防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸；

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是：

点燃尾气，为了防止一氧化碳对大气的污染．

【点评】本题以一氧化碳还原氧化铁为切入点，考查实验中的注意事项、实验现象、反应原理以及环保的问题，考查知识点全面，难度不大．

16．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2112B隔绝氧气

（1）一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

用含Fe2O3160t的赤铁矿炼铁，设理论上炼出铁的质量为x

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

160112

160tx

160/160t=112/xx=112t

（2）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是导热性；

故选B；

（3）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时具备的三个条件：

物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；

灭火时只需要破坏一个条件即可。

炒菜时，油锅中的油不慎起火，可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是隔绝氧气。

17．

（1）长颈漏斗

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB、C（3）①可随时控制反应的发生和停止②b

实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；

可选用的发生装置和收集装置分别是B、C，因为过程中不需要加热；

现发生装置选择F，收集装置选择G。

①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是随时控制反应的发生和停止，便于控制反应；

G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从b进，因为氢气的密度小于空气。

气体的制取

18．CO+CuO

Cu+CO2；

.CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O化合反应干燥二氧化碳没有尾气处理装置

（1）碳酸钙和稀盐酸反应，生成二氧化碳，氯化钙和水，化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

D中碳与二氧化碳反应能生成一氧化碳，反应方程式为：

CO2+C

2CO；

E中一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式CO+CuO

Cu+CO2；

F中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；

（2）D中碳与二氧化碳反应能生成一氧化碳，是由两种物质生成一种物质的化合反应；

C中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；

（3）一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气。

19．铁丝表面附着了一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgAB

（1）B中发生的是铁与硫酸铜的反应，可观察到的现象是铁丝表面附着了一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；

（2）A中是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（3）A实验可以得出铜比银活泼，B实验可以得出铁比铜活泼，C实验可以得出锌比比氢活泼，与实验目的无关，D实验可以得出铁比氢活泼，故只要做实验AB就可以得出铁大于铜大于银，故选AB;

20．H2OO2Fe、OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O③CO2

【分析】

A的主要成分是 

Cu2（OH）2CO3，F通电得到两种气体，所以F是水，气体E通入甲溶液中得到白色沉淀I，所以E是二氧化碳，甲溶液为澄清石灰水，I为碳酸钙；

固体D反应生成红色固体H，由此可知，D中含有铜元素，又能和气体C、K反应，说明D是氧化铜，H、J、K 

是单质，所以C可能为一氧化碳、K为氢气，因为水通电生成氧气和氢气，所以J为氧气；

固体B和单质气体K反应产生水和G，因此B可能是氧化铁，G为铁；

固体G和稀盐酸溶液反应产生氢气和浅绿色溶液L，所以G是铁，经过验证，推导正确。

由分析可知

（1）所以F是H2O，J是O2；

（2）B中应含有Fe、O元素；

（3）气体E与甲溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）反应①为氧化铁与氢气反应生成铁和水，为置换反应；

反应②为氧化铁与氢气反应生成铜和水，为置换反应；

反应③为二氧化碳与澄清石灰水反应，不是置换反应；

反应④铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，为置换反应，故①②③④反应中不属于置换反应的是③；

（5）固体H长期露置于潮湿的空气中会生成固体A，是因为H会和空气中的水、氧气、CO2 

反应。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21．黑色粉末变红色、生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O呼吸作用红H2CO3人工降雨等

（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铜和二氧化碳，铜是红色物质，氧化铁是黑色固体，生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故实验现象是黑色粉末变红色、生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

（3）葡萄糖在人体中发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，该过程属于呼吸作用。

（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。

碳酸的化学式为：

H2CO3。

（5）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，固体二氧化碳可用于人工降雨等。

22．含碳量＞2%，是生铁，达不到钢的标准

【解析】设样品中铁的质量为x

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

562

X0.4g

56/x=2/0.4gx=11.2g

样品中碳的含量为：

（12g-11.2g）÷

12g×

100%≈6.7%>

2%,是生铁，达不到钢的标准。

23．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2112t

（1）CO是常用还原剂，能和某些金属氧化物反应，生成金属单质。

和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO

设含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁的质量为x,Fe2O3+3CO

160112

160tx

四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为

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