精选3份合集福建省厦门市化学高一上期末学业水平测试模拟试题Word文件下载.docx
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（3）取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有CO32-B．一定有SO42-
C．不能确定SO42-是否存在D．不能确定Cl-是否存在
7．除去铁粉中的少量铝粉，可选用（ ）
A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液
8．根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是（）
A．氧化性Cu2+>
Fe3+B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+D．②中不会观察到溶液变红
9．草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为（ ）
A．绿色B．紫色C．红色D．黄色
10．下列离子方程正确的是（）
A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：
OH-+CO2=HCO3-
B．向稀硫酸中投入铁粉：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．实验室制取二氧化碳：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：
H++OH-=H2O
11．用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
12．向物质X中逐渐加入（或通入）Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca（OH）2
NaAlO2
A.AB.BC.CD.D
13．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
14．下列实验仪器可以直接用来加热的是
A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．烧杯
15．国际单位制中表示物质的量的单位是
A．个B．kgC．g·
mol-1D．mol
16．镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中（）
A．金属失去电子数目相等
B．消耗金属的质量相等
C．消耗金属的物质的量相等
D．消耗的HCl的量不相等
17．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·
L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．钠的物质的量为0.2mol
18．下列离子检验的方法正确的是
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－
C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋
19．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．Al2O3B．Fe2O3C．AlCl3D．Cu
20．区别溶液和胶体最简单的方法
A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cmD．发生丁达尔现象
21．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是
A．还原产物是钠Na和Fe3O4
B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molH2，该反应转移的电子数约为4×
6.02×
1023
22．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
A．①②B．①③C．①④D．②③
23．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的
A．1/4B．1/3C．1/2D．2/3
24．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色
B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧
D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2＋和Fe3＋
25．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．与铝反应产生氢气的溶液中：
Na+、K+、CO32－、OH−
B．使酚酞试液变红的溶液中：
NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－
C．漂白粉溶液中：
K+、Na+、I−、CO32－
D．FeCl3溶液中：
K+、Na+、SO42－、SCN−
二、填空题
26．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入2.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）A点沉淀物的化学式为_____。
B点纵坐标为___________________。
（2）A点至B点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。
此时发生反应的离子方程式为_____。
（3）B点含溶质的物质的量是_____mol。
C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_____mL。
三、推断题
27．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
（少量）
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A________，B________，C________，D________。
（2）写出D→A的化学方程式：
___________________________________。
（3）写出B→C的离子方程式：
___________________________________；
四、综合题
28．化学与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_________，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。
（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________
（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是______（用化学方程式表示）。
（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________
五、实验题
29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：
B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：
________
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B________；
D________请写出C中发生反应的化学方程式________
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；
装置Ⅰ中的现象是________。
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：
2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
________。
30．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。
已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_______。
（3）仪器c中收集的气体主要是_______。
（填分子式）
【参考答案】***
题号
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答案
19
20
21
22
23
24
25
26．Mg（OH）24.284482AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32－0.22110
27．SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2+2C
Si+2CO↑CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
28．KAl（SO4）2·
12H2OCa（ClO）2SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
29．MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2
CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升11:
3
30．分液漏斗酸性和强氧化性NO
1．500mL（NH4）2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。
向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生amolNH3。
另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为
A．（4b-2a）mol/LB．（8b-4a）mol/LC．（b-a）mol/LD．（b-a/2）mol/L
2．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）
①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液
A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤
3．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A．蒸馏B．萃取C．结晶D．分液
4．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
A．硅酸钠
B．碳酸钠，硅酸钠
C．碳酸钠，二氧化硅
D．二氧化硅
5．下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀
6．下列关于材料应用及成分表述错误的是
①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；
②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；
③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；
④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2
A．①④B．②③C．①③D．②④
7．下列说法正确的是（）
A．在25℃、1.01×
105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA
B．1L1mol·
L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g
D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数
8．氧化钠和过氧化钠的相同点是（ ）
A．都是淡黄色的固体B．都是碱性氧化物
C．都能与水反应生成碱D．都能与二氧化碳反应放出氧气
9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
10．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铁的质量分数为（）
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%
11．下列说法正确的是（）
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的
12．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
13．下列情况与胶体性质有关的有
①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱
A．2项B．3项C．4项D．全部都是
14．胶体区别与其他分散系的本质特征是
A．能发生丁达尔现象
B．胶体粒子能通过滤纸空隙
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
15．下列各离子组能大量共存的是（）
A．
、
B．
C．
D．
16．下列化工生产不符合实际的是
A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出
B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精
D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠
17．下列离子方程式中书写正确的一组是（）
①．制取漂白液的反应原理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－+H2O
②．铁粉加入到三氯化铁溶液中：
Fe3+＋Fe===2Fe2+
③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应：
Al3++4OH－===AlO2－+H2O
⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
A．①②③B．③⑥C．①③⑥D．①④⑥
18．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
19．下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
20．下列说法正确的是
A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色
C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
21．下列有关用途的叙述错误的是
A．常温下可用铁容器储运浓硫酸B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C．氨是制造硝酸的原料D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
22．某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）
A．未冷却到室温就注入容量瓶定容
B．定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
C．配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
D．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
23．已知Cu2O能与稀硝酸反应:
Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+H2O（未配平），若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是
A．转移的电子总数为0.06NA
B．作氧化剂的HNO3是0.14mol
C．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应
D．被氧化的Cu2O是144g
24．下列仪器的名称错误的是
A．表面皿
B．分液漏斗
C．直形冷凝管
D．坩埚
25．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为
26．Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法
（1）___________分离水和煤油的混合物。
（2）___________分离水和酒精。
（3）___________分离溴水中的溴和水。
Ⅱ、欲用98%的浓硫酸（g＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480ml。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
（4）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________（填代号），还缺少的仪器是______________________；
（5）经计算，需浓H2SO4的体积为___________；
如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度__________（“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（6）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。
27．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的名称或化学式：
A（名称）：
_________E（名称）：
_________J（化学式）：
_________G（化学式）：
_________；
（2）按要求写方程式：
D转化为E的离子方程式：
________________________________________________；
F在空气中转化为G的化学方程式：
________________________________________；
电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：
_____________________。
28．I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。
现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。
现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400L回收酸液中加入________________L（小数点后保留一位有效数字）密度为1.84g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子
H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
阴离子
Cl－、OH－、CO32-、AlO2-
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
（1）该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_
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