初三化学初中化学推断题知识归纳总结含答案Word文档格式.docx

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（1）根据题意可知：

F为水，化学式H2O；

E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；

C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）

（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2．某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一“探究该废液的组成。

去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。

请回答下列问题：

（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。

（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。

（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。

实验活动二：

处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。

接下来进行如下图所示实验。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。

（1）碱性过滤

（2）CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓或其它合理答案

（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液

实验活动一“探究该废液的

（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。

操作l的名称为过滤。

（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓。

（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。

3．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1）B生成D的反应属于_______反应（填基本反应类型）。

（2）写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。

（3）写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。

化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca（OH）2

B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色

化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca（OH）2

B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F，F能与铜盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。

（1）B生成D的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；

（2）A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；

（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O=Ca（OH）2

4．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：

（1）D的化学式为__________________

（2）请写出下列反应的化学方程式

A→C:

_______________________;

B→E:

__________________

在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。

（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。

A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。

由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。

A的单质用途非常广泛，请举出一例____。

H2CO32C+O22COCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质

H2CO32C+O2

2COCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极

根据中的叙述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；

故

（1）D的化学式为H2CO3;

（2）对应物质的转化为2C+O2

2CO;

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O;

；

在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，处理方法为提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积；

（3）碳元素的不同的单质为金刚石和石墨，碳的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同；

物质的结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；

金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。

考点：

物质的性质和推断

5．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。

图中短线相连的物质能相互发生反应。

已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。

（1）丁物质的化学式是。

（2）甲与乙反应的化学方程式是。

（3）丙与戊反应的化学方程式是。

（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会（填“增大”或“减小”）。

（1）BaCl2

（2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）减小

试题分析：

丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，

丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；

五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；

而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。

把推断出的物质代入，推断正确。

（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；

（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

（4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH会变小。

物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写

6．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“

”表示转化关系，“

”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G成为下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是；

物质A的一种用途是；

（2）D

C反应的化学方程式是；

（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

（1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）

（2）2H2O22H2O+O2↑（3）复分解反应

由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反

（2）2H2O2

2H2O+O2↑（3）复分解反应

由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反应为CO2，A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E和B能相互转化E应为H2O，D和E组成元素相同，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，所以Ｄ为Ｏ2

常见物质间转换关系

7．现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。

现做如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。

（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定含有__。

（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。

（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。

Fe（NO3）3Ba（OH）2CaCO3MgCl2Ba（NO3）2

根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡

Fe（NO3）3Ba（OH）2CaCO3MgCl2Ba（NO3）2

根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；

（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；

（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；

（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

8．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

（1）写出化学式:

A_______，H__________，X________。

（2）写出反应③的化学方程式：

___________________________，

（3）写出反应④的化学方程式：

_______________，该反应的反应类型是_________。

COFe（OH）3CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O复

COFe（OH）3CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应

依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故

（1）A的化学式为CO;

H的化学式为Fe（OH）3X的化学式CuSO4

（2）.写出反应③的方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）.写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;

该反应的反应类型是复分解反应。

物质的推断

9．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

（1）写出F物质的名称_____；

（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_____；

（3）写出B物质的一种用途_____；

（4）写出A和E发生反应的微观实质_____。

水CuO+COCuO+CO2灭火氢离子和氢氧根离子反应生成水

A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为

水CuO+CO

CuO+CO2灭火氢离子和氢氧根离子反应生成水

A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸可以转化成B，且B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙。

（1）G是最轻的气体，所以G是氢气，氢气和F可以相互转化，故F是水。

（2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为

。

（3）盐酸转化成的B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，故B物质的一种用途是灭火。

（4）水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

A是人体胃液里含有的酸，则A是盐酸，G是最轻的气体，则G是氢气。

10．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；

（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）

（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

CuOH2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

由反

CuOH2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；

由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。

（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；

（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；

（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；

（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

11．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（2）滤渣a的成分是______；

白色沉淀b的成分是______。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：

______。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。

玻璃棒CaCO3、Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也

玻璃棒CaCO3、Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）

碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；

（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：

x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg（OH）2；

由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；

（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

12．A～J是初中化学常见的物质。

各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。

请用初中所学的化学知识回答下列问题：

（1）F物质俗称：

（2）写出反应④所属的基本反应类型：

（3）写出反应③的化学方程式：

生石灰复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；

D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐，

D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中的一个；

D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。

（1）F是氧化钙，俗称生石灰；

故答案为生石灰；

（2）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；

故答案为复分解反应；

（3）反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：

故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

13．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。

（1）写出C和H的化学式：

C，H。

（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。

（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。

（1）H2OHgO

（2）Cu+H2Cu+H2O

（3）2

（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，A为黑色粉末，A和硫

（2）Cu+H2

Cu+H2O

（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，A为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，A是氧化铜，C是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，所以E是氢气，B是铜，水通电生成氢气和氧气，所以F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成H，所以G是汞，H是氧化汞，经过验证，推导正确，所以C是H2O，H是HgO；

（2）A和E反应生成B和C的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：

Cu+H2

Cu+H2O；

（3）氢气和氧化铜的反应是置换反应，铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，水通电的反应属于分解反应，氧气和汞的反应属于化合反应，所以图示5个转化关系中共有2个化合反应。

14．结合下列所