福建省八县一中学年高二上学期期末考试化学试题Word格式.docx
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C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．由C（s，石墨）===C（s，金刚石） ΔH＝+1.9kJ·
mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）反应的
△H=+2×
283.0kJ/mol
6.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
7、下列叙述正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
8．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）
A.该装置中铜为阳极
B.当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
C.该装置中b极的电极反应式是：
H2＋2OH－－2e－==2H2O
D.该装置中a极为正极，发生氧化反应
9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡的标志是（）
A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B．混合气体的颜色不再发生变化
C．单位时间生成nmolH2，同时消耗成2nmolHI
D．混合气体的密度保持不变
10、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）＋CO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH＝－373.4kJ·
mol－1
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。
A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变
D．0～5min内，NO的反应速率为2.4×
10-3mol·
L一1·
min一1
11、用来表示可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）
A.B.C.D.
12、下列反应中，属于水解反应且书写正确的是（）
A．CH3COOH＋OH－
CH3COO－+H2OB．HCO3—+H2O
CO32-+H3O+
C．NH4++H2O
NH3·
H2O+H+D．S2-+H2O
H2S+OH-
13、在0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。
B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C（H+）减少。
C．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动
D.加水稀释，可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大。
14、下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
15.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7
A．①④⑥B．①②③④C．④⑤⑥⑦D．全部
16．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO3
17.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·
L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）
A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物
B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·
s）
C．反应开始10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）
Z（g）
19.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a
mol/L的一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=
mol/L
C．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：
下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（ ）
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
A．①②③④B．②③①④C．④③②①D．②①③④
21．已知298K,101kPa时，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－197kJ·
mol－1。
在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2，0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2<
Q1<
197kJ·
mol－1B．2Q2＝Q1＝197kJ·
C．Q1<
Q2<
mol－1D．2Q2＝Q1<
22.在一定温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g）;
△H＜0并达平衡。
HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。
若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如右图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是（）。
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④
23.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液：
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：
K+、HCO3-、NO3-、Al3+
24．某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）
A．溶液中四种粒子之间可能满足：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．若溶液中部分粒子间满足：
c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
二、非选择题（共52分）
（18分）25．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：
a.NH3·
H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有（填序号）。
（2）已知25CO时，醋酸的Ka=1.8×
10-5碳酸的Ka1=4.3×
10-7Ka2=5.6×
10-11。
有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol·
L－1三种溶液的pH由大到小顺序为（请用序号填空）；
已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：
_____________________________________、_________________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：
_____________________
（3）有浓度均为0.1mol•L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的pH由大到小的顺序为；
中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×
10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：
，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag＋）=mol/L（忽略溶液体积的变化）。
（14分）26．某学生用0.1000mol·
L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_______________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视___________________，直至滴定终点。
判断到达终点的现象是________________________________。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定
次数
待测溶液的体积（mL）
0.1000mol·
L－1NaOH的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积（mL）
第一次
20.00
0.00
26.11
第二次
1.56
30.30
28.74
第三次
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
（5）用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定0.1000mol·
L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于____________
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A.锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶
（20分）27．PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）在一个密闭容器中，发生反应：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）则该反应正向反应是：
反应（填：
放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向反应方向移动，v（正）（填：
不变、变大、变小）。
（2）最近有科学家提出构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。
①已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）∆H=－1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H=－566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O
（1）∆H=－44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
_________________________________________________________________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从
______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。
（3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：
NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），
ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是___________________。
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=________mol/（L•min），若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”）
（5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL0.lmol·
L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·
H2O的电离平衡常数约为___________。
学校：
________________班级：
___________姓名：
__________________座号：
______准考号：
_____
------------------------------------------------密-------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------------
2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考
高中二年化学（理）科答题卷
考试日期：
1月27日完卷时间：
90分钟满分：
100分
1~24
25
26
27
总分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
一、选择题：
（每小题2分，共48分）
二、选择题：
（共52分）
25．
（1）
（2）
________________________________
__________________________________________
（3）；
（4）；
26．
（1）________。
（2）_________________________________________________________。
（3）_____________________，
_______。
（4）____________
（5）____________
（6）
27．
（1） ，
，
（2）①__________________________________________。
②______
________________________________________。
（3）____________。
（4）__________________
________
___________。
高中二年化学（理）科参考答案
D
B
A
C
电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分，未配平不得分
（18分）25．
（1）cd（2分，多选、错选不得分，漏选得1分）
（2）
>
或
（2分）
HCO3-
H++CO32-（2分，没写可逆符号扣1分）
HCO3-+H2O
H2CO3＋OH—（2分，没写可逆符号扣1分）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）（2分）
（3）
或
（2分）；
=
（4）KSP=c（Ag＋）.c（Cl-）（2分）；
9×
10-10（2分）
（14分）26．
（1）ABDCEF或BDCEAF（2分）
（2）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液（2分）
（3）锥形瓶中溶液的颜色变化（2分）
溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色（2分，前后句各1分）
（4）0.1305mol/（L）（2分，写0.1不得分，写0.13得1分）
（5）10（2分）
（6）B、C、E（2分，多选、错选不得分，漏选得1分）
（20分）27．
（1）吸热（1分）
K＝
（2分）
逆（1分）增大（1分）
（2）①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ·
mol-1（3分）②c（1分）CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+（3分）
（3）bd（2分）
（4）0.036（2分）
增大（2分）
1×
10-5（2分）
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