九年级调研考试化学试题Word格式.docx
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A、酸根离子B、氢氧根离子C、金属离子D、氢离子
8、下列物质暴露在空气中一段时间，总质量会减轻的是
A．浓盐酸B．铁粉C．浓硫酸D．石灰水
9.下列几种说法，其中正确的
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．汽油洗去油污的原理是乳化
C．蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止
D．气体的溶解度一般随温度的升高而减小
10.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是
①浓硝酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性
A.①②B.②④C.②③D.③④
11．室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。
下列判断正确的是
A．加水前一定是饱和溶液B．加水前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液D．加水后一定是不饱和溶液
12.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。
针对这种加热方式，
下列说法错误的是
A．试管内试剂受热温度不超过100℃
B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）
C．试管底部不能接触到烧杯底部
D．将烧杯内的水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃
13．右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A、稀盐酸B.、澄清石灰水
C、硫酸钠溶液D、稀硫酸
14.下表是生活中一些物质的pH：
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
有关它们的说法中正确的是
A.牛奶的酸性比桔子汁强B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
C.胃酸过多的人不宜多吃桔子D.草木灰水显酸性
15、化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是
A．溶液一定都能导电
B．碱中一定同时含有含有氢、氧元素
C．含氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸性溶液一定是酸的溶液
16．下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是
17.有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变色现象，则三种溶液的pH由大到小的顺序是
A.b＞c＞a
B.a＞c＞b
C.c＞b＞a
D.b＞a＞c
18．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯硝酸钾
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
19．下列说法正确的是
A．所有含碳元素的化合物都属于有机物
B．浓硝酸、重金属盐、饱和硫酸铵溶液等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能
C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
D．给低血糖的病人补充葡萄糖可以缓解乏力、眩晕等症状
20.下列区别两种不同物质的方法不合理的是
A．用小木条沾取区分浓硫酸与稀硫酸B．用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D、用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体
21、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。
在60℃时，将70g硝酸钾投入50g水中充分搅拌后得到溶液的质量是
A、105gB、110gC、120gD、210g
22、现有20º
C时的硝酸钾钾饱和溶液200g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是
A、温度不变加入10g硝酸钾B、温度不变加10g水
C、温度不变蒸发掉10g水D、将此饱和溶液升温
23．以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
27．6
34．0
40．0
45．5
A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B、20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g
C、20℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数
D、60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出
24．下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是
A．FeCl3B．Al2（SO4）3C．ZnSO4D．MgCl2
25．硫酸的以下用途中，不能用盐酸代替的有
A．除去铁制品表面的铁锈B．与锌粒反应制取H2
C．与石灰石反应放出气体D．与氧化铜反应制硫酸铜
26．下列物质都能与硫酸溶液反应，假设所加的量都能使硫酸完全反应，则反应结束后，不能使溶液的酸性明显变弱的是
A、锌B、氯化钡C、氧化镁D、氢氧化钠
27.下列区别氯化钠与稀盐酸的方法中，不正确的是
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入石蕊溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH
28．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为
A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡
29．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。
工业上有一种除杂方法是：
把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。
对此下列说法正确的是
A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变
B．浸洗前后食盐水的组成不变
C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量
30．右图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲
线。
现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完
全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确的是
A、M、N两溶液的溶质质量分数相等
B、只有N析出晶体
C、M、N均有晶体析出
D、M、N两溶液均是饱和溶液。
第Ⅱ卷（主观题共40分）
31．（4分）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）．
32．（14分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题。
⑴2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。
据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。
这里的铬是指（填“元素”或“单质”或“元素”）。
⑵我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素）中的。
Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。
请用下列三种材料的对应字母填空。
A．有机合成材料B．金属材料C．天然有机高分子材料D、无机非金属材料
⑴塑料制品属于。
⑵蚕丝、羊毛、棉花属于。
⑶可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于。
Ⅲ.随着人们生活水平的提高，私家车拥有量越来越多，酒驾会对人和社会造成非常不良的后果。
啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；
已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。
回答下列问题：
（1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比是。
写出乙醇燃烧的化学方程式。
（2）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
开发等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。
煤燃烧时，可能产生SO2气体和氮的氧化物等有害气体排放，引起酸雨。
模拟酸雨形成的流程如下图所示。
硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；
通常情况下C为最常见的无色液体，B、C、D是氧化物；
E、F和X都是酸，G是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
试填空。
（1）E的化学式为：
。
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应④的化学方程式为：
（4）反应⑥的化学方程式为：
33、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色。
（2）图中A所表示的物质类别是。
举例写出一个方程式。
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是。
（4）根据性质⑤，可用于实验室制取二氧化碳，写出方程式。
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量（填序号）。
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小D．温度
34、（8分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）；
（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质_______g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______。
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_______（填“甲”或“乙”）。
（4）由图1分析，若分别将200g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是_______（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：
甲<
乙
C．溶液质量：
甲>
乙D．溶质质量分数：
（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：
①称量需提纯的固体混合物；
②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液；
③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；
④取出固体，干燥、包装。
请回答：
步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是。
不用热水而用冷水洗涤的原因是。
（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。
在A、B、C中Ca（OH）2溶液的溶质质量分数的大小关系是。
35．（8分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶液，并完成有关实验。
（1）配制100g质量分数为20％的碳酸钠溶液。
①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？
（密度为1。
4克/毫升）（填答案）。
②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。
则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量固体B．减少适量固体
C．调节游码D．添加砝码
④分析：
以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（）
A、固体中混有杂质B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出D、量水时俯视读数
（2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
2013-2014学年第二学期3月质量调研
化学答案
一、选择题（本题包括30小题，每题2分。
（第Ⅱ卷，共40分）
二、31．（4分）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）．
35（8分）
（1）①8，92,35.7。
②CBDEA。
③B。
④AB。
（2）10%。
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