高考化学真题分类专题3 金属及其化合物文档格式.docx
《高考化学真题分类专题3 金属及其化合物文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学真题分类专题3 金属及其化合物文档格式.docx（30页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
7.B [解析]CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；
油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；
Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
9．[2014·
新课标全国卷Ⅱ]下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
9．B [解析]氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；
Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；
铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；
锌粒投入Cu（NO3）2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。
7．[2014·
全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·
L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
7．D [解析]1molFeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；
2L0.5mol·
L－1的硫酸钾溶液中n（SO
）＝1mol，所带电荷数为2NA，B项错误；
Na2O2由Na＋和O
（过氧根离子）构成，1molNa2O2中的离子总数为3NA，C项错误；
丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42g混合气中的氢原子个数为
×
2NA＝6NA，D项正确。
13．[2014·
安徽卷]室温下，在0.2mol·
L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·
L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
13．C [解析]Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，A项错误；
a～b段，Al3＋与OH－作用生成Al（OH）3沉淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；
c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，C项正确；
在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al（OH）3沉淀已完全溶解，D项错误。
北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·
H2O
NH
＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
9．C [解析]0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；
用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；
金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
23．（双选）[2014·
广东卷]甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。
下列判断正确的是（ ）
A．金属性：
甲>
乙>
丁
B．原子半径：
辛>
己>
戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
23．BC [解析]金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；
既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。
金属性：
Li＜Na＜Ca，A项错误；
原子半径Ga>
Al>
Si>
C，B项正确；
K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13,C项正确；
Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误。
10．[2014·
全国卷]下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
10.B [解析]混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；
NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；
Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；
灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。
3．[2014·
四川卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3．D [解析]A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；
NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO
和H＋发生反应HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；
氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，C项错误；
铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
考点二镁、铝及其化合物
1．[2014·
四川卷]化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
1．C [解析]乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；
硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；
福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；
氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
30．[2014·
山东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________（用离子方程式说明）。
30．
（1）负 4Al2Cl
＋3e－===Al＋7AlCl
H2
（2）3
（3）b、d 不能
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（或只写Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋）
[解析]
（1）电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；
在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl
；
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H＋得电子还原为H2。
（2）用NaOH溶解铝镀层时发生反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2是还原产物，当转移6mol电子时，该反应可得到3mol还原产物。
（3）引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；
混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3＋与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2＋，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。
福建卷]常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
①
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B．①④ C．②④ D．②③
9．B [解析]①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；
②中SiO2不能与浓盐酸反应；
③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；
N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；
④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。
32．[2014·
广东卷]石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质。
设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：
SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。
由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。
（3）步骤①为：
搅拌、________。
所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。
32．
（1）排除装置中的空气
（2）CO SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O
（3）过滤 AlO
和Cl－
（4）AlO
＋CH3COOCH2CH3＋2H2O
CH3COO－＋CH3CH2OH＋Al（OH）3↓ 7.8
（5）
[解析]
（1）通入N2的目的是为了排除装置中的空气（特别是氧气），防止在高温时石墨与氧气反应。
（2）高温反应后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。
因为石墨是过量的，故高温条件下，C和SiO2、Fe2O3反应生成的是CO。
由于SiCl4的沸点为57.6℃，低于80℃，故气体Ⅱ为SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl:
SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O。
（3）AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸点均高于150℃，在80℃下变为固体Ⅲ，AlCl3、FeCl3、MgCl2和过量NaOH反应后生成NaAlO2、Fe（OH）3、Mg（OH）2和NaCl，通过过滤将沉淀Fe（OH）3和Mg（OH）2滤出，得到的溶液Ⅳ主要含NaAlO2和NaCl。
（4）NaAlO2发生水解导致溶液显碱性：
NaAlO2＋2H2O
Al（OH）3＋NaOH，加入乙酸乙酯后，发生水解：
CH3COOCH2CH3＋NaOH
CH3COONa＋CH3CH2OH，促使NaAlO2彻底水解生成Al（OH）3沉淀。
溶液Ⅳ转化为沉淀Ⅴ的反应为NaAlO2＋2H2O＋CH3COOCH2CH3
Al（OH）3↓＋CH3COONa＋CH3CH2OH。
根据Al原子守恒，可知100kg初级石墨可得m[Al（OH）3]＝
2×
78g·
mol－1＝7.8kg。
（5）水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；
若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。
16．[2014·
江苏卷]（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为____________________；
滤渣Ⅰ的主要成分为________（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为________（填化学式）；
若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；
与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
16．
（1）Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O SiO2
（2）CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO
＋3H2O===2Al（OH）3＋3CaSO4＋3CO2↑
（3）溶液中的部分SO
被氧化成SO
减小
[解析]
（1）粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2（SO4）3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。
（2）滤液为Al2（SO4）3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。
溶液中存在Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3＋水解，铝元素容易转化为Al（OH）3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。
（3）＋4价S具有较强还原性，溶液中的SO
容易被氧化为SO
。
SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。
考点三铁、铜及其化合物
天津卷]化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
1．B [解析]锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确；
聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；
化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；
含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。
4．[2014·
四川卷]下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
4.B [解析]溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。
在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A正确；
在Fe（NO3）2中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe3＋是来源于Fe（NO3）2变质，还是因为Fe（NO3）2溶于H2SO4后，Fe2＋被HNO3氧化，B错误；
溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；
沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量
升级会员 