人教版高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题1化学实验基本方法学案Word文档下载推荐.docx
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D、操作：
1、溶解2、过滤3、蒸发结晶
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：
溶解、过滤、洗涤、干燥）
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？
为什么？
过滤操作要点：
“一贴”“二低”“三靠”；
“一贴”：
指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘
②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来；
②当出现大量晶体析出时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上；
④蒸发皿中溶液不超过三分之二。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一种方法。
石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取
B、实验用品：
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
C、冷凝水的流向：
下进上出
沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸
补充：
温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：
从碘水中提纯碘。
萃取剂的选择：
与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。
溶质转移方向：
从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：
酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）。
D、步骤：
1、混合振荡2、静置分层3、分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
4、物质的检验（硫酸盐）
试样溶解配制成溶液先滴加________（排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰）
再滴加________
现象____________________________
离子方程式__________________________________
按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：
5、粗盐的提纯
（1）粗盐水溶液中有哪些离子___________________其中哪些是杂质___________
（2）分别用哪些试剂除杂：
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
（3）除杂试剂的选择原则：
①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质
（4）还要注意加入的顺序：
符合两原则即可：
①____________________________；
②____________________________。
三、练习题
1.实验中剩余的药品应（）
A.放回原瓶B.拿出实验室C.放入垃圾桶D.放入指定容器
2.包装危险品时，常贴上一些图标来提醒人们，下列危险图标，装运酒精时应贴的图标是（）
A.B.C.D.
3.下列实验操作错误的是（）
A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌和冷却
D.预测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
4.下列有关www.ks5u.com实验的描述正确的是
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性
C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
5.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
A．①③⑤
B．①②④
C．②④⑤
D．②⑤⑥
6.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是
7.下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
8.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸
C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉末为ll.70g
9.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（
）
①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A.①②
B.①②③④
C.①②④
D.②④
10.实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。
欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L（ρ=1.073）的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D．给装置中发生反应的部分加热
11.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
12.下列装置或操作能达到实验目的的是
13.右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中品红溶液褪色
C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
14.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
浓氨水和SO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
NaHCO3溶液和苯酚
NaOH溶液和Cl2
D
H2O和NH3
NaOH和SO2
15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是
现
象
解
释
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
16.中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是
A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯
B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
17.I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：
丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
；
使反应变快的可能原因是
从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
、
、
，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；
②能量消耗低；
③原料利用率高；
④无污染。
则在五组方案中，有科学性错误的是
组方案，有污染的是
组方案，无污染但能量消耗较高的是
组方案，因此选择
组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。
试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
。
（2）装置D的作用是
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
②
，
③
。
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
18.铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
溶液中的
被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
（不一定填满，也可以补充）
实验操作
预期现象和结论
⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。
④计算：
“速力菲”药片中铁的质量分数为。
19.固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用图中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO2外，是否还有其他气体产物。
请回答：
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO2的质量，可能的原因除产生了CO2外的其他气体产物，还可能是____
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是____________（填字母）。
a．CO2
b．H2
c．N2
d．CO
e．O2
②停止加热后再通一会气体M的原因是_________________________________________。
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是____________________________________。
（4）该小组同学设计实验（如图）将X进行转化（每一步均反应完全）：
①生成气体B的化学方程式是_______________________________。
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。
写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
③若已知固体X的质量为7.2g反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g.
答案：
1-D2-B3-D4-C5-B6-C7-A8-C9-C10-B11-D12-C13-D14-B15-A
17.I
（1）
；
形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。
（2）丙，戊，乙，甲
Ⅱ
（1）吸收SO3放出等物质的量的SO2
（2）干燥SO2和O2
（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。
③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。
（其他合理答案均可）
（4）
18.⑴稀盐酸（或稀硫酸溶液）⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；
⑶（4分）
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；
如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
（其他合理答案也可给分）⑷28%
19.
（1）甲、丁
生成CO2气体残留在装置中
（2）①c
②将装置中残留的CO2气体吹出；
防止溶液发生倒吸
（3）无尾气处理装置
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
③5.28
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