第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷Word文件下载.doc
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NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量ClO-溶液中：
K+、OH-、I-、SO32-
D.c（Al3+）=0.1mol·
L-1的溶液中：
Na+、Cl-、AlO2-、SO42-
4.下列说法或表示法正确的是
A.反应2Mg（s）+CO2（g）==C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C.在稀溶液中：
H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）△H=-57.3kJ·
mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热学方程式表示为2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=-285.8kJ·
mol-1
5.下列说法正确的是
A.碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物
B.为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液
C.向柠檬醛中加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛
分子中含有醛基
D.名称为：
1，3—二甲基—2—丁烯
6.下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制取大量CO2气体
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
7.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.Fe（OH）3溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O
B.Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
C.明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
10.下列说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B.电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连，作电解池的阴极
C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D.常温下，向纯水中加入Na或NaOH（s）都能使水的电离平衡逆向移动，Kw不变
二、不定项选择题
11.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法不正确的是
A.若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和另一种有机物加成所得，则该有机物为丙烯酸
B.有机物B能跟Na反应放出H2，但不能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.有机物C可以发生加成、氧化、水解、加聚等类型的化学反应，具有光学活性
D.核磁共振氢谱显示有机物D分子中有5种化学环境不同的氢原子
12.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是
A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
13.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
14.已知300℃、700MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列说法正确的是
A.再向该容器中充人1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
B.升高温度，该反应的平衡常数将增大
C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D.T℃，在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，保持压强不变，达到平衡时乙醇气体的体积分数大于
15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>
7
B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：
c（CH3COOH）=c（Cl-）
C.室温下，向0.01mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时有：
D.将0.02mol·
L-1NaA溶液和0.01mol·
L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
16.工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
已知：
（1）若提供的药品有：
Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu试结合题给数据，简述除去CuCl2溶液中Fe2+和Fe3+的实验步骤：
。
（2）将除去Fe2+和Fe3+后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2·
xH2O。
①过滤操作中需要的玻璃仪器有。
②经检测，CuCl2·
xH2O中含水28.6%，则CuCl2·
xH2O中的值为。
③如果要将CuCl2·
xH2O处理为无水氯化铜，如何操作
。
17.A为苯的二元取代物，只含有C、H、O三种元素，A的相对分子质量为150；
A不能使FeCl3溶液显紫色，也不能发生消去反应，但可以被新制Cu（OH）2氧化为B；
B能在浓硫酸存在和加热时发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。
（1）符合条件的A的结构简式为；
C的结构简式为。
（2）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为。
（3）B中含有的含氧官能团的名称为。
。
（5）D的分子式为C10H11O2Cl，写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：
，。
①分子中有3种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应
18．含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。
（1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式。
（2）K2FeO4溶于水后，会水解生成下左图中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是。
A.根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在
B.从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4—+OH—=FeO42—+H2O
（3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×
10-3mol·
L-1的试样，将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见上右图，该操作的目的是。
（4）用电解法可以实现金属的精炼提纯，是一种清洁环保的方法。
现通电于含Au（Ⅲ）的溶液，电流强度I=0.025A，一段时间后，析出Au1.20g，而其他金属未电解析出。
已知Au的原子量为197。
求①通电时间（t）；
②这段时间阳极上放出氧气的物质的量。
（已知1mol电子的荷电量为96500库仑）
19.加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：
6I2+11KClO3+3H2O==6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
该反应的还原产物为；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。
（3）①已知：
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×
L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mol·
kg-1（以含w的代数式表示）。
②学生乙又进行了下列实验：
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示____。
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
____。
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____
________。
20．过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中。
以硼砂
（主要成份Na2B4O7·
10H2O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：
（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为。
（2）沉淀A中有杂质Mg（OH）2，加入过量的酸可得含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）2。
设c（Mg2+）=0.056mol·
L-1，那么调节pH=时，才开始出现Mg（OH）2沉淀。
（已知：
Mg（OH）2的Ksp=5.6×
10-12）
（3）写出溶于水后，其主要阴离子的结构式，中心原子的杂化方式。
（4）从结构上分析，过硼酸钠有漂白作用的原因是。
（5）过硼酸钠有两种含水盐，即A：
NaBO3·
4H2O和B：
H2O，写出由A制得B的方程式（指明条件），A和B哪一个的漂白能力强。
（6）用过碳酸钠（2Na2CO3·
3H2O2）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点
21.第23号元素钒的盐常常呈现出各种绚丽的颜色，因而被比喻为古希腊美丽的女神Vanadis，钒因此而得名。
我国钒的储量占全球的11%，居第四位，钒在制造合金钢和光纤中都具有重要的应用。
钒酸钇YVOX晶体是光纤通讯的重要材料，我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地。
（1）根据钒的核外电子排布规律，写出它最高价氧化物及其水合物的分子式
。
（2）钒酸钇是四方晶体，晶胞参数==712pm，c=629pm，密度d=4.22g/，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子，给出计算过程。
（3）钒最常见的羰基化合物V（CO）6，其分子构型为体型，钒的化合价为，该物质是否可以得电子，指出理由
。
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