2011年全国高中化学竞赛试题及评分标准Word格式文档下载.docx

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不得持有任何其他纸张。

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l 

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

评分通则：

1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4．只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5．方程式不配平不得分。

6．不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题（15分）

1-12011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。

居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是和。

1-2向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。

在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。

生成白色沉淀的离子方程式是；

继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是。

1-320世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；

A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。

A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；

B分子有一根三种轴和3个镜面。

画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。

1-4画出Al2（n-C4H9）4H2和Mg[Al（CH3）4]2的结构简式。

1-5已知EӨ（FeO42—/Fe3+）=2.20V，EӨ（FeO42—/Fe（OH）3）=0.72V。

①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。

。

②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。

。

③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应。

第2题（11分）

2-1画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用表示）。

2-2已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为。

2-3回答：

该化合物有无手性？

为什么？

2-4画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。

2-5橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴（Ⅲ），是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。

机理研究发现，反应过程中首先得到Co（NH3）62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。

写出合成配合物A的总反应方程式；

画出B4+和C2+离子的结构式。

总反应方程式：

B4+和C2+离子的结构式：

第3题（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。

化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。

A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。

A和B混合可优化放氢性能。

研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：

2A=C+D⑴

D+B=A+H2⑵

C+B=E+H2⑶

将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。

A、C、E均能水解生成F和D。

G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。

写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。

第4题（9分）固溶体BaInxCo1-xO3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料，Co的氧化数随组成和制备条件而变化，In则保持+3价不变。

为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化数，确定化合物中的氧含量，进行了如下分析：

称取0.2034g样品，加入足量KI溶液和适量HCl溶液，与样品反应使其溶解。

以淀粉为指示剂，用0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗10.85mL。

4-1写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。

4-2写出滴定反应的离子方程式。

4-3计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数SCo和氧缺陷的量δ（保留到小数点后两位）。

第5题（10分）1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。

5-1A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。

它通过RhCl3·

3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。

画出A的立体结构。

5-2A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：

画出D的结构式。

5-3确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。

5-4确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。

5-5用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。

第6题（10分）NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。

理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。

已知这两个温度下N2O4（g）2NO2（g）的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。

6-1通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。

6-2动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。

压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？

第7题（9分）12000年前，地球上发生过一次大灾变，气温骤降，导致猛犸灭绝，北美Clovis文化消亡。

有一种假说认为，灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。

2010年几个研究小组发现，在北美和格林兰该地质年代的地层中存在超乎寻常浓度的纳米六方金刚石，被认为是该假设的证据。

7-1立方金刚石的晶胞如图7-1所示。

画出以两个黑色碳原子为中心的C—C键及所连接的碳原子。

7-2图7-2上、下分别是立方金刚石和六方金刚石的碳架结构。

它们的碳环构型有何不同？

7-3六方硫化锌的晶体结构如图7-3所示。

用碳原子代替硫原子和锌原子，即为六方金刚石。

请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。

7-4立方金刚石中周期性重复的最小单位包含个碳原子。

第8题（10分）化合物B是以β-紫罗兰酮为起始原料制备维生素A的中间体。

β-紫罗兰酮维生素A

由β-紫罗兰酮生成B的过程如下所示：

8-1维生素A分子的不饱和度为。

8-2芳香化合物C是β-紫罗兰酮的同分异构体，C经催化氢解生成芳香化合物D，D的1HNMR图谱中只有一个单峰。

画出C的结构简式。

8-3画出中间体B的结构简式。

8-4以上由β-紫罗兰酮合成中间体B的过程中，⑵、⑶、⑷、⑹步反应分别属于什么反应类型（反应类型表述须具体，例如取代反应必须指明是亲电取代、亲核取代还是自由基取代）。

第9题（10分）化合物A、B和C的分子式均为C7H8O2。

它们分别在催化剂作用和一定反应条件下加足量的氢，均生成化合物D（C7H12O2）。

D在NaOH溶液中加热反应后在酸化生成E（C6H10O2）和F（CH4O）。

A能发生如下转化：

A+CH3MgClM（C8H12O）N（C8H10）

生成物N分子中只有3种不同化学环境的氢，它们的数目比为1∶1∶3。

9-1画出化合物A、B、C、D、E、M和N的结构简式。

9-2A、B和C互为哪种异构体？

（在正确选项的标号前打钩）

①碳架异构体②位置异构体③官能团异构体④顺反异构体

9-3A能自发转化为B和C，为什么？

9-4B和C在室温下反应可得到一组旋光异构体L，每个旋光异构体中有个不对称碳原子。

第10题（8分）威斯迈尔反应是在富电子芳环上引入甲酰基的有效方法。

其过程首先是N,N-二甲基甲酰胺与POCl3反应生成威斯迈尔试剂：

接着威斯迈尔试剂与富电子芳环反应，经水解后在芳环上引入甲酰基。

例如：

10-1用共振式表示威斯迈尔试剂正离子。

10-2由甲氧基苯转化为对甲氧基苯甲醛的过程中，需经历以下步骤：

⑴芳香亲电取代⑵分子内亲核取代⑶亲核加成⑷质子转移⑸消除。

画出所有中间体的结构简式。

10-3完成下列反应：

参考答案和评分标准：

1-1Ra镭Po钋

1-2Ti3++Cu2++Cl—+H2O=TiO2++CuCl↓+2H+CuCl+Cl—=CuCl2—

我析：

Zn是强还原剂，将TiO2+还原到低（+3）价态，而低价态Ti可能显还原性，将Cu2+还原，从而生成CuCl沉淀。

1-3

1-4

1-5①2Fe3++3Cl2+16OH—=2FeO42—+6Cl—+8H2O

②4FeO42—+20H+=4Fe3++3O2+10H2O

③正极：

FeO42—+4H2O+3e—=Fe（OH）3+5OH—

负极：

Mg+2OH—-2e—=Mg（OH）2

2-1

2-24

2-3有。

该化合物只有旋转轴（第1类对称元素）。

2-4

2-52CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2→2Co（NH3）6Cl3+2H2O

第3题（8分）

A．LiNH2B．LiHC．Li2NHD．NH3

E．Li3NF．LiOHG．LiN3I．N2

第4题（9分）

4-1BaIn0.55Co0.45O3-δ+（1.45-2δ）I—+（6-2δ）H+=Ba2++0.55In3++0.45Co2++（1.45-2δ）/2I2+（3-δ）H2O

4-22S2O32—+I2=S4O62—+2I—

4-3根据化合物的电中性原则，有

2+0.55×

3+0.45SCo=2×

（3-δ）（a）

根据反应中的电子得失关系，有

0.45×

（SCo-2）×

n（样品）=2n（I2）（b）

其中：

n（样品）=0.2034g/M=0.2034/（275.0-16.00δ）mol

n（I2）=n（S2O32—）/2=0.05000M×

10.85mL/2=0.2712×

10-3mol

解（a）和（b）联立方程

得SCo=3.58δ=0.37

第5题（10分）

5-1A：

5-2D：

5-2A+1B+1C+3D+3E+3

5-4Ad2sp3Cdsp3Dd2sp3Edsp3

5-5顺磁性理由可由下图表达：

第6题（10分）

6-1

⑴设混合气体未被压缩，在298K（V1、T1）达平衡，N2O4（g）的平衡分压为p1，NO2（g）的平衡分压为p2，则

p1+p2=1atm（a）

KP（298K）=（p2/pӨ）2/（p1/pӨ）=0.141（b）

解联立方程（a）和（b），得：

p1=0.688atm，p2=0.312atm

⑵设针管压缩未发生平衡移动，已知pT1=1atm，T1=298K，T2=311K，V2/V1=1/2，根据理想气体状态方程pT1V1/T1=pT2V2/T2，解得：

pT2=2.087atm，N2O4（g）的分压p1=1.436atm，NO2的分压p2=0.651atm

⑶压缩引发压力变化，QP=0.6512/1.436=0.296<

0.363=KP（311K），平衡正向移动。

设达到平衡时N2O4（g）分压减小xatm，则NO2的分压增加2xatm，有：

KP（311K）=[（p2+2x）/pӨ]2/[（p1-x）/pӨ]=0.363（c）

解得：

x=0.0317atm。

N2O4（g）的平衡分压p1（311K）=1.404atm，NO2（g）的平衡分压为p2（311K）=0.714atm

⑷浓度比等于分压比：

p2（311K）/p2（298K）=0.714/0.312=2.29，增加了1.29倍。

6-2压缩后的混合气体在室温下放置，温度逐渐下降，平衡象放热方向移动，NO2聚合成N2O4，颜色逐渐变浅，直到体系温度降至室温，颜色不再变化。

第7题（9分）

7-1

7-2立方金刚石的碳环构型全部为椅式，六方金刚石碳环构型既有椅式又有船式。

7-3

7-44

第8题（10分）

8-16

8-2

8-3

8-4⑵亲核取代反应⑶亲核取代反应⑷水解反应⑹脱羧反应

第9题（10分）

9-1A、B、C、D、

E、M、N、

9-2②

9-3B和C分子中有更大的共轭体系，更稳定。

9-44

第10题（8分）

10-1

10-2

10-3