北京高考化学真题含答案解析理综Word格式文档下载.doc
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D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0．010
0．020
c（CO2）/mol/L
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0．012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
25．（14分）
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5．0时沉淀完全；
Mg2+在pH=8．8时开始沉淀，在pH=1．4时沉淀完全。
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是。
（5）沉淀C的化学式是。
（6）若上述n（A）:
n（B）:
n（C）＝1：
1：
3，则X的化学式是。
26．（14）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·
H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ:
加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
。
（2）过程Ⅱ：
在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。
两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：
一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3 还原成N2。
若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
27．（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：
同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
28．（17分）
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：
已知：
（1）A的含氧官能团的名称是 。
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。
该反应的反应类型是 。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。
属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式 。
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
参考答案
Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。
1．B2．D3．C4．B5．C
6．B7．B8．A9．D10．C
11．D12．C13．A14．C15．D
16．D17．B18．A19．B20．C
（1）CO2
（2）钠硅（3）Al3++3NH3·
H2O====Al（OH）3↓+3NH+4
（4）Al（OH）3+OH-====AlO-2+2H2O（5）Mg（OH）2（6）Mg3Al（OH）7CO3
26．
（1）①NH+4+OH-====NH3·
H2O
②废水中的NH3被空气带走，NH3·
H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）放热
ΔH=-273kJ/mol<
0（反应物的总能量大于生成物的总能量）
②NH+4（ap）+2O2（g）=====2H+（ap）+H2O（l）ΔH=-346kJ/mol
（3）5:
6
（1）
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）CL2+2Br-=Br2+2CL-
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。
静至后CCL4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰。
（6）原子半径逐渐增大
（1）醛基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）13
（写出任意一种均给分）
（6）
（7）
化学部分全解全析
第I卷（选择题共120分）
本卷共20小题，第小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
6．答案B
7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品
B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品
D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
7．答案B
【解析】本题考查常见危险化学品的类别。
H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；
CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；
CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；
KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。
8.下列说法正确的是
A.的结构中含有酯基
B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同
C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
8．答案A
【解析】本题考查有机物的结构和性质。
为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A项正确；
顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误；
葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；
油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D项错误。
【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。
9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B.②中选用品红溶液验证SO２的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
9．答案D
【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。
上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；
SO2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO2的生成，B项正确；
SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C项正确；
铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。
10.下列解释实验事实的方程式不准确的是
A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
10．答案C
【解析】本题考查方程式的正误判断。
0.1molCH3COOH溶液的pH＞1，则c（H＋）＜0.1mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，A项正确；
“NO2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；
铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：
Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；
Na2CO3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D项正确。
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12.某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。
0.010
0.020
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
12．答案C
【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。
设平衡时甲中CO2的转化浓度为x，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.01－x、0.01－x、x、x，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.006，则甲中CO2的转化率为×
100%＝60%，由于乙相对甲，增加了c（H2），因此CO2的转化率增大，A项正确；
设平衡时丙中CO2的转化浓度为y，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.02－y、0.02－y、y、y，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.012，则丙中CO2的转化率为×
100%＝60%，B项正确；
平衡时甲中c（CO2）＝0.01－0.006＝0.004mol/L，丙中c（CO2）＝0.02－0.012＝0.008mol/L，C项错误；
反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共180分）
本卷共11小题，共180分。
25.（14分）
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；
Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是。
（5）沉淀C的化学式是。
（6）若上述n（A）:
n（C）＝1:
1:
25．答案（14分）
（1）CO2
（2）钠硅
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO2。
（2）根据Ⅰ，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。
（3）根据提供资料，Ⅲ中调解pH至5－6时生成的白色沉淀为Al（OH）3。
（4）Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：
Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋H2O。
（5）Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2。
（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al（OH）3、MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于n（CO2）：
n[Al（OH）3]：
n[Mg（OH）2]＝1：
3，则CO32－、Al3＋、Mg2＋的物质的量为1：
3，结合电荷守恒，则CO32－、Al3＋、Mg2＋、OH－的物质的量之比为1：
3：
7，故X为Mg3Al（OH）7CO3。
【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：
种类
化学方程式
离子方程式
NaHCO3
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
CaCO3
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
MgCO3
MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑
MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑
Mg（OH）2
Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
Al（OH）3
Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
26.（14）
（1）过程Ⅰ:
（2）过程Ⅱ：
（3）过程Ⅲ：
一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
26.答案
（1）①
②废水中的NH3被空气带走，的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热
（反应物的总能量大于生成物的总能量）
②
（3）5:
【解析】本题考查化学工艺流程的分析。
（1）①加NaOH溶液，氨氮废水中NH4＋与OH－发生反应：
NH4＋＋OH－＝NH3·
H2O。
②通空气将NH3带走，NH3·
H2ONH3＋H2O向正方向移动，利于除氨。
（2）①第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。
②根据盖斯定律，由第一步反应＋第二步反应可得：
NH4＋（aq）＋2O2（g）＝NO3－（aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l）△H＝－273kJ/mol＋－73kJ/mol＝－346kJ/mol。
（3）32gCH3OH的物质的量为＝1mol，转移6mol电子时，根据HNO3N2，由得失电子守恒，则参加反应的HNO3的物质的量为1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
1.2：
1＝6：
5。
27.（13分）
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
27.答案（13分）
（1）
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。
静至后层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰。
（6）原子半径逐渐增大
【解析】本题考查化学实验的设计和分析。
（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。
（2）氯气遇淀粉KI试纸时，发生反应：
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。
（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。
（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，发生反应：
Br2＋2KI＝I2＋2KBr，此时D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。
（5）过程Ⅲ主要为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排出对溴置换碘实验的干扰。
（6）Cl、Br、I单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
28.（17分）
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：
（1）A的含氧官能团的名称是 。
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。
属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式 。
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
28．答案（17分）
（1）醛基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）13
（7）
【解析】本题考查有机合成和推断。
（1）根据A扁桃酸的反应，结合提供的信息，可以推断A为，其含氧官能团的名称为醛基。
（2）与氢气的反应属于醛基的加成反应。
（3）C为和发生酯化反应的产物，其结构简式为。
（4）由醛的银镜反应可知，A发生银镜反应生成、Ag、NH3和H2O，化学方程式为：
。
（5）扁桃酸的同分异构体属于甲酸酯且含有酚羟基，则苯环上有两种可能：
①含有HCOOCH2－和－OH，二者在苯环上共用三种位置关系；
②含有HCOO－、－OH、-CH3，三者在苯环上共用十种位置关系，因此其同分异构体总共有13种，其结构简式可以为等。
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