高一化学实验例题及答案Word文档下载推荐.doc

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答案　B

3．下列实验基本操作（或实验应该注意的事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（　　）

A.实验剩余的药品不能放回原瓶

B.可燃性气体的验纯

C.在实验前进行实验装置气密性检查

D.胶头滴管不能交叉使用

解析　A、D项都是为了防止药品受到污染；

C项是防止装置气密性不好，气体漏出；

B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。

4．下列说法正确的是（　　）

A.用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物

B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D.用托盘天平称量时样品应放在右盘

解析　CaCO3不溶于水，分离CaCO3和NaCl溶液的混合物，应采用过滤的方法，A项正确；

用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液，B项错；

蒸发食盐水，在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，C项错；

用托盘天平称量时，样品放在左盘，砝码放在右盘，D项错。

答案　A

5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸

C．稀盐酸 D．稀硝酸

解析　BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀；

BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；

NaCl与稀硫酸混合无明显变化，BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体。

6．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）

A．硝酸钠、氢氧化钠 B．二氧化锰、氧化铜

C．氯化钾、二氧化锰 D．碳酸钾、氯化钙

解析　A项中硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；

B项中氧化铜和二氧化锰都不溶于水；

D项中碳酸钾和氯化钙溶于水后两者发生反应；

而KCl和MnO2可用过滤法分离出MnO2，然后再蒸发滤液可得KCl。

7．下列做法正确的是（　　）

A．用手接触药品

B．用嘴吹灭酒精灯

C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

解析　药品不能用手直接接触，特别是一些具有腐蚀性质的药品；

酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；

带有溶液的滴管不能平放在实验台上，防止药品腐蚀滴管的胶管或实验台。

8．实验室进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为（　　）

①放置酒精灯　②固定铁圈　③放蒸发皿　④加热搅拌

⑤停止加热，余热蒸干

A．②③④⑤① B．①②③④⑤

C．②③①④⑤ D．②①③④⑤

解析　装置的安装顺序为：

先下后上，从左到右，故先放置酒精灯，根据酒精灯的高度固定铁圈，再放蒸发皿。

9．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是（　　）

A．烧杯 B．蒸发皿

C．玻璃棒 D．酒精灯

解析　过滤时用到的仪器是：

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。

蒸发时用到的仪器是：

铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，题给仪器均用到的是玻璃棒。

10．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是（　　）

A．通入适量的CO2

B．加入过量的BaCl2溶液

C．加入适量的稀盐酸

D．加入过量的稀硝酸

解析　通入适量的CO2，不能除去杂质，A项错误；

加入过量的BaCl2又引入新的杂质，B项错误；

加入稀盐酸，发生反应：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，可除去Na2CO3，C项正确；

加入稀硝酸会引入新的杂质离子NO，D项错误。

11．

（1）由下图所示A、B、C三种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗。

A________，B________，C________

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。

由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量是________g。

解析　

（1）根据常见仪器的知识回答问题。

（2）天平的托盘应该左盘放药品，右盘放砝码。

天平的平衡原理为：

左盘的质量＝右盘的质量＋砝码的质量，则烧杯的实际质量：

20g＋10g－2.6g＝27.4g。

答案　

（1）③　⑤　④

（2）砝码与烧杯放反了　27.4

12．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解和沉淀，③__________，④__________，⑤冷却结晶。

（2）在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。

（3）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________。

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________。

答案　

（1）过滤　蒸发　

（2）搅拌　引流　搅拌

（3）①气泡　CO　②白色沉淀　SO

③白色沉淀　Cl－

能力提升

1.观察下图，若用1000mL水来代表地球上的总水量，则要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是（　　）

A．100mL烧杯 B．50mL烧杯

C．100mL量筒 D．50mL量筒

解析　按题给数据计算淡水量为1000mL×

3%＝30mL，故应选择50mL量筒比较准确。

答案　D

2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序中最合适的是（　　）

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

解析　过量的BaCl2溶液，必须用Na2CO3溶液除去，④必须排在⑤后面，把沉淀过滤后，再加盐酸调节，除去过量的NaOH和Na2CO3，故③排在①后面。

3．下图所示的实验操作中，正确的是（　　）

解析　取用药品时，不能用手拿，A选项错误；

向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；

托盘天平称量药品时左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1g，D选项错误。

4．下列实验操作中，不是主要从安全因素考虑的是（　　）

A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°

），外壁干燥后再预热

C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持

D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

解析　盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后，稀硫酸会腐蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生爆炸。

5．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（　　）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶液、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、加热

解析　实验室制取O2，反应后固体剩余物为KCl（易溶于水）和MnO2（难溶于水），因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2还需洗涤、干燥，故选B项。

6．有4瓶常用溶液：

①BaCl2溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④CuSO4溶液。

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）

A．①④③② B．①④②③

C．①③④② D．④①②③

解析　此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液作试剂，再去进一步鉴别其他物质。

由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液作试剂，分别加到其他三种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出来的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作试剂，可鉴别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。

7．提取红薯中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来。

在这个过程中，“细布包袱”相当于过滤装置中的________，“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为________、________。

解析　结合过滤操作中的步骤，“细布包袱”相当于过滤装置中的滤纸，“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为滤液（或母液）和滤渣。

答案　滤纸　滤液（母液）　滤渣

8．下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

回答下列问题：

（1）实验时应先点燃________（填“A”或“B”）处的酒精灯。

（2）洗气瓶中的现象为_______________________________。

（3）酒精灯B的作用是_______________________________。

（4）乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？

________；

理由是________________________________。

（5）丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法：

____________________________________________________。

解析　本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反应应先通入CO排除装置中的空气，CO又有毒，故应先点燃B处酒精灯进行处理。

答案　

（1）B　

（2）澄清石灰水变浑浊

（3）将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气

（4）不合理　A、B并非同时点燃

（5）在导管末端连接一气囊（或贮气瓶）

9．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1为________，试剂2为________，试剂4为________。

（2）加入过量试剂3的目的是_____________________________。

（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是

_____________________________________________________。

解析　沉淀SO选用Ba2＋，沉淀Cl－选用Ag＋。

由于Ag＋与Cl－、SO都可生成沉淀，所以应先用BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液沉淀SO，所以试剂1为BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液；

试剂2则为沉淀Cl－所用的AgNO3溶液；

因加入的Ba2＋和Ag＋是过量的，所以应用试剂3即Na2CO3溶液来沉淀过量的Ba2＋和Ag＋；

而过量的CO则用试剂4（稀HNO3）来除去。

答案　

（1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸

（2）除去过量的Ba2＋和Ag＋

（3）蒸发、冷却、结晶、过滤

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