湖南省邵阳市邵阳县中考模拟化学试题Word下载.docx
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B．能量观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素和氧元素
①化石燃料燃烧放出大量的热
②中和反应放出热量
C．微粒观
D．分类观
①冰和干冰都是由分子构成的
②酸碱盐都是由离子构成的
①质子数相同的微粒一定属于同种无素
②含有氧元素的化合物都是氧化物。
含有碳元素的化合物都是有机物
A．AB．BC．CD．D
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变
8．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
向硝酸溶液中不断加水
B．
过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D．
向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
9．在A+B
C+D的反应中，下列叙述错误的是
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
10．走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。
下列关于环境方面的知识正确的是
A．空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B．臭氧层在距地面10--50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物
C．倡导绿色出行，节能减排。
减排是指减少大气污染气的排放
D．水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
二、填空题
11．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。
如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体。
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_____。
12．质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为_____。
13．用湿润的PH试纸测定盐酸的PH值，PH值会_____（增大或减小或不变）。
14．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、_____、无机盐和水六大类。
15．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）如图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_____（填字母序号）。
A沉淀B过滤C蒸馏D吸附
（3）生活中，人们常用_____来检验水样品是硬水还是软水。
16．下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）写出C原子结构示意图_____。
（2）氯离子的最外层电子数是_____。
（3）Na元素与S元素形成化合物的化学式是_____。
（4）含上述_____元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。
（填名称）
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_____周期。
17．蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸中C、N两种元素的质量比为_____（填最简整数比）。
（2）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为_____g。
三、简答题
18．可燃物燃烧条件的验证实验如图所示。
已知白磷的着火点为40℃，请你根据实验回答下列问题。
（1）三个实验中，白磷会燃烧的是_____（选填序号）
（2）通过A、C实验对比，证明可燃物燃烧的条件之一是_____。
四、实验题
19．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）称量时，氢氧化钠固体应放在_____（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（2）下列说法或操作正确的是_____（填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（3）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色。
接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时_____（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。
20．请根据装置回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称_____。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，应选用的装置为_____（填字母，在A～E中选取），反应的化学方程式为_____。
（3）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是_____。
（任写一条即可）
五、计算题
21．瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。
要求：
写出计算过程，结果保留一位小数_____
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、胆矾研碎，只是形态发生了变化，没有生成其他物质，是物理变化；
B、工业上大量制取氧气是利用氧气和氮气的沸点不同将二者分开，没有生成其他物质，是物理变化；
C、石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，故以石墨为原料合成金刚石，生成了其他物质，是化学变化；
D、蔗糖在水中溶解，没有生成其他物质，是物理变化。
故选：
C。
2．D
【分析】
A、图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，不能用于检查装置气密性，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；
图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中液体超过试管容积的
、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．D
A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错；
B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错；
C、原子核由中子和质子构成，故C错；
D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故D正确。
4．A
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
醋酸和硫酸都是酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；
发光、放热的过程，可能是物理变化，也可能是化学变化；
盐酸中含有水和氯化氢。
A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，说法正确；
故符合题意；
B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，说法不正确；
故不符合题意；
C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，说法不正确；
D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，说法不正确；
故不符合题意
故选A
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．B
A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液蓝色变浅直至浅绿色，说法错误；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，红色的铜单质附在铁钉表面，可以看到析出红色物质，说法正确；
C、铁与硫酸铜反应不会产生气体，因此无气泡产生，说法错误；
D、反应后，硫酸铜溶液变成了硫酸亚铁溶液，由于铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，因此溶液质量会减少，说法错误；
故选B
6．B
微粒包括分子、原子、离子等。
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐不属于有机物。
A.物质燃烧是可燃物与氧气发生化学反应。
反应后生成二氧化碳和水，说明该物质中一定有碳元素和氢元素，而氧元素不一定有，因为氧气是由氧元素组成的，故A不符合题意；
B.化石燃料燃烧放出热量，中和反应也放出热量，故B符合题意；
C.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，都是由分子构成的；
碱和盐是由离子构成的，故C不符合题意；
D.H2O有10个质子，Ne有10个质子，但不属于同种元素；
由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；
CO、CO2、碳酸盐不是有机物，故D不符合题意；
故选B。
7．D
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，乙物质的溶解度大于30g，甲、丙物质的溶解度等于30g，所以甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，甲、丙形成饱和溶液，乙形成不饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，将15g甲物质加入50g水中，形成的是不饱和溶液，再降温到t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，故D正确。
8．D
稀释酸性溶液，溶液pH升高；
过氧化氢分解生成水和氧气；
温度不变时，氯化钠饱和溶液的质量分数不变；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，对应关系不正确；
B、加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，对应关系不正确；
C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，对应关系不正确；
D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系正确；
故选D
9．C
A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，其中氯化铁为盐，但是氧化铁不是碱，该反应不是中和反应，不符合题意；
B、置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氧化铜和氢气反应生成铜和水，该反应为置换反应，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和氧化铜都是化合物，该反应不是置换反应，不符合题意；
C、根据质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
因为不知道20gA和30gB混合是否恰好完全反应，所以生成C和D的总质量不一定为50g，符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，所以题中所给反应可能为复分解反应，不符合题意。
故选C。
10．B
A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物，不包括二氧化碳，说法错误；
B、臭氧层在距地面10-50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物，说法正确；
C、倡导绿色出行，节能减排，减排不只是指减少大气污染气的排放，还包括减少水体、白色污染等，说法错误；
D、水体污染的来源主要有工业污染、生活污染等，说法错误；
了解水体污染的来源、空气污染指数的项等是正确解答本题的关键。
11．+5
化合物中各元素的化合价为：
，
，
，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，设P的化合价为x，则有（+2）
10+[x+（-2）
4]
6+（-2+1）
2=0,解得：
x=+5，故磷元素的化合价为+5。
12．H+
氢原子中含有一个质子和一个电子，失去一个电子后，变成了氢离子，氢离子中只含有一个质子。
质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为H+。
13．增大
湿润的PH试纸上有水，此时测定盐酸的pH值，相当于盐酸溶液被稀释，浓度变小，酸性减弱，pH会增大，故答案是：
增大。
14．维生素
基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，故填：
维生素。
15．饱和C肥皂水
（1）有晶体析出的溶液是该晶体的饱和溶液，故填饱和；
（2）自来水常用的净水方法有：
絮凝、过滤、曝气、杀菌，没有蒸馏，故选C；
（3）检验硬水和软水的方法是：
加入肥皂水后振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故填肥皂水。
16．
8Na2S氮三
（1）C原子核外电子数=质子数=原子序数=6，故核外第一层排2个电子，第二层排4个电子，即原子结构示意图为
；
（2）氯离子达到相对稳定结构，故最外层电子数是8；
（3）Na元素与S元素形成化合物时，Na元素显+1价，S元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，此化合物的化学式是Na2S；
（4）氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，故填“氮”；
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al，核外有三个电子层，位于第三周期。
17．18：
728
（1）丙氨酸中
C、N
两种元素的质量比=（12×
3）：
14=18:
7；
（2）17.8g
丙氨酸中所含氮元素的质量=17.8g×
×
100%=2.8g。
18．C温度达到着火点
（1）A中白磷的温度没有达到白磷的着火点，所以没有燃烧；
B中白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；
C中白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以会燃烧；
故填：
C；
（2）A中白磷与氧气接触，但白磷的温度没有达到白磷的着火点，所以没有燃烧；
对比实验A与C可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点；
温度达到着火点。
19．烧杯B偏小不能
（1）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中；
（2）A、配制溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解，故错误；
B、配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液需要70.4mL水，所以用量程为100mL的量筒量取所需要的水，故正确；
C、量筒不能做反应容器，故将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解错误；
B；
（3）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，实际量取水的体积偏大，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小；
（4）在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色。
接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，不能得出两者恰好中和的结论，因为中性或酸性都不能使酚酞变色，溶液为无色，可能恰好反应也可能酸过量。
20．集气瓶AE
未等到有连续均匀的气泡冒出就开始收集气体或集气瓶未装满水（任写一条即可）
（1）图中仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，是采用加热固体的方法，故发生装置选择A,收集纯净的氧气应选择排水法，故收集装置选择E，即应选用的装置是AE，反应的化学方程式为
（3）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是①未等到有连续均匀的气泡冒出就开始收集气体，此时收集的是装置中的空气；
②集气瓶未装满水，此时集气瓶中还存有空气。
排水法收集的气体纯净但不干燥，排空气法收集的气体较干燥但不纯净。
21．9.5%
甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，由题意：
同温同压时，气体分子个数比等于其体积比，则甲烷和氧气的体积分数为1：
2时，爆炸最强烈，设CH4的体积为V1，空气的体积为V2，则O2的体积为V2×
21%。
由V1:
V2×
21%=1:
2；
解得：
V1:
V2=21：
200
CH4的体积百分含量为：
答：
当CH4的体积百分含量为9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。
9.5%
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