宜宾市学年高二化学下学期期末联考试题Word文档格式.docx

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A．对试管加热B．加入CH3COONa固体

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

6．下列说法正确的是

A．丙烷分子的比例模型：

B．CH3CH2CH2CH2CH3和

互为同系物

C．

和

为同一物质

D．CH3CH2OH和

具有相同的官能团，互为同系物

7．利用太阳能分解制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×

1023个

C．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

D．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

8．常温下，在1L0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·

L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

10．常温下0.1mol

L-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol

L-1盐酸D．提高溶液的温度

11．常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．pH=4的溶液中：

c（Al3＋）>

c[Al（OH）2＋]>

c[Al（OH）2＋]

B．pH=4.5的溶液中：

c（H＋）＋3c（Al3＋）＋2c[Al（OH）2＋]＋c[Al（OH）2＋]＝c（Cl－）＋c（OH－）

C．pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-

D．pH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

12．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）

A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。

甲、乙的溶液均呈碱性。

A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B．乙和戊都含有离子键

C．原子半径r（D）>

r（B）>

r（C）>

r（A）D．A、B、C形成的化合物一定显酸性

14．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（）

A．环烃B．芳香烃C．不饱和烃D．烃的衍生物

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是（　　）

A．16.8LCH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA

B．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA

C．5.6LSO3中含有的电子数为30NA

D．11.2L氖气中含有的原子数为NA

16．下列说法正确的是（）

A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量

B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分

C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

D．

17．已知聚乳酸

可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是（　　）

A．聚乳酸是一种纯净物

B．聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH

C．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的

D．聚乳酸是一种高分子材料

18．下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：

KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。

则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用（）

A．KMnO4B．Cl2C．I2D．FeCl3

19．（6分）在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大

D．c（H＋）与c（OH－）的乘积一定会增大

20．（6分）下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3—的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对相同的成键电子对

D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

它与二氧化碳反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

_____。

B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：

________。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。

（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

（用甲、乙、丙、丁回答）

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。

C的结构可表示为：

（其中：

—X、—Y均为官能团）

请回答下列问题：

（1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；

（2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；

（3）A的结构简式为____；

（4）反应⑤的化学方程式为____；

（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；

i.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。

a含有苯环b含有羰基c含有酚羟基

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；

氮元素的E1呈现异常的原因是________。

（3）Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_________；

（4）H2Se的稳定性比H2S_____________（填“强”或“弱”）。

SeO3分子的立体构型为______。

（5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子核外电子结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。

24．（10分）过渡金属元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反应的催化剂，在室温下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化，回答下列问题：

（1）基态铜原子的核外电子排布式是___，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是____（填元素符号）

（2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是____

（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等

①CH3OH和HCHO的沸点分别是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____

②CH4、HCHO的键角较大的是___，原因是______

（4）Cu2+可与乙二胺（NH2CH2CH2NH2，简写为en）形成配合物，化学式为Cu（en）22+，乙二胺中与Cu2+形成配位键的原子是___（填元素符号），该配合物的配位数是__

（5）Cu晶胞结构如图所示，已知铜原子半径为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体的密度为____g/cm3（写出计算表达式）

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A.过程i是异戊二烯和丙烯共同发生加成反应，生成具有对位取代基的六元中间体—4-甲基-3-环己烯甲醛，选项A正确；

B.对二甲苯

高度对称，分子中只有2种化学环境下的氢原子，其一溴代物有2种，选项B不正确；

C.M所含官能团有碳碳双键和醛基，均可与H2发生加成反应，碳碳双键也可与Br2的CCl4溶液反应，选项C正确；

D.该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物对二甲苯与水互不相溶易分离，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查有机合成及推断，利用最新的科研成果，通过加成反应和对原子利用率的理解，考察了学生利用已学知识解决未知问题的能力。

2．C

分析:

根据混合物、化合物、电解质和同素异形体的定义分别分析各组物质。

详解：

①：

水银是汞单质的俗称，是纯净物，其余物质都是混合物，故①错误；

②：

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，H和D是同一种元素的不同核素，HD不属于化合物，故②错误；

③四种物质都是电解质，明矾（十二水合硫酸铝钾）、石膏（CaSO4）、氯化银是强电解质，冰醋酸是弱电解质，故③正确；

④同素异形体是由相同元素组成、不同形态的单质，C60、C70、金刚石、石墨都是由C构成的不同结构形态的单质，是同素异形体，故④正确。

故正确序号为③④。

综上所述，本题正确答案为C。

点睛：

本题考查物质基础分类的方法，需要学生掌握基础名词定义。

本题易错项为D。

错误集中在③，考生可能对于对电解质的定义不太清楚或者是对某些物质的成分模糊。

3．D

【解析】分析：

A．氢氧化钠过量，氨根离子与碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；

B.FeCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氨水属于弱碱；

C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸；

D．印刷电路板是发生氯化铁与铜的反应，生成氯化亚铁和氯化铜。

A．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A错误；

B.氨水是弱碱，FeCl3溶液与氨水反应：

Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式，氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；

D．制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；

故选D。

4．A

A.氯乙烷和过量氢氧化钠反应生成氯化钠，此时溶液呈碱性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正确；

B.该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B错误；

C.三种物质中，电离出H+的能力：

CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH（不电离），所以反应最慢的是CH3CH2OH，C错误；

D.酚醛树脂和聚酯纤维通过缩聚反应制得，聚苯乙烯通过加聚反应制得，D错误；

故合理选项为A。

5．B

加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答。

详解:

A.加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；

B.反应在溶液中进行，加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+=CH3COOH，氢离子浓度减小，故氢气的生成速率减小，故B选；

C.滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；

D.不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。

所以B选项是正确的。

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

6．C

【分析】

A．

为丙烷分子的球棍模型，A不正确；

互为同分异构体，B不正确；

的分子式相同、结构相同，为同一物质，C正确；

所含官能团的种类相同，但数目不同，二者不互为同系物，D不正确；

故选C。

分析同系物时，首先看官能团的种类，其次看官能团的数目，最后看碳原子的数目，若官能团的种类相同、且同种官能团的数目相同，两分子相差若干个碳，则必然相差二倍的碳原子差值的氢，二者互为同系物。

7．C

【解析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，质量为0.04g，A错误；

B.可生成氢的原子数为0.02mol×

2×

6.02×

1023/mol＝2.408×

1022个，B错误；

C.0.04molNa与水反应产生H2的量是0.02mol，根据A中分析可知C正确；

D.可生成H2的体积在标准状况下为0.02mol×

22.4L/mol＝0.448L，D错误，答案选C。

转化为反应的原理以及灵活应用个数计算式是解答的关键，即在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

、n＝m/M、

、

，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

8．B

A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A选项错误；

B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，B选项正确；

C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，C选项错误；

D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可以知道，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆反应方向移动，D选项错误；

9．B

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合元素的化合价变化及常见的吸热反应来解答。

A.Zn、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；

B.C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B符合题意；

C.燃烧反应为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；

D.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选。

本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类。

10．B

A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<

（a+1）；

B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；

C、D项均会使溶液的pH减小。

11．B

A.根据图像可知，pH=4的溶液中：

c[Al（OH）2＋]，A正确；

B.pH=4.5的溶液中，根据溶液呈电中性，则c（Na＋）+c（H＋）＋3c（Al3＋）＋2c[Al（OH）2＋]＋c[Al（OH）2＋]＝c（Cl－）＋c（OH－），B错误；

C.pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，根据图像可知，氢氧化铝的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正确；

D.pH=8时，溶液中主要为Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正确；

答案为B。

12．D

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。

但是激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。

所以灯管发出红色光。

因此正确选项为D。

13．D

丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应，符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质，所以丙、丁为二氧化碳或水，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O。

根据A、B、C、D的原子序数依次增大，得到D为Na，A为H，B为C，结合以上四种元素得到：

甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。

甲（碳酸氢钠）加入水碳酸氢根离子水解，促进水电离；

戊（过氧化钠）加入水中，反应得到氢氧化钠抑制水电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，选项A正确。

乙（碳酸钠）和戊（过氧化钠）都是离子化合物，所以都存在离子键，选项B正确。

所有原子中H的半径最小，并且：

同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上向下半径增大，所以四种元素的半径顺序为：

r（D）>

r（A），选项C正确。

A、B、C即H、C、O能组成很多化合物，包括有机物，很有可能是中性化合物，例如：

乙醇，选项D错误。

本题的着眼点是熟悉两个化合物生成单质的化学反应。

本题主要考察的就是过氧化钠与二氧化碳以及水反应生成氧气单质的过程。

这样的反应，除以上两个以外，也可以是：

CO还原金属氧化物得到金属单质；

某些氧化剂氧化盐酸生成氯气（比如：

实验室制氯气）；

氨气和氮氧化物生成氮气等。

14．D

A.苯的结构简式为

，从结构上看，属于环烃，A错误；

B.苯的结构简式为

，从结构上看，属于芳香烃，B错误；

C.苯的分子式为C6H6，从组成上看，其氢原子数远未达饱和，属于不饱和烃，C错误；

D.苯只含有C、H元素，不属于烃的衍生物，D正确；

故合理选项为D。

15．A

A．在标准状况下，16.8L的混合气体，其物质的量n=16.8L÷

22.4L·

mol－1=0.75mol，不管CH4还是CO2中，每个分子均含有1个C原子，混合气体共0.75mol，所以混合气体所含C原子的物质的量也是0.75mol，碳原子数为0.75NA，A项正确；

B．NO2和CH3CH2OH的相对分子质量均为46，4.6g的混合物，所含物质的量本应为0.1mol，但是NO2存在化学平衡2NO2

N2O4，所以混合物的物质的量小于0.1mol，B项错误；

C．SO3在标准状况下是固体，不能利用22.4L·

mol－1来计算物质的量，C项错误；

D．氖Ne为单原子分子，分子中只有1个原子，标准状况下11.2L氖气的物质的量为n=11.2L÷

mol－1=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol，原子数为0.5NA，D项错误；

本题答案选A。

稀有气体均为单原子分子，每一个稀有气体分子中只有一个原子。

16．C

A.核磁共振氢谱只能显示出有机物中H原子的种类及比例，红外光谱显示的是有机物中的化学键及官能团，这两种谱图都不能测定有机物的相对分子质量，A错误；

B.在质谱中，异戊烷和新戊烷的离子峰相似，不好区分，B错误；

C.相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同，则这些不同的化合物的分子式一定相同，所以它们一定互为同分异构体，C正确；

D.前两个物质属于酚，第三个物质属于醇，它们不是同一类物质，不属于同系物的范畴，D错误；

故合理选项为C。

17．D

A、根据高分子化合物中的n值不同分析；

B、根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物；

C、根据聚乳酸的结构判断；

D、聚乳酸是高分子化合物。

A、因高分子化合物中的n值不同，故其为混合物，A错误；

B、由聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，其单体为：

，B错误；

C、根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，C错误；

D、聚乳酸是高分子化合物，是一种高分子材料，D正确；

答案选D。

18．D

要除去FeCl2溶液中混有的I–，选取的氧化剂只能氧化碘离子，不能氧化亚铁离子和氯离子，据此解答。

氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。

则

A、高锰酸钾能氧化碘离子，但也能氧化氯化亚铁，A错误；

B、氯气能氧化碘离子，但也能氧化亚铁离子，B错误；

C、单质碘不能氧化碘离子，C错误；

D、氯化铁能把碘离子氧化为单质碘，同时铁离子被还原为亚铁离子，可以达到目的，D正确；

19．B

【