精选3份合集辽宁省本溪市中考化学仿真第三次备考试题文档格式.docx
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B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．酸性最强的是苹果汁
5．下图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是
A．该反应中a、d属于氧化物
B．反应物a、b是由原子构成的，生成物c、d是由分子构成的
C．该反应中，参加反应的a、b的质量比为17:
24
D．该化学反应中，反应物和生成物a、b、c、d的微粒个数比为1:
1:
1
6．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度升高
B．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
C．硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
7．下列各组对比实验，能达到实验目的是（）
A．
研究温度对反应剧烈程度的影响
B．
研究CO2气体是否与水发生反应
C．
研究白磷燃烧是否需要O2
D．
研究SO2是否能形成酸雨
8．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入50g甲，其溶质的质量分数为50%
D．甲溶液中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲
9．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。
下列操作错误的是
A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂
10．下列说法中，正确的是（）
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应
B．用排水法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集
C．氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气
D．若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条接近瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满。
11．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。
A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
12．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
2
7
12
下列说法错误的是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
13．下列对分子、原子的认识,正确的是
A．原子是最小的粒子,不可再分
B．不同分子的化学性质不同
C．原子能构成分子,但不能直接构成物质
D．车胎在阳光下爆裂,是因为分子体积变大
14．化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是
A．硬水经过滤后可软化B．食用碘盐可预防骨质疏松
C．霉变大米经淘洗后可食用D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生
15．用甲醛（HCHO）水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，下列有关甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛分子中含有16个质子
B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1：
C．甲醛中氧元素的质量分数最大
D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
二、填空题
16．化学与生活联系密切，生活中处处有化学。
（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_____。
（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）•写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。
（3）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物，常见食物中，富含蛋白质的有_____（举出一个例子即可）。
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是_____。
（5）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为_____。
17．用化学用语填空：
构成硫酸铜的微粒是_____，在硝酸钾、尿素、硫酸铵中，不能与碱性物质混用的是_____
18．化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是。
（2）可用（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度可采用的方法是。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。
食用“加铁酱油”可预防。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是。
三、简答题
19．能源和环境一直受到人们关注，人类生活处处离不开化学。
（1）化石燃料主要是指煤、_______和天然气。
（2）2017年5月18日，中国又创下一项世界第一，在我国海域试开采可燃冰获得成功。
可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。
甲烧燃烧的化学方程式为_______。
常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体不可能是_______（填字母序号）
A．H2和COB．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4
（3）研究发现NH3燃烧释放大量能量，且产物没有污染，有一定应用前景。
NH3燃烧反应的化学方程式4NH3+3O2
6H2O+2X，X的化学式为_______。
（4）2017年6月5日是第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水和青山就是金山银山”。
下列做法与这一主题相符的是_______
A．用燃烧的方法处理塑料垃圾B．工业废水直接排入河流中
C．工业燃煤用前进行脱硫处理D．农业生产中大量使用化肥农药
20．根据下表数据回答问题：
温度（℃）
10
40
60
80
100
NaOH溶解度（g/100g水）
42
51
109
129
174
314
347
A溶解度（g/100g水）
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
0.095
0.07
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律_____________________________________。
（2）在装有100gNaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
（3）利用
（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________________________；
②滤液1中含有的溶质是______________；
操作Ⅱ的名称是__________________。
四、实验题
21．如图为实验室制取气体的常见装置。
请回答
（1）写出装置A制取氧气的化学方程式_____．
（2）收集一瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用_____（填序号）装置。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式______．
（4）若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应装_______．
五、流程题
22．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是（填序号）。
A．焚烧秸秆B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用D．植树造林，增大植被面积
（2）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：
对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷、氢气；
在液体中检测到甲酸（HCOOH）；
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是。
②在以上变化中，CO2转化成的有机物是、。
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4X，则X的化学式为，该反应的基本反应类型是。
④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的（填序号）会减轻痛痒。
A．食盐水B．食醋C．草木灰水
六、计算题
23．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：
取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见下表：
加入氯化钡溶液的质量/g
生成沉淀的质量/g
1.97
3.94
5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量_______；
（2）该氯化钡溶液的质量分数___________。
24．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
所用稀硫酸的质量/g
120
160
生成氢气的质量/g
0.4
①每一次反应中生成氢气的物质的量是。
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
七、探究题
25．“深水炸弹糖因放入水中，固体在水中上下翻滚、溶解，并快速向四周放出气体，给人以“炸”的感觉，而深受孩子们的喜爱。
小王同学决定对此一探究竟。
请你一起参与。
（查阅资料）A．“深水炸弹糖”的主要成分是蔗糖、小苏打、柠檬酸、香精等；
B．蔗糖、柠檬酸、香精属于有机物，易溶于酒精，小苏打不溶于酒精。
（提出问题）炸弹糖放入水中放出的气体是什么?
（猜想与假设）猜想一：
二氧化碳（CO2）
猜想二：
二氧化硫（SO2）
猜想三：
O2
有位同学说猜想_____________不需要设计实验验证就可以判断是错误的，请你说说理由_________。
（实验探究）取少许炸弹糖放入水中，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，反应方程式为：
__________________。
（结论）猜想_________成立。
（拓展探究）此糖没有溶于水时并不发生反应，溶于水后迅速反应，原因是：
_____。
取少许炸弹糖，放入足量酒精中溶解过滤，向滤液中滴加紫色石蕊溶液，溶液_____，说明炸弹糖含柠檬酸。
【参考答案】***
题号
3
4
5
6
8
9
11
13
14
答案
16．碘CH4+2O2
CO2+2H2O鸡蛋一氧化碳Ca（OH）2
17．Cu2+、SO42﹣（NH4）2SO4
18．
（1）灼烧闻气味
（2）碘水或碘酒
（3）加热煮沸（4）贫血症（5）隔绝空气
19．石油混合物CH4+2O2
CO2+2H2OAN2C
20．氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）饱和1:
1Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH和Ca（OH）2过滤冷却（或降温结晶）
21．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ECaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸
22．
（1）A
（2）①镍②甲烷、甲酸③H2置换反应④C
23．18g7.8%
24．
（1）0.2mol②52%（3）1︰4。
25．二二氧化硫有毒CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O一溶于水后各粒子之间的接触面积变大变红
1．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③B．②③C．③⑤D．②④⑤
2．下列排序正确的是（）
A．空气中物质的含量：
B．氮元素的化合价：
C．溶液的pH：
D．人体中的元素含量：
3．化学家们长久以来就能合成环状分子，并且知道“环环相扣”可能做出分子级别的零部件，如图演示了铜离子催化作用下环状分子的变化过程，下列有关该过程说法错误的是（）
A．该技术在制造纳米机器人等领域有着广阔的应用空间
B．变化过程中原子的种类、数目都不发生改变
C．铜离子的符号是Cu2+
D．上述变化中催化剂并没有参加反应
4．下列关于物质的应用及原因分析正确的是（）
选项
应用
原因分析
利用NaOH中和酸性土壤
NaOH显碱性
自来水的净化过程中用活性炭除去异味
活性炭具有吸附性
一氧化碳与氧化铁反应炼铁
一氧化碳具有氧化性
用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨
干冰升华放热
5．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A化学与生活
B化学与环境
①用灼烧的方法能鉴别尼龙线和羊毛线
②利用活性炭的吸附性来净化水
③用熔点低的武德合金做保险丝
①酸雨主要是由CO2、SO2气体引起的
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
③大量施用化肥促进农作物的生长
C化学与健康
D化学与安全
①发霉的谷物晾晒后即可食用
②酱油加铁预防缺铁性贫血
③加入肥皂水降低饮用水的硬度
①酒精洒在桌上不慎燃烧起来，可以用水浇灭
②误服重金属盐溶液，可以喝鸡蛋清或牛奶解毒
③大量燃放烟花鞭炮增添节日气氛
6．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
2.8
4.0
反应后的质量（g）
5.2
7.6
A．a和d是反应物B．c一定是催化剂
C．X＝2.4gD．该反应是化合反应
7．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成
B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂正确的是（）
物质（括号内为杂质）
选用试剂（过量）
CO2（HCl）
NaOH溶液
Fe2O3（Fe）
CO
CaO（CaCO3）
稀盐酸
Cu（CuO）
稀硫酸
A．AB．BC．CD．.D
9．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）
A．Na2CO3B．CuCl2C．CO2D．Ba（NO3）2
10．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A．火药的使用B．用铁矿石冶铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
11．下列事实用微粒的知识解释错误的是
事实
解释
二氧化碳气体变成干冰体积变小
二氧化碳分子间的间隔在遇冷、受压时减小
浓氨水能使无色酚酞溶液变红
水溶液中能解离出自由移动的氢氧根离子
加油站要严禁烟火
汽油分子不断运动且有可燃性
过氧化氢与水的化学性质不同
一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子
12．下列物质的用途利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线D．小苏打用于治疗胃酸过多
13．下列实验设计不能实现其对应实验目的的是（）
测定空气中O2含量
能证明CO2与NaOH反应
证明CO2密度比空气大
探究可燃物燃烧的条件
14．下列几组物质中不能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项（）
Fe2O3
H2O2
NaOH
Fe
H2O
Na2CO3
Z
FeCl2
CO2
NaCl
15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳属于酸
16．以下说法都是错误的，请你用化学方程式予以否定：
（1）生成盐和水的反应一定是中和反应__________________；
（2）化学反应前后元素化合价一定不变_______________。
17．如图为A、B、C、D、E五种微粒的结构示意图，请按要求填空：
（1）A、B、C、D、E五种粒子中，属于同种元素的是①_____（填序号，下同），属于稳定结构的是②_____。
（2）E元素的原子在化学变化中容易形成①_____（填“明离子”或“阳离子”）。
元素的化学性质，跟它原子的②_____关系密切。
（3）由B元素和E元形成的化合物的化学式为_____。
18．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到醋味，这是由于分子具有_____的性质，醋酸的pH值_____7（填“＞”“＜”或“＝”）；
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_____作用；
（3）牛奶中富含的营养物质是_____．牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒．用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于_____（填序号）；
①金属材料②无机非金属材料③合成材料
（4）_____材料适合现代化大规模工业生产．
19．高铁让人们的出行更加快捷。
请根据图示回答问题：
（1）图中属于金属材料的是______（填序号）；
车身表面刷漆的主要目的是______。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色、环保、高效的消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为______；
制备Na2FeO4的反应原理是Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
（3）修建铁路需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为：
______。
20．如图是学生经常使用的交通工具：
自行车，请完成下列各题：
（1）由金属材料制成的有_________________（选一种物质填序号）；
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，铁生锈是和空气中氧气及_______________发生反应，用稀硫酸除铁锈的原理是________________（用化学方程式表示）；
（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用，“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程_________。
21．
（1）要组装出实验室用高锰酸钾受热分解制氧气的发生装置，应选择下列仪器中的______（填序号）。
反应的化学方程式是____。
（2）实验室还可用下图的装置制取氧气。
该反应的化学方程式是_____；
此装置中烧瓶可用上图所给仪器中的____替代（填序号）。
该装置还可用于制取的气体是___。
（3）若用如图的装置经过较长时间仍没有收集满一瓶气体，请分析可能的原因___（写一条即可）。
22．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的__
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