山东省聊城一中届高三猜题打靶理综化学卷五Word文档下载推荐.docx
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X＞W
D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料
9．下列说法正确的是（）
A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
10．下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应
C．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
11．25℃时，已知弱酸的电离常数：
K（CH3COOH）＝1.8×
10－5；
K1（H2CO3）＝4.4×
10－7；
K2（H2CO3）＝4.7×
10－11；
K（HClO）＝4.0×
10－8。
则下列说法正确的是（）
A．新制氯水与碳酸氢钠不反应
B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH
pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
12．下列说法正确的是（）
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释
C．在c（H＋）/c（OH－）＝l012溶液中Na＋、I－、NO3－、SO42－不能大量共存
D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
29．（18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。
二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。
已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＝－a
kJ·
mol－1（a>
0）。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。
达平衡时，N2O4的浓度为
NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为________L·
mol－1。
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的颜色不再变化
c.V（N2O4）正＝2V（NO2）逆
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）＝0.6moln（N2O4）＝1.2mol，
则此时V（正）V（逆）（填“>
”“<
”或“＝”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100mL0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c（OH－）的数值最接近NH3·
H2O的电离常
数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
是_________。
30．（15分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显＋2价，N元素显－3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是
，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3－，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。
（2）含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的 极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为 。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－
表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为 。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
。
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6－8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。
400mL10g•L－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L－1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为
L。
（乳酸的摩尔质量为90g•mol－1）
31．（20分）镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I：
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×
10－11，Ksp[Al（OH）3]＝3×
10－34，该温度下向浓度均为0.01mol·
L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）。
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，
洗涤沉淀时的方法是。
（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3·
6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
。
Ⅱ：
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）G装置的作用是。
（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、。
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。
33.（12分）【化学——物质结构与性质】
某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
（1）基态氮原子的核外电子排布式为
（2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为;
工业制备X的化学方程式 .
（3）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）
A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键
（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
（5）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）
34（12分）
【化学——有机化学基础】
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。
（2）B―→C的反应类型是________。
（3）E的结构简式是________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
_________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是________。
a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3
化学答案卷
29、⑴
⑵①②③
⑶①②
③
30、⑴①
②
⑵①
②
⑶①
②
③
31、Ⅰ⑴
⑵ 、
⑶
Ⅱ⑴
⑵、、
选做题
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
化学参考答案
7.D8.B9.A10.C11.D12.C13.C
29.（18分）
（1）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2550
mol－1（3分）
（2）①6.67或
（3分）②b（3分）③<
（3分）
（3）①b（2分）②d（2分）③c（Na＋）>
c（SO
）>
c（NH
c（OH－）＝c（H＋）（2分）
30.（15分）
（1）①C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）
注：
以递变规律的方式表述也给分。
如“C和N同周期，C在N的左边。
同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”）
②2CN－＋4H2O＋O2
2HCO3－
＋2NH3
（2）①负；
②Cl－
－OH＋2e－
＋H＋
＝
－OH＋Cl－
（3）①4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
②
阳极OH－放电，c（H＋）增大，H＋从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；
A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H＋
＋A－
＝HA，乳酸浓度增大。
③6.72
31．（20分，各2分）
I
（1）Al（OH）3
（2）2Al（OH）3＋Mg（OH）2
MgAl2O4＋4H2O（3分）
向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可（3分）
（3）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：
AlCl3·
6H2O（s）
Al3＋（aq）＋3Cl－（aq）＋6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl－）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3·
6H2O晶体。
II
（1）防止空气中的H2O进入F
（2）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅CuO、CuSO4
（3）浓硫酸中的水很少
34．（12分）
（1）CH3CHO（2分）
（2）取代反应（2分） （3）
（2分）
（4）
（3分）
（5）a、b、d（3分）
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