茂名二模广东省茂名市届高三第二次高考模拟理综试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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、K+、Br－、NO
9．下列实验能达到目的的是
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
10．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是
A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极
B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大
C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻
D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻
11．已知：
2Fe+3Cl2
2FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）
A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
B．常温下，与56gFe反应断裂1.5nA个Cl-Cl键（相对原子质量：
Fe-56）
C．1L0.1mol·
L-1FeCl3溶液中含有0.1nA个Fe3+
D．常温常压下，22.4L的Cl2和足量Fe反应转移3nA个电子
12．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是
选项
已知
类比推理
A
Na与O2共热生成Na2O2
H2与O2共热生成H2O2
B
S、Se属于VIA族元素
Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3
C
常温下，浓硝酸使铁钝化
浓硝酸与铜不反应
D
NaOH溶液能溶解Al（OH）3
过量NH3·
H2O缓慢溶解Al（OH）3
13．下列说法正确的是
A．牛顿首先测出万有引力恒量G
B．布朗运动是指液体分子的无规则运动
C．气体自发的扩散运动总是向着更为无序的方向进行
D．扩散现象不能在固体中发生
14．下列四幅图的有关说法，错误的是
A．分子间距为
时，分子间不存在引力和斥力
B．水面上的单分子油膜，在测量油膜直径
大小时可把他们当做球形处理
C．食盐晶体中的钠，氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性
D．猛推木质推杆，密闭的气体温度升高，压强变大，外界对气体做正功
15．如图小车向右做加速直线运动，物块贴在小车左壁相对静止。
当小车的加速度增大时，下列说法正确的是
A．物块受到的弹力不变
B．物块受到的摩擦力不变
C．物块受到四个力的作用
D．物块受到的合外力为零
16．如图电子枪射出的电子束进入示波管，在示波管正下方有竖直放置的通顺时针电流的环形导线，则示波管中的电子束将
A．向上偏转
B．向下偏转
C．向纸外偏转
D．向纸里偏转
17．下列说法正确的是
A．铀核裂变的核反应是：
B．
核由两个中子和两个质子组成
C．
是
衰变方程
D．氢原子吸收一个光子从低能级跃迁到高能级，氢原子的电势能增加了
18．如图所示，带电粒子从A开始沿虚线穿过竖直放置的平行板电容器，则粒子
A．带负电
B．做加速运动
C．机械能增加
D．电势能增大
19．“天宫一号”绕地球的运动可看做匀速圆周运动，转一周所用的时间约90分钟。
下列说法正确的是
A．“天宫一号”离地面的高度比地球同步卫星离地面的高度小
B．“天宫一号”的线速度比地球同步卫星的线速度小
C．“天宫一号”的向心加速度比地球同步卫星向心加速度大
D．当宇航员刘洋站立于“天宫一号”内不动时，她受力平衡
20．如图所示为理想变压器，原、副线圈匝数比为2:
1，原线圈接交流电压
，图中电压表和电流表为理想电表，
为负温度系数的热敏电阻（当温度升高时阻值减小），则正确的是
A．交流电的频率为
B．电压表示数是
C．当
处温度降低时，电压表示数不变
D．当
处温度降低时，电压表示数变大
21．我国“蛟龙号”在某次试验时，深潜器内的显示屏上显示出了从水面开始下潜到最后返回水面的10min内全过程的深度曲线（a）和速度图像（b），则正确的有
A．（a）图中
代表本次下潜最大深度为
B．全过程中最大加速度是
C．潜水员感到失重体验发生在0-1min和8-10min内
D．整个潜水器在8-10min时间段内机械能守恒
22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
Y
X
Z
W
甲
A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
B．原子半径：
X﹥Y﹥Z
C．气态氢化物的稳定性：
Z<
D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
23.常温下，实验室有0.01mol·
L-1醋酸，下列叙述正确的是
A．c（CH3COO－）+c（OH－）=0.01mol·
L-1
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性
C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c（CH3COO－）减小
D．与等体积0.01mol·
L-1NaNO3溶液混合后有：
c（NO3－）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
24.下图表示概念间的相互关系．下列概念依次与a、b、c、d、
不相对应的一组是
A.染色体．DNA、蛋自质、基因、核糖核苷酸
B.物质出人细胞、被动运输、主动运输、自由扩散、O2进出细胭
C.生命活动调节、神经网节、体液调节、反射弧、突触
D.生态系统、群落．无机环境，生产者、分解者
25.对种群、群落和生态系统的描述．正确的是
A.种群密度能够准确地反映种群数量变化的趋势
B.原来存在过植被的地方只能出现次生演替
C.人工鱼地生态系统中消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能
U.低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡
第II卷
二、非选择题
26、科学家以某湿地的芦苇和互花米草研究对象，在实验室中进行了相关研究。
回答问题：
如图1、图2是在其他条件适宜时，互花米草和芦苇在不同光照强度和CO2浓度下的净光合
速率
（1）据图1，在光照强度为800
mol／m2•s的条件下，当CO2浓度超过400
mol／mol
时，限制互花米草净光合速率增加的外界因素是＿＿＿＿＿＿＿＿；
据图2，影响芦苇净光合速率变化的外界因素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
比较图1图2．当CO2浓度为800
mol／m2•s时，光照强度的变化对＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿的净光合速率影响较大。
（2）据图3，随着实验容器中
浓度的升高，互花米草和芦苇的呼吸速率呈下降趋势．这可能是由于容器中O2浓度降低．抑制了细胞有氧呼吸的第＿＿＿＿＿阶段所致．此
阶段发生的场所是＿＿＿＿。
比较A、B曲线，当浓度超过400
mol／mol时，随着CO2的升高＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）如果将芦苇置于光温恒定的密闭容器中．当容器内CO2减少时．则它的叶肉细饱中
的ATP含量将＿＿＿＿＿＿。
（4）互花米草是一种草本盐沼植物．对水淹的生态环境有很强的适应能力。
植物的抗逆
性在一定范围内与＿＿＿＿＿＿＿水的含量成正比。
27、下面是两个生物小组对当地人类的遗传病进行调查，回答有关问题：
（1）据上表分析，控制A病的基因最可能位于＿＿＿＿染色体上，控制B病的基因最可能位于＿＿＿＿染色体上，说明理由＿＿＿＿＿＿
（2）如图是另一小组在调查中绘制的患甲病（A、a表示）和乙病（B、b表示）和系谱图，回答问题：
①假设II1．不是乙病基因的携带者，且乙病的致
病墓因位于x染色体上．从系谱图看出，甲病
为常染色体显性遗传病．则乙病墓因为＿＿＿
＿＿＿性基因；
I2的基因型为＿＿＿＿
III2的基因型为＿＿＿＿；
若II5与另一正
常人结婚．其子女患甲病的概率为＿＿＿＿
②III4号男性患者经手术治疗后表现正常．与表
现型正常的女性婚配．你认为其后代是否会
患该病？
井说明原因＿＿＿＿＿＿＿＿
28、科学研究表明：
精神因素（紧张等）会使T细胞活性下
降．进而导致机体对病毒、真菌感染的抵抗能力和对肿
痛细胞的监控能力下降．还间接引起机体生成抗体的能
力降低。
据图回答下列问题：
（1）由图可知，神经系统可通过突触前膜＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿直接调节有关器官的活动。
当兴奋传导到突
触前膜处时，兴奋部位膜两侧的电荷分布悄况为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）精神因素使T细脸活性下降．为什么会引起机休生成抗体的能力阵低？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）若杭体结合到呼吸道上皮细胞，再接受同一抗原刺激后引起哮喘，这在免疫学上称
为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）当人体感染H5N1病毒时，免疫系统的功能加强．往往会发烧。
发烧的原因是病毒产
生的毒素可以改变下丘脑中＿＿＿＿＿的功能．最终使有关旅体分泌的＿＿＿＿＿＿
激素和肾上腺素的量增加．提高细胞代谢的速率，产热增加＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
体温升高。
（5）感冒发烧时应多喝水．此时血桨渗透压阵低．刺激下丘脑中的＿＿＿＿＿＿＿＿＿
则垂体释放的＿＿＿＿＿＿球少，从而对水分的重吸收减弱．尿液增加，有利毒素排出体外。
29、下表是林蛙受精卵在不同温度下发育成成蛙的性别情况．为验证温度只影响林蛙的性别，
而不影响其性染色体，设计了如下实验：
材料用具：
满足实验所需
实验步骤：
I、取同一双亲产生的适母林蛙受精卯，随机平均分成甲、乙两组；
II．在相同条件下将甲乙两组受精卯培养成成蛙；
皿．统计分析各组林蛙的雌雄个体的数目；
IV．在每组中随机取数目足够多的雄蛙，分别从其体内取有分裂能力的细胞的进行处理，分析细胞的性染色体组成，并进行统计。
回答：
（l）从表中可看出．在不同瘟度下．性染色体组成为
的成蛙性别有差异．说
明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）该实脸的自变量是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）请改正步骤II的错误＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）步骤IV中，每组取数目足够多的雄蛙的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）实脸中对染色体染色所用的染色剂是＿＿＿＿＿＿；
观察分析性染色体时．应
选用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的细胞；
（6）改正步骤II后的实脸结果是：
甲＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
（1）在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为,反应
反应类型为
（2）1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为
（3）写出化合物II与浓溴水反应的化学反应方程式：
。
（4）1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物III（
），则试剂x是
（5）化合物Ⅳ有如下特点：
①与化合物II互为同分异构体；
②遇FeCl3溶液显色；
③1mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4molAg；
④苯环上的一卤代物只有一种。
写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式。
31.（16分）TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。
工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。
已知：
Ⅰ：
Ti（s）＋O2（g）＝TiO2（s）△H＝－946kJ·
mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ·
Ti（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）△H＝－815kJ·
Ⅱ：
某温度下各物质的沸点如下：
物质
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
310
56.5
180
回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
TiCl4（g）+2CO
（g）。
试计算其反应的△H＝kJ·
mol－1；
反应的平衡常数表达式K=，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用方法获得较纯净的TiCl4。
（3）TiO2与Cl2反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol-1。
该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
（4）还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：
32．（16分）工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：
25℃时有关物质的溶度积如下：
CaCO3
MgCO3
BaCO3
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
4.96×
10-9
6.82×
10-6
5.1×
5.61×
10-12
2.64×
10-38
（1）写出溶解时的离子方程式
（2）溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
（3）操作I包含多个操作，分别为过滤，洗涤，烘干。
烘干时需要减压烘干，原因是。
（4）为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在离子,选择检验该离子的原因是。
（5）母液的主要成分。
33.（16分）草酸亚铁（FeC2O4·
2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电
池材料磷酸亚铁锂的生产。
CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。
兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有。
（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
①提出假设
假设1：
________；
假设2：
FeO；
假设3：
FeO和
混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂：
1.0mol·
L-1盐酸、3%H2O2、0.1mol·
L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
实验步骤
现象与结论
步骤1：
向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡
若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
步骤2：
将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3：
取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加___________________________________
_______________________________________
__________________________________
___________________________________
某草酸亚铁样品中含有少量草酸。
现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
滴定反应是：
5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。
将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2mL
③重复以上实验1～2次
若某小组的一次测定数据记录如下：
V1=18.90mL，V2=6.20mL。
根据数据计算0.20g样品中：
n（Fe2+）＝；
n（C2O42－）＝；
FeC2O4的质量分数为（精确到0.01%）
34．（18分）
（1）验证“力的平行四边形法则”实验如图所示，A为固定橡皮的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB、OC为细绳子，图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。
图甲中弹簧秤B的读数为N；
图乙中的F和
两力中，方向一定沿OA方向的是；
本实验采用的科学方法是。
A．理想实验法B．等效替代法C．控制变量法D．建立物理模型法
（2）小明用多用表和电阻箱测量电池组的电动势和内阻的电路如图（甲）所示，A、B间接多用电表。
实验的主要步骤如下：
A．将多用电表的，检查并调节指针指零。
B．调节电阻箱R的阻值至。
C．红、黑表笔分别与图甲中接，逐渐调节R使多用表指针有足够的偏转，记下此时电阻箱示数和多用电表示数I。
D．改变R的阻值测出几组I随R变化的数据，作出
的图线如图（乙）所示。
由图乙可求得电动势E=V，内阻r=
。
由于多用表不是理想电表，所以测得电源内阻比实际偏（选填“大”或“小”）。
35．（18分）如图所示，劲度系数为K=100N/m的轻弹簧A左端固定，甲、乙两滑块（视为质点）之间通过绳子夹着一个压缩弹簧B，甲刚好与桌子边缘对齐，乙与弹簧A的右端相距
，且
，
，桌子离地面的高度为
烧断绳子后，甲、乙落在地面上同一点，落地点与桌子边缘的水平距离为
O点右侧光滑，乙与O点左侧水平面动摩擦因数
，重力加速度
，求：
（1）烧断绳子前弹簧B的弹性势能；
（2）乙滑块在水平桌面上运动过程中的最大加速度。
36．（18分）如图所示，竖直放置的平行金属板M和N，它们的中央各有一个小孔
、
，上端接有阻值为2R的电阻，下端分别与竖直放置的足够长的光滑金属导轨连接（金属板及导轨电阻不计），它们间距离为L，导轨处在大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场中。
金属板M的左侧有直径为L，内壁光滑绝缘弹性圆筒，圆筒水平放置，筒内有如图所示的匀强磁场，筒壁开有小孔
与圆筒轴线上点
在同一水平线上。
现使质量为M、长度为L、电阻值为R导体棒PQ沿导轨从静止开始下滑，下滑过程中PQ始终与导轨接触良好。
求：
（1）导体棒PQ下落的最大速度；
（2）导体棒PQ运动稳定后，一电荷量为
，质量为
的粒子（重力不计）在
处静止释放，经电场加速后从小孔
进入筒内，与筒壁碰撞四次后又从小孔
处出来，设碰撞过程中粒子电量不变，则筒内磁感应强度
多大。
生物参考答案
化学参考答案
7.B8.D9.C10.D11.B12.B22.AC23.BD
30.（16分）
（1）C16H18O9（2分）取代反应（2分）
（2）56L（3分）
（3）
（3分）
（4）NaHCO3溶液（3分）
（5）
31.（16分）
（1）-90（2分）；
（平衡常数2分，作图2分，共4分）
（2）蒸馏（分馏）（2分）
（3）降低生成物O2浓度，平衡向正方向移动（3分）
（4）防止高温下Na（Ti）与空气中的O2（或CO2）作用（2分）
（5）TiO2+4e—=Ti+2O2—（3分）
32.（16分）
（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）
（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高，HCl会挥发（3分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；
降低烘干时的温度，防止MgCl2·
6H2O分解（3分）
（4）Ba2+（2分）；
BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当Ba2+除尽其它杂质已经除尽（2分）
（5）KCl、NaCl和MgCl2（2分）
33（16分）Ⅰ：
（1）CO2、CO（2分）
（2）①Fe（2分）
②
步骤1：
硫酸铜溶液（1分）
暗红色固体（1分）
过量HCl，静置，取上层清液，滴加
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