21第一节海洋化学资源课件Word文件下载.docx
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阅读课文以及图片，回答问题。
看书、思考，书写制取过程中的化学反应方程式。
看书、读图、讨论
看图、赏图、理解图
思考、讨论、交流
分组进行试验探究――海水的淡化
思考、讨论
观察、听讲、思考
反思，自我检查
自我总结，质疑问难
讨论与交流
课下完成
激发兴趣，导入新课
培养阅读以及识图归纳能力
对学生进行化学科学方法的教育，培养学生问题是一和解决实际问题的能力
媒养阅读归纳能力
渗透化学与地理学科间的知识联系，培养学生关注自然的情感
培养读图能力以及关心自然、关注社会的情感
培养归纳和表达能力
检查学习效果
锻炼学生文字表达能力
总结：
通过本节课的学习分析一下，我学到了哪些知识：
板书：
1、海水中的物质
2．海水提镁有关的化学方程式：
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2
Mg+Cl2↑
作业：
海洋资源的开发和利用
1、海水中的主要资源：
化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
2、海洋污染：
课后反思：
2012年亚沙会将在美丽的海滨城市海阳举行，作为一名中学生，你有责任和义务保护好我们的海域环境，请你就保护好海域环境问题，向社会发出几点倡议？
（至少两点）
课题：
第二节海水晒盐
课型时间第个
1.知道海水晒盐的过程。
2.理解饱和溶液、不饱和溶液、结晶概念。
能力目标3.学会如何判断溶液是否饱和
4.学会饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
情感目标培养学生严谨的科学的态度。
重点：
建立饱和溶液的概念
难点及措施：
正确理解饱和溶液的概念及对实验现象的分析
学习方法：
实验探究法、讲述法、讨论法、练习法
教学用品：
小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、电吹风、食盐、蒸馏水
教学过程：
1．海水晒盐的原理：
海水
______池
，该变化是______变化。
2．饱和溶液与不饱和溶液：
（1）概念：
饱和溶液：
3.判断溶液是否为饱和的方法：
教师活动
创设问题情景
上一节课我们学习了海洋化学资源，你知道海水为什么是咸的？
我们怎样得到海水中的盐呢？
哪位同学看到海水盐场？
讨论回答
由生活问题入手，能激发学生的学习兴趣，
引出课题
（板书）第二节海水晒盐
海水晒盐的过程
通过阅读，思考讨论猜想饱和溶液的概念
讨论可以使学生注意力集中，激发学习兴趣
问题引导：
什么是饱和溶液？
怎样才能得到饱和的食盐溶液呢？
思考、讨论提出假设，设计实验方案并将自己的实验方案与学交流
根据学生已有的知识经验，创设情景，使学生产生认知冲突
实验探究一
饱和溶液的配置
用已准备好的仪器和药品配置饱和溶液
观察实验现象并记录，与自己的猜想进行对比判断
让学生初步学会通过观察实验的方法获得信息
点拨
巡回指导，纠正错误的实验操作
讲解：
饱和溶液的定义
[板书]一，饱和溶液
引导学生得出不饱和溶液的概念
交流实验结果归纳饱和溶液定义
让学生学会分析实验的方法
实验探究二：
演示：
加热硝酸钾饱和溶液
升高温度可以使大多数固体物质由饱和变成不饱和
质疑：
为什么饱和溶液要在一定温度呢
培养学生大胆质疑，敢于向权威挑战的精神
提出问题：
你在刚才的实验中，哪几次的得到不饱和溶液，哪几次得到饱和溶液？
思考回答
加深对饱和溶液概念的理解
想一想，议一议
饱和溶液和不饱和溶液的转化关系
根据实验，思考讨论回答
加深课本与生产生活的联系
问题引导
同学们一定很想知道海水晒盐的过程吧？
讨论猜想
激发学生的好奇心
归纳总结
归纳总结长话短说
在线测试（习题卡）
做练习
巩固本节内容
1．海水晒盐的过程
粗盐
母液
原理：
海水
蒸发池
结晶池
，是物理变化。
2．饱和溶液与不饱和溶液
（1）判断溶液是否为饱和的方法：
（3）相互转化：
布置作业：
教学反思：
在上一节的学习中，学生已经了解了海水中的物质，本节从海水晒盐入手，结合学生的生活经验，比较容易理解饱和溶液的概念，以此为基础，学习结晶的方法
课型授课人时间第个
知识目标1.知道固体物质溶解度概念
能力目标2.学会判断固体物质溶解度的因素
3.学会溶解度和溶解性的关系
情感目标溶解度概念的建立，采取总结、讨论、练习的方法促进理解。
建立固体溶解度的概念
正确理解溶解度的概念
小烧杯、药匙、玻璃棒、食盐、硝酸钾、蒸馏水
预习检测：
1、固体物质的溶解度：
2、溶解度曲线：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而____，如KNO3。
（2）少数固体物质的溶解度随温度的升高____，如NaCl。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而____，如Ca（OH）2。
.
3、结晶的概念：
固体物质从它的__________中以______的形式析出的过程叫做结晶。
糖和食盐在水中的溶解都是有限量的，糖在热水中比在冷水中更易溶解，物质的溶解会受哪些因素的影响？
怎样证明？
哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
利用以准备好的仪器药品进行实验，观察实验现象并记录，与自己的猜想进行对比判断
点拨：
溶解度的定义及溶解度四要素
[板书]一，固体物质溶解度
交流实验结果归纳溶解度定义
活动天地：
认识溶解度
从曲线上能获得哪些信息？
交流讨论，得出答案。
绘制溶解度曲线
描点连线，注意光滑，意外点的处理
溶解度的影响因素：
内因，外因
多识一点：
降温结晶
设疑：
蒸发结晶，降温结晶适用于哪些固体物质？
交流总结
长话短说
点拨补充
小结：
（1）概念：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）影响溶解度的因素：
内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。
（3）按照物质在水中溶解度的大小，将物质的溶解性分类如下：
（1）点：
（2）线：
（3）面：
蒸发结晶：
物质的溶解度受温度的影响变化不大的物质使用蒸发结晶：
例如：
食盐
降温结晶：
物质的溶解度受温度的变化影响较大的物质使用冷却热饱和溶液的方法，例如：
硝酸钾
3.结晶的方法
挑战自我（习题卡）
教后反思：
知识目标1、学会用重结晶提纯混有泥沙的粗盐；
了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
能力目标2、通过指导学生进行粗盐提纯的实验。
使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作。
情感目标3、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
重点通过粗盐提纯实验，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
难点及突破措施食盐精制过程中的反应方程式的书写。
教学媒体选择：
实验用品
1.粗盐提纯的步骤：
①溶解：
玻璃棒的作用是
②过滤：
一贴：
二低：
，三靠：
③蒸发：
如何将粗盐进行分离和提纯更好的用于生产、生活？
1、我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？
思考、讨论，合作交流，发表自己的看法
请大家首先讨论：
使用什么方法可以将粗盐中的泥沙出去？
据什么？
根据食盐能溶于水而泥土不溶于水的性质，可以现将混合物加人水中，
凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用适当的“筛子”将他们加以分离。
思考、想象：
膜的孔径肯定比水分子大，比钠离子和氯离子要小。
演示过滤器的制作方法，介绍过滤操作的基本要领，指出滤纸是分离可溶物质和不溶物质的最理想的“筛子”。
根据教师提供的仪器，小组内部在充分讨论的基础上，设计实验方案，并进行分组实验。
实验探究：
巡视，知道学生进行分组实验。
待实验结束后，投影下列问题并组织学生讨论、总结。
重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？
其中，使用次数最多的仪器有哪些？
各有何用途？
依据实验，思考教师提出的问题。
交流自己的观点。
小结、设疑：
通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，只除去粗盐中的不溶性固体杂质，
阅读课本第45页前半部分，在个人思考的基础上进行分组讨论，交流表达。
本节小结
通过本节课的学习，同学们都学到什么？
布置作业
比较过滤与重结晶两种分离混合物的方法。
完成下表：
粗盐提纯的步骤：
除去粗盐中的硫酸根离子，钙离子，镁离子等可溶性的杂质：
发生的反应
a.3、除杂质时所加试剂顺序要求是：
本课时学习内容较少，也比较简单，主要目的是通过粗盐提纯实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能。
除应用一些有关溶液的知识外，还利用到前面学习过的实验基本操作知识和酸、碱、盐的有关知识。
课题海水晒盐
课型复习课授课人时间第个
学习目标：
1、知道海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
2、理解溶解度的含义，会绘制溶解度曲线。
3、学会应用溶解度的影响因素解决实际问题。
4、学会粗盐提纯的实验方法。
认识食盐在生产、生活中的重要用途。
学习重难点及措施：
1、从海水中制取镁的反应原理。
蒸馏法淡化海水及蒸发结晶与饱和溶液的配制。
2、海水“晒盐”的过程，溶解度、饱和溶液、结晶等概念。
有关溶解度的计算。
3、粗盐提纯的实验方法，过滤蒸发等分离混合物的方法。
自学讨论法、练习法
媒体：
小黑板，班班通
复习检测/知识梳理交流展示：
问题1.2.3：
小组3和51和2组评价
问题4.5.6：
小组7和64和9组评价
问题7.8：
小组12和118和10组评价
3、固体物质的溶解度：
（1）概念：
在________下，某固态物质在____溶剂里达到________时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）NaCl在20℃时的溶解度36g，
4、溶解度曲线：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而____，如KNO3。
（2）少数固体物质的溶解度随温度的升高____，如NaCl。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而____，如Ca（OH）2。
5、
___________：
____________：
结晶的方法
6、粗盐提纯的步骤：
玻璃棒的作用是_______。
操作的要点是
一贴：
滤纸要紧贴在______上，中间不要留有气泡；
液面要低于______边缘，滤纸边缘低于______边缘；
三靠：
玻璃棒一端要斜靠在______处；
倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在______上；
漏斗的末端要紧靠在______上。
③蒸发：
玻璃棒的作用是______；
搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；
当出现______停止加热，利用余热把食盐烘干。
8、除杂质时所加试剂顺序要求是：
Na2CO3必须在BaCl2之后加；
过滤之后再加盐酸。
试剂加入顺序有多种选择，如
b.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
c.b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
强化训练：
《导学案》第二节
本节主要复习了第二节的内容，同学们还有什么疑惑，相互交流交流。
《导学案》第二节第12.13.－16题。
课题海水“制碱”
课型授课人时间第个
教学目标
知识目标：
1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；
了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
重点.知道工业制取纯碱的化学反应原理
难点氨碱法制取纯碱的反应原理
实验法，自学讨论法
教学媒体选择
试管、胶头滴管、药匙
碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸
教学过程
1．氨碱法制纯碱
（1）原料：
（2）媒介：
氨。
（3）原理：
在饱和食盐水中通人________，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使________结晶析出，过滤后将_______加热分解即得到纯碱。
上述过程中的化学反应原理为：
2、碳酸氢钠俗称__________，通常是白色晶体，能溶于水，在生产和生活中有许多重要用途。
在灭火器里，它是产生__________的原料之一；
在食品工业上，它是__________的一种主要成分；
在制造饮料时，它也是常用的一种原料；
在医疗，它是治疗__________的一种药剂。
3、纯碱的性质
为什么用氯化钠制碳酸钠还需要石灰石？
写出反应的方程式
回答问题
引发探究其中原理的积极性
出示导读思考题一
氨碱法制纯碱的步骤是什么？
涉及到那些化学反应？
1、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？
看书、思考、书写制取过程中的化学反应方程式
讨论回答问题
对学生化学科学方法的教育，培养学生问题意识和解决实际问题的能力。
多识一点比较氨碱法与侯氏制碱法的优缺点？
写出化学的反应的方程式
阅读、思考、回答
碳酸钠与碳酸氢钠的俗名与用途？
了解，根据用途猜测其性质
让学生知道性质决定用途
出示导读思考题二
1、纯碱的性质有哪些？
涉及哪些化学反应方程式？
2、硫酸铜的性质有哪些？
小结盐的化学性质（投影）
学生设计实验方案并探究
培养科学探究能力与合作意识。
培养学生动手操作和解决实际问题的能力。
要判断碱和盐、盐和盐能否反应首先必须知道各种盐的溶解性（顺口溜）
理解记忆
培养记忆力和理解力
课堂小结：
通过本节课的学习你有哪些收获？
还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？
书写盐的化学反应方程式，每一条至少写2个。
板书设置：
1．氨碱法制纯碱2、纯碱的性质
（1）物理性质
（2）化学性质：
学生虽然学习了质量守恒定律，还没有形成真正意义上的元素守恒观还不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。
对于盐的认识也仅限于几种具体的物质的物理性质方面，对于盐的化学性质知之甚少，不能根据物质的化学性质推断其用途。
第三节海水制碱
课型：
新授课授课人：
时间：
第页
教学重点、难点及突破措施：
：
纯碱的制法和性质
实验探究法
教学程序:
一、自主学习：
学习任务一：
举例说明纯碱在化学工业上的用途。
学生活动1：
阅读课本最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途
学习任务二：
探究纯碱的性质。
学生活动2
2、合作交流回答下列问题
（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质
（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？
简述实验的步骤和现象。
3、系统总结：
系统总结本节知识点
学习任务三：
1、回忆什么叫复分解反应？
2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：
（1）氢氧化钠和盐酸
（2）碳酸钙和硝酸
（3）氯化钾和硝酸钠
（4）氯化铜和硝酸银
（5）氢氧化钙和碳酸钠
（6）氢氧化钠和硫酸铜
3、自主学习：
记忆酸碱盐的溶解性
学生活动3：
（1）阅读教材，酸碱盐的溶解性表
（2）记忆竞赛：
如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？
并用以下四组物质进行测试
A、NaOHCaSO4MgCO3KNO3
B、FeCO3AgClCa（OH）2CaCl2
C、Ag2SO4Cu（NO3）2Fe（OH）3BaSO4
D、CaCO3FeCl3Mg（OH）3BaCl2
学习任务四：
探讨复分解反应发生的条件
学生活动4：
合作交流讨论：
（1）1、2、5、6中的两种物质间为什么能够发生反应;
（2）3、4中的两种物质间为什么不能发生反应
课堂小结:
【课堂总结】本节课我们学到了哪些知识？
课后练习精编
1．（武汉）下列说法中正确的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
2.（楚雄）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液
布置作业:
诊断评价
1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应：
A、碳酸钠与盐酸B、氢氧化钙和硫酸铜C、硫酸银和氯化钙
D、碳酸钠和氢氧化钡
2、用尽可能多的方法制取硫酸铜，你能写出几个化学方程式？
板书设计:
纯碱的性质
盐类的化学性质
教后反思；
课题单元探究活动粗盐的纯化
知识与技能：
1.了解化学沉淀法的原理，指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
2.使学生更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
过程与方法：
通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生实验操作能力，并学会对实验过程进行细致观察和实验结果的表达。
情感态度与价值观：
培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度。
养成耐心、细致的品质。
重点：
明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
难点：
初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平
2.怎样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，得到纯净干燥的食盐？
[教师活动]创设问题情景：
海水“晒盐”得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质如：
氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质如：
泥沙，如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产、生活中呢？
一、除去粗盐中的不溶性杂质
[教师活动]提问：
粗盐要提纯变成精盐？
[学生活动]结合多媒体课件，分组讨论，交流，小结
[教师活动]投影：
想一想？
1、什么方法可将粗盐中的使用泥沙除去？
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
下面首先讨论：
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
[学生活动]根据教师提供的仪器设计实验方案，并分组交流、评价。
[学生活动]实验探究：
1、溶解：
量取15ml蒸馏水，倒入烧杯中。
称取5、0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解，
[教师活动]指导学生实验，待实验结束后
投影：
我会分析？
1、粗盐提纯的基本步骤有哪些？
各有何作用？
2、过滤过程中需要注意哪些问题？
3、蒸发过程中需要注意哪些问题？
[学生活动]思考，分组讨论，交流表达，并小结“一贴、二低、三靠”
[教师活动]通过过滤除去了粗盐中泥沙等不溶性杂质，[追问]：
如何除去SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质？
二、除去粗盐中的可溶性杂质
[学生活动]阅读课文P52：
（1）设计实验方案并与同学交流；
（2）把实验方案交给指导教师检查，
（3）观察记录实验现象，写出实验报告。
（1）应用化学沉淀法除去杂质离子，选择试剂时应考虑哪些问题，依据什么确定试剂的用量
（2）、去除粗盐中多种杂质离子需用多种试剂，这些试剂应按照怎样的顺序加入？
（3）上述活动中发生了哪些反应？
除杂质时所加试剂顺序要求是：
Na2CO3必须在BaCl2之后加
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