高中化学人教版必修1 441氨和铵盐学案Word格式.docx
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（1）闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
（ ）
（2）1mol/L的氨水中，c（NH3·
H2O）为1mol/L。
（3）浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。
（4）NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。
（5）任何铵盐受热均生成NH3。
（6）实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。
答案：
（1）√
（2）×
（3）×
（4）√ （5）×
（6）×
2．关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
C
3．氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·
H2O少量电离
C．溶于水的氨分子只有少量发生电离
D．氨本身的碱性弱
解析：
氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨（NH3·
H2O），NH3·
H2O少部分电离成NH
和OH－，因此氨水呈弱碱性。
氨气本身不能电离，也不显碱性。
B
4．关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）
A．都是晶体
B．都易溶于水
C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。
D
5．起固氮作用的化学反应是（ ）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO遇O2转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3被氧化制NO
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
由N2转化为氮的化合物叫氮的固定。
A
提升点一 喷泉实验
[例1] 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液
【解析】 若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。
O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。
【答案】 B
常见能形成喷泉的物质组合
气体
吸收剂
NH3
水或盐酸
HCl
水或氢氧化钠溶液
SO2、CO2
浓氢氧化钠溶液
NO2与O2
水
[提升1] 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）实验室制取氨气的化学方程式
________________________________________________________________________。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。
该实验的原理是
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
（2）利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
（3）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。
图3是________下部锥形瓶内气体的压强（均填“增大”或“减小”）。
人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
（1）图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。
（2）能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。
（3）图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉 ②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
（2）D （3）减小 增大 3
[关键能力]
1．喷泉实验原理
当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法
（1）减小内压法：
如图Ⅰ所示。
烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。
（2）增大外压法：
如图Ⅱ所示。
锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
1．引发喷泉的实验操作
打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
2．实验成功的关键
（1）装置的气密性良好；
（2）烧瓶要干燥；
（3）烧瓶充满气体。
提升点二 氨气的实验室制法
[例2] 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【解析】 实验室制取氨气的方法有：
铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；
向CaO固体中滴加浓氨水，CaO与水反应使溶液中c（OH－）增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·
H2O分解放出氨气；
加热浓氨水，加快氨气挥发。
①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
【答案】 C
[提升2] 实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：
①固体Ca（OH）2和NH4Cl；
②浓氨水和固体CaO；
③浓氨水。
请回答下列问题：
（1）用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________（填序号），第②组试剂中产生NH3的化学方程式表示为
（2）下面的制取装置图中，方法①应选用装置________（填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置________。
验满方法
①方法一：
用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
②方法二：
用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2
（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是
________________________________________________________________________
（5）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体为水）可用于吸收多余NH3的是________（填序号）。
（1）①③需要加热；
①组反应为2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②组反应为NH3·
H2O＋CaO===Ca（OH）2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca（OH）2既消耗水，又放出热量，Ca（OH）2电离出OH－，增大了c（OH－），减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。
③组反应为NH3·
H2O
NH3↑＋H2O。
（2）A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体（或液体）不加热制气体。
（3）NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。
（4）检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
（5）装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。
（1）①③ NH3·
H2O＋CaO===Ca（OH）2＋NH3↑
（2）A B
（3）BDE
（4）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满（或其他合理答案）
（5）②④
实验室制取氨气时反应物的选择：
①可用（NH4）2SO4代替NH4Cl，但不能用NH4NO3、（NH4）2CO3或
NH4HCO3。
②不能用NaOH或KOH代替Ca（OH）2，因为它们易吸湿结块，不利于产生NH3，另外NaOH易腐蚀试管。
[关键能力]
1．制取氨气的净化和尾气处理装置
（1）净化装置：
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
（2）尾气处理：
多余的氨气要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球）以避免污染空气。
在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：
2．快速制取氨气的方法
方法
化学方程式（或原理）
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·
NH3↑＋H2O注：
①NH3·
H2O不稳定，受热易分解，②加热温度不宜过高
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使NH3·
H2O分解。
且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO
H2O＋CaO===NH3↑＋Ca（OH）2
CaO的作用：
①吸水；
②吸水后放热促进NH3的放出；
③增大溶液中OH－的浓度，减少NH3的溶解
1．下列属于氮的固定的是（ ）
A．植物从土壤中吸收含氮养料
B．将氨转变为氮肥
C．化工厂中将N2和H2合成氨
D．NH3溶于水得氨水
氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。
2．下列关于氨水的叙述正确的是（ ）
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）
D．1mol·
L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·
H2O、NH
物质的量之和为1mol
溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·
H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·
H2O；
H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；
氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·
、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
3．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2（浓NaOH溶液）/无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C．SO2（浓NaOH溶液）/红色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。
CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；
NH3→H2O（酚酞），易溶显红色，形成喷泉；
SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；
HCl→AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。
4．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；
Ba（OH）2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；
Ba（OH）2溶液和KCl溶液混合无明显现象；
Ba（OH）2溶液和（NH4）2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。
5．回答下列问题：
（1）现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是
（2）请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。
铵盐检验的一般方法是什么？
（3）给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是________。
A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4ClD．（NH4）2CO3
（4）干燥氨气可以选用的干燥剂是________。
a．浓H2SO4 b．P2O5 c．CaCl2 d．NaOHe．CuSO4 f．碱石灰 g．CaO
（5）为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？
蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？
（1）先加热后冷却
（2）分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。
铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产生。
（3）B （4）dfg
（5）浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。
浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。
练后感悟
1．收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。
2．发生装置的试管口略向下倾斜。
3．收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。
4．向下排空气法收集氨气时，试管口必须塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
课时作业24 氨和铵盐
授课提示：
对应学生用书129页
[练基础]
1．下列说法中正确的是（ ）
A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大
B．氨气是无色无味的气体
C．可用向上排空气法收集氨气
D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色
2．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（ ）
A．氨水呈碱性
B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨气易液化
D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发
氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。
3．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有（ ）
A．加热浓氨水
B．加热NH4HCO3固体
C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物
D．加热饱和NH4Cl溶液
4．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是晶体D．受热分解都产生NH3
所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。
5．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是（ ）
A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液
C．加热并冷却D．加入水
铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。
6．为了检验某固体物质中是否含有NH
，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤B．④⑤
C．①③D．①④⑤
NH
检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；
也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。
因此④、⑤一定用不到。
7．下列叙述中与氮的固定无关的是（ ）
A．工业合成氨
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；
工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；
豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；
电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意。
[提素养]
8．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。
下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（ ）
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸（或石蕊溶液），二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口。
9．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。
10．下列说法中正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
A项，有的铵盐受热分解产生氨气（如NH4Cl），有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）；
D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
C．氨水中加盐酸：
H2O＋H＋===NH
＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：
Fe2＋＋2NH3·
H2O===2NH
＋Fe（OH）2↓
A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；
B项，加热条件下NH3·
H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH
NH3↑＋H2O；
C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；
D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·
H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
。
12．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4ClC．（NH4）2CO3D．NH4NO3
13．标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。
（1）NH3通入水中发生的反应为
（2）氨水中存在的分子有
（3）氨水中存在的离子有
（4）所得氨水的质量分数为
NH3通入水中大部分与水生成NH3·
H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3·
H2O中的少部分电离生成NH
和OH－，另外水电离产生极少量的H＋，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3·
H2O，离子有NH
、OH－、H＋。
（1）NH3＋H2ONH3·
H2ONH
（2）H2O、NH3、NH3·
（3）NH
、OH－、H＋
（4）
×
100%
14．A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：
已知：
X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）无色液体A是________________________________________________，A与B反应的化学方程式是
（2）由X转化为N2的化学方程式为
（3）白色固体C的化学式为________。
由D转化为E的离子方程式为
由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。
由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca（OH）2，D是CaCO3，E是Ca（HCO3）2。
由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。
（1）浓氨水 NH3·
（2）2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
（3）Ca（OH）2 CaCO3＋CO2＋H2O==
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