湖南省株洲市中考化学试题Word下载.docx
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4．下列有关的图示和图标中正确的是
A．浓硫酸的稀释B．实验室制取CO2C．当心火灾D．禁止吸烟
5．下列说法正确的是
A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源
B．可燃冰就是干冰，主要成分为CO2
C．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源
D．点燃氢气前一定要检验其纯度
6．溶液是自然界中常见的物质。
下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
7．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
B．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
C．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
D．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物
8．在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如右。
下列说法正确的是
A．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化
（第8题图）
B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化
C．在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存
D．由微观示意图可知：
2gH2和71gCl2发生反应可生成73gHCl
9．人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。
下列有关空气的说法不正确的是
A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B
．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气
10．下列处理方法不正确的是
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
11．河水因含有杂质而需要净化。
下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热的是
A．过滤B．吸附C．蒸馏D．沉淀
12．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是
A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素
13．中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
14．地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源。
下列有关水的说法正确的是
A．海水都是混合物，淡水都是纯净物
B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
D．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
15．下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是
A．XB．YC．ZD．W
16．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱。
下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
17．下列反应中属于置换反应的是
A．C+CO2
2COB．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
18．我们学化学、用化学、爱化学。
下列有关化学的说法中合理的是：
①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
19．归纳推理是学习化学的重要方法之一。
下列有关事实和推理得到的结论合理的是
事实
结论
A
二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用
不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂
B
白磷和红磷均是由磷元素组成的单质
白磷和红磷属于同一种物质
C
C与O2反应能放出大量的热
C与O2不需要任何条件就可以发生反应
D
Al在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应
Al的抗腐蚀性能比Fe弱
20．已知：
某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶5
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个镁离子；
（2）生理盐水中的溶剂分子；
（3）硝酸铵的化学式；
（4）钻石的主要成分。
22．（4分）现有CO2、H2O、CH4、NO2（二氧化氮）、O3、SO2、NO（一氧化氮）等七种物质。
（1）其中不属于氧化物的是。
（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。
请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式。
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式。
23．（3分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是（填字母代号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是（填字母代号）。
（3）C中x=。
24．（3分）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：
Ca（NO3）Cl。
漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。
（1）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO—），则另一种酸根离子对应的酸的化学式为。
若将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式可表示为。
（2）在Ca（NO3）Cl中氮元素的化合价为。
25．（3分）如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸
（H3BO3）的溶解度曲线图。
由图可知：
（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质
的溶解度大小关系为（请用序号作答）。
（2）图中P点表示硝酸钾的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：
硼酸的溶
（第25题图）
解度随着温度的升高逐渐增大、
（任写一条）等。
26．（5分）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。
工业上生产高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。
该反应的化学方程式为。
（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。
（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？
（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好5%的氯化钠溶液后，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。
你认为华雪同学的结论是否正确？
若不正确，还需要增加什么对比实验？
28．（6分）绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，如2Na+Cl2=2NaCl、Cu+Cl2
CuCl2等。
已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）。
已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E。
回答下列问题：
（1）A为、B为。
（2）D与Cl2化合生成E的化学方程式为。
（3）A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式。
四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）
29．（6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
。
（2）实验要选择的装置是（填装置编号）。
若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为（填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：
盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于。
a．瓶底内壁b．瓶口边缘c．瓶颈内壁d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先。
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为。
30．（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是①。
再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。
甲同学通过查阅资料得知：
在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
所以甲同学认为，乙同学实验时还应②，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。
经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有③，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有④（均写化学式）。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：
废液中含有⑤（写化学式）两种溶质。
猜想2：
废液中含有⑥（写化学式）三种溶质。
猜想3：
废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】
（1）猜想⑦（填“1”或“2”或“3”）正确。
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。
如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈⑧色，该反应的化学方程式为⑨。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是
⑩，你认为处理该废液的方法是⑪。
[药品名]胃舒平
[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡
[主要成分]每片含有氢氧化铝250mg
[注意事项]嚼碎后吞服
五、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（4分）人体胃酸过多会引起胃病。
右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）Al（OH）3的相对分子质量为。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。
计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？
32．（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·
xH2O），华雪同学为研究CuSO4·
xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：
取10.7gCuSO4·
xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。
如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：
CuSO4·
xH2O
CuSO4+xH2O↑
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·
xH2O）中x的值。
（CuSO4·
xH2O的相对分子质量为：
160+18x）
（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=g。
（写出求m的过程）
株洲市2014年初中毕业学业考试化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
题次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（本题共6小题，除指明分数外，每空1分，共22分）
21．（4分）
（1）2Mg2+
（2）H2O（3）NH4NO3（4）C
22．（4分）
（1）CH4、O3
（2）H2SO3（3）2NO+O2=2NO2（2分）
23．（3分）
（1）AB
（2）CD（3）8
24．（3分）
（1）HClCa（ClO）Cl
（2）+5
25．（3分）
（1）①=②＞③
（2）不饱和（3）答案合理即可
26．（5分）
（1）2C+SiO2
Si+2CO↑（2分）
（2）物理（3）3HCl
三、简答题（除指明分数外，每空1分，共10分）
27．（4分）
（1）可能发生爆炸（油库、面粉厂周围的空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火会发生急剧燃烧，短时间内聚积大量热，在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸）。
（2分）
（2）不正确测定蒸馏水的pH
28．（6分）
（1）FeCuCl2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）（3）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）
四、实验与探究题（除指明分数外，每空1分，共18分）
29．（6分）
（1）长颈漏斗
（2）乙丁戊B、F、E、G（3）b（4）检查装置的气密性（5）32.5%
30．（12分）
①悬浊液变澄清②继续滴加稀盐酸③CaCl2④NaCl
⑤NaCl、CaCl2⑥NaCl、CaCl2、HCl⑦2⑧黄
⑨Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）⑩腐蚀下水道等答案合理即可
⑪将废液用熟石灰中和至中性再排放
31．（4分）
（1）78（2分）
（2）设1片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸的质量为x，则：
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
109.578
x×
7.3%234×
10-3g
109.5∶78=x×
7.3%∶234×
10-3g解得x=4.5g（2分）
32．（6分）
（1）CuSO4·
16018x
8.0g（10.7-8.0）g
160∶8.0g=18x∶（10.7-8.0）g解得：
x=3（2分）
（2）CuSO4中铜元素的质量分数=
×
100%=40%（2分）
（3）由题意知，升温到t2℃时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在如下关系：
CuSO4∽CuO
16080
8.0gmg
160∶8.0g=80∶mg解得：
m=4.0（2分）
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