选修4化学反应速率与化学平衡测试题Word文档格式.docx

选修4化学反应速率与化学平衡测试题Word文档格式.docx

《选修4化学反应速率与化学平衡测试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4化学反应速率与化学平衡测试题Word文档格式.docx（36页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

选项D中反应是体积增大的，所以增大压强，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D正确，答案选D。

4．工业制取硫酸是一个连续的生产过程。

今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8m3/s。

据此，以下说法中正确的是（　　）

A．SO2的催化氧化反应是吸热反应

B．SO2的转化率一定为20%

C．导出气体中SO3所占的体积分数为2/9

D．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9∶10

【答案】C

【解析】由阿伏加德罗定律和气体定律知，反应后温度为反应前的两倍，假设反应前为1mol的混合气体，反应后应该为0.9mol；

2SO2＋O2

2SO3△n

系数比：

0.2mol0.1mol0.2mol0.1mol

故反应中共生成0.2molSO3，导出气体中SO3所占的体积分数为2/9；

由于反应前SO2的量不能确定，故其转化率也无法确定；

5．在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）

2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为

A．2：

1B．1：

1C．2：

3D．3：

2

【答案】B

【解析】假设起始的X和Y分别为x、ymol，反应X为amol，Y为2amol；

有a/x=25%；

2a/y=50%；

故x:

y=1:

1。

6．已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N-H键的键能是391KJ/mol、H-H键的键能是436KJ/mol。

现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）

A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

△H=

。

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=（946+3×

436－391×

6）kJ/mol=－92kJ/mol。

可逆反应不能进行到底，1molN2和3molH2反应达到平衡时放出热量Q1<

92kJ。

容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相当于容器甲压强减小一半，平衡向左移动，所以2Q2<

Q1。

反应热计算等效平衡

；

可逆反应不能进行到底。

7．对于下列事实的解释错误的是（　　　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性

浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，A正确；

在光照的条件下，浓硝酸易分解生成NO2、氧气和水，B正确；

C不正确，在常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，钝化是化学变化；

同样浓硝酸也具有很强的挥发性，容易形成白雾，D正确，答案选C。

考查化学化学实验原理解释的有关判断

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重对学生基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。

该题的关键是目前常见物质的性质，特别是化学性质，如何结合同样灵活运用即可。

8．右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ 

）

A．A是反应物 

B．前2minA的分解速率为0.1mol·

L-1·

min-1 

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：

2A（g）

2B（g）+C（g）

【解析】A正确随反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以A是反应物

B正确V（A）=（0.4-0.2）/2=0.1mol·

min-1

C错误体现不出温度对反应平衡的影响

D正确由物质的浓度的变化量可求出，反应的方程式为：

9．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：

M（g）+N（g）

E（g）。

当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol·

L-1。

下列说法正确的是

A．4min时，M的转化率为80％

B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·

L-1

【解析】M的起始浓度为1mol/L，平衡为0.2mol/L，反应0.8mol/L，故转化率为80%；

M的速率为0.8mol/L÷

4min=0.2mol·

min-1；

充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；

平衡不移动；

只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。

10．对于可逆反应A（g）+B（g）

C（g）ΔH﹤0，图2-17中表示的生成物C的百分含量（C%）与时间t的关系正确的是（）

该反应是体积减小的、放热的可逆反应。

A不正确，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；

温度高，不利于平衡向正反应方向移动，C的含量降低，B、D不正确，C正确，答案选C。

考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别

在分析有关图像时应该注意：

一、ν－t图像或c－t图像：

1.ν－t图像：

分清正逆反应，分清各因素（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率和平衡移动的影响。

二、平衡图像1.出现拐点的图像：

分析依据“先拐先平”。

在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡（代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等）

11．在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。

下列判断正确的是

A．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·

（L·

min）-1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度

A项：

应为v（H2）＝0.3mol·

min）-1，故错；

B项：

CH4的转化率应为75%，故错；

C项：

化学是否处于平衡状态不清楚，故错。

故选D。

化学反应速率的计算化学平衡的影响因素

本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断，难度较大，

（2）是学生解答中的难点，注意利用思维转化的方法来解答。

12．下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；

④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；

⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·

nH2O；

⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极

A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

正确答案：

B

③不正确，电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；

④不正确，冶炼铝时，将Al2O3加热成为熔融体后电解；

⑥不正确，电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阳极

13．氢离子浓度都为1×

10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A醋酸与锌反应放出氢气多

B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

D盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

【解析】由题意，得：

酸过量，均为003g锌粉完全反应，故放出的氢气一样多；

分别稀释2倍后，C0（H+）：

盐酸＜醋酸，所以：

刚开始反应时，醋酸与锌反应速率大；

反应过程中，也是C0（H+）：

盐酸＜醋酸，所以，醋酸与锌反应速率大；

14．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）

K（g）+NaCl（L）；

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥

【解析】勒夏特列原理是化学平衡移动原理，适用对象：

1、所有的平衡，如化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、络合平衡等；

2、勒夏特列原理的适用因素只有维持平衡状态的因素发生改变时，才能应用勒夏特列原理。

若改变的不是维持平衡状态的因素，平衡不会移动，也就不必应用勒夏特列原理。

②铁在潮湿的空气中容易生锈，是一个化学变化；

④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉，防止FeCl2被氧化；

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深，平衡不动，无法用勒夏特列原理解释，颜色加深因为体积缩小，浓度变大，颜色加深。

15．下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）

2B（g）+C（s），在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

C

不正确，反应能否自发进行要看△G=△H―T△S的总值是否小于0；

不正确，其中实线表示的是滴定醋酸的曲线，醋酸是弱酸，突变范围小，起点pH大；

正确；

不正确，再充入一定量的A气体，A的转化率增大。

正向是体积缩小的反应。

16．对于可逆反应：

A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）；

△H<

0，下列图象中正确的是（）

【答案】AB

【解析】考查外界条件对反应速率及平衡的越影响。

根据反应式可知，这是1个体积减小的、发热的可逆反应。

升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的含量增大，A正确。

增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，B正确。

温度高，反应速率快，到达平衡的时间段，所以选项C是错误的。

增大压强，正逆反应速率均是增大的，选项D不正确。

答案选AB。

17．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：

CO+H2O

CO2+H2，且K=1。

若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）

A．16.7%　　　　　　B．50%C．66.7%D．83.3%

设参加反应的CO为xmol，

则CO+H2O

CO2+H2

初始2mol10mol00

平衡2-x10-xxx

根据800℃时K=1可列出等式

，可解出

，则CO转化率为

故本题选D。

化学平衡常数

本题考查化学平衡常数的应用，题目较为基础，可根据所学知识进行解答。

18．在一个密闭容器中进行反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；

已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO3（g）为0.4mol/L

C．SO2、SO3（g）均为0.15mol/LD．SO2为0.25mol/L

【解析】可采用极值法。

若全部转化为生成物，则SO3的浓度是0.4mol/L。

若全部转化为反应物则SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L。

因为是可逆反应，所以选项A、B不可能。

由硫原子守恒可知，SO2和SO3的浓度之和应满足0.4mol/L，即C也不可能。

答案是D。

19．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·

L－1，现有下列几种说法其中正确的是（）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·

L－1·

s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·

L－1

A．①③B.①④C.②③D.③④

【解析】考查可逆反应大有关计算，一般采用三段式，即

2A（g）+B（g）

2C（g）

起始量（mol）420

转化量（mol）1.20.61.2

平衡量（mol）2.81.41.2

所以用物质A表示的反应的平均速率为

0.3mol/（L·

s）

用物质B表示的反应的平均速率为

0.6mol/（L·

2s时物质A的转化率为

2s时物质B的浓度为

所以答案选B。

20．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度不变，向容器中再加入1molA、0．5molB和1molC，则下列说法正确的是

A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D．正、逆反应速率都不变，平衡不移动

21．可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：

①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:

2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示达到平衡状态的表述是（）

A．①④　　　B．②④

　　　C．①②③　　　D．①②④⑤

【解析】平衡时各种物质的浓度不再发生变化，而表示各种物质的浓度相等，①不正确。

平衡时正逆反应速率相等，②正确。

在任何情况下，速率之比是相应的化学计量数之比，③不正确。

颜色不再变化，说明气体的浓度不再变化，反应即达到平衡状态，④正确。

密度是混合气的质量是容器容积的比值，在反应过程中混合气的质量和容器容积均是不变的，所以混合气的密度始终是不变的。

⑤不正确。

混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以平衡时混合气的平均摩尔质量是不变的，⑥正确。

答案选B。

22．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c（H2）=0.5mol·

L-1，c（HI）=4mol·

L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A．9B．16C．20D．25

C0500

△C10.50.5

C（平衡）440.50.5

由①的方程式，得：

[NH3]=[HI]，但HI又发生了②，故[HI]减小

反应①的平衡常数=[NH3][HI]=5mol·

L-1×

4mol·

L-1=20（mol·

L-1）2

23．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g）；

△H＝＋QkJ·

mol－1（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·

L－1，则H2的反应速率为0.03mol/（L·

min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·

L－1的NaOH恰好反应

【解析】该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小SiCl4转化率，A错；

该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；

反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol/L，表示的反应速率为：

v（HCl）=0.03mol/L.min，换算为v（H2）=0.015mol/L.min，C错；

当放热0.025QkJ时，说明反应的SiCl4为0.025mol，生成HCl0.1mol，其与100mL1mol/L的NaOH恰好反应，D正确。

24．在容积为2L的密闭容器中进行反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为

mol·

L－1min－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时

减小

A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小。

这说明升高温度平衡向逆反应移动，所以该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；

B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；

C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，甲醇的浓度是n1mol÷

2L＝

mol/L，所以甲醇表示的反应速率是υ（CH3OH）＝

L－1min－1，所以选项C正确；

D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，平衡向逆反应，甲醇的物质的量减小，氢气的物质的量增大，故达到平衡时

增大，因此选项D不正确，答案选C。

考查：

考查外界条件对平衡状态、平衡常数的影响以及反应速率的计算和图像识别等

25．右图所示是可逆反应X2+3Y2

2Z在反应过程总中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A.t1时，只有正向反应B.t2时反应达到限度

C.t2－t3时，反应停止D.t2－t3时，v（Y2）＝v（Z）

A．t1时，正逆反应速率都不为0，则正逆反应同时进行，故A错误；

B．t2时，正逆反应速率相等，达到反应限速，故B正确；

C．t2-t3时，正逆反应速率相等，不为0，反应没有停止，故C错误；

D．t2-t3时，正逆反应速率相等，v（Y2）正=3/2v（Z）逆，故D错误．

故选B。

化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

本题考查化学反应速率与化学平衡图象问题，题目难度不大，本题注意把握化学反应限度与化学反应速率的关系，注意化学平衡状态的特征。

26．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）⇋C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：

恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。

然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ。

针对上述系列试验，下列结论中错误的是（）

A.由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K=20mol-1•L.

B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C.若Ⅲ只是升高温度，

则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D.第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

【解析】略

27．在密闭容器中进行如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0

【解析】先看清横纵轴意义：

横轴表时间，纵轴表HI的量；

然后看线的走向：

T2先出现拐点，即达平衡用的时间短，说明T2温度时反应速率快，则：

T2＞T1；

再看两段平行线：

T2到T1，HI的量增大，即：

降温，平衡正向移动，而结论是：

降温，平衡向放热反应的方向移动，则说明该反应正向是放热的，即：

ΔH＜0

28．下列说法不正确的是

A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

原电池负极失去电子，被氧化，A正确；

只有氧化还原反应才能设计成原电池，选项B不正确；

化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，选项C正确；

在一定条件