最新物质构成的奥秘中考题集锦经典Word文档格式.docx
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下表是元素周期表的部分信息,下列判断错误的是
A.不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
B.碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
C.氧原子的核内中子数是8
D.氮原子的相对原子质量是
【答案】A
由元素周期表中一格的信息可知,左上方的数字表示原子序数,右上方的字母表示元素符号,中间的字表示元素名称,下面的数字表示相对原子质量。
A、质子数决定元素的种类,故A错误;
B、金属元素名称一般有“钅”字旁,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头。
故B正确;
C、左上方的数字表示原子序数,原子序数等于质子数,相对原子质量等于质子数加中子数。
16-8=8,故C正确;
D、下面的数字表示相对原子质量,故D正确。
故选A。
4.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是()
A.①和②两种粒子的化学性质不相似B.③和④均属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易失去电子D.②③属于同种元素的粒子
A、①的核外只有一个电子层,有2个电子,具有相对稳定结构;
②的核外有3个电子层,最外层的电子数是2,未达到稳定结构。
化学性质不相似,说法正确;
故不符合题意;
B、③属于离子结构示意图,在④中核内质子数等于核外电子数,属于原子。
说法错误;
故符合题意;
C、在②的核外有3个电子层,最外层的电子数是2,小于4,在化学反应中容易失去电子。
说法正确;
D、由②③粒子的结构示意图可知,质子数相等,属于同种元素。
故选B
【点睛】
本题考查粒子结构示意图的有关知识,要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
5.从下图所示的两种微粒结构示意图中,所获取信息不正确的是( )
A.它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同
C.它们的核外电子数相同D.①表示阴离子,②表示原子
原子结构示意图表示了原子的结构,原子中,质子数=核电荷数=核外电子数;
原子得电子则形成阴离子,失电子则形成阳离子。
原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数。
原子中,质子数=核电荷数=核外电子数;
质子数决定元素种类;
最外层电子数决定其化学性质。
题中①的质子数是8,②的质子数是10,它们不是同一类元素;
它们的核外电子层数相同、核外电子数相同;
①粒子的最外层得了2个电子,是阴离子;
②既没得电子,也没失电子,是原子。
6.在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是()
选项
事实
解释
A
水和双氧水化学性质不同
分子的构成不同
B
在阳光下,湿衣服比较容易晒干
分子运动速率随温度升高而加快
C
实验室中用化学方法可以得到氧气
分子之间有间隔
D
稀有气体可作保护气
原子核外最外层电子达到相对稳定结构
A.AB.BC.CD.D
A、H2O和H2O2的化学性质不同,是因为它们是由不同种分子构成的,不同种物质的分子性质不同,正确;
B、在阳光下,湿衣服更容易晾干,是因为温度升高,分子的运动速率加快,即分子的运动速率随温度升高而加快,正确;
C、在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分。
实验室中用化学方法可以得到氧气,说明分子可以再分,错误;
D、稀有气体由原子直接构成,因为原子最外层电子达到相对稳定结构,化学性质稳定,可作保护气,正确。
故选C。
点睛:
分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;
分子之间有间隔;
分子是在不断运动的;
同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:
“两小运间,同同不不”。
7.如图是元素周期表中的一格,从该图中获取的相关信息中错误的是()
A.该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B.该元素的原子核外电子数是12
C.镁为金属元素
D.该元素的一个原子的实际质量是24.31g
【答案】D
试题分析:
元素周期表中每一方格提供的信息:
1、表示元素的原子序数,2、表示元素符号,3、表示元素名称,4、表示元素的相对原子质量。
A、该元素的原子序数是12,质子数也为12,所以原子结构示意图有3个电子层,正确,B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12,正确,C、镁带“金”字旁,所以属于金属元素,正确,D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31,而实际质量很小,错误,故选D
考点:
元素周期表
8.从分子的角度解释下列事实,错误的是
A.酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
B.1滴水大约有1.67×
1021个水分子——分子很小
C.醋酸是酸的,蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
D.将空气液化,体积变小——分子体积变小
A、酒精分子在做无规则的运动,故远处就可以闻到酒香味,正确;
B、1滴水大约有1.67×
1021个水分子说明分子很小,正确;
C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同,故正确;
D、将空气液化,分子之间的间隙变大,而分子的大小不变,故错误。
故选D。
9.下列有关微粒的说法正确的是
A.分子可以再分,而原子不能再分B.分子、原子、离子都可以构成物质
C.原子失去电子变成阴离子D.分子大,原子小
A、在化学反应中分子可以再分,原子不能再分,脱离化学变化,原子仍可再分为原子核和核外电子,错误;
B、构成物质的基本微粒:
分子、原子和离子,所以分子、原子、离子都可以构成物质,正确;
C、失去电子带正电荷,属于阳离子,错误;
D、有的分子比有的原子大,有的原子比有的分子大,所以分子和原子不能笼统的比较大小,错误。
10.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A.相对原子质量为10.81gB.属于金属元素
C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子
A、相对原子质量的单位是1,省略不写,不能带g,故错误;
B、硼的汉字结构含有石字旁,故是非金属元素,故错误;
C、由图可知,硼原子的原子序数是5,原子序数=质子数=核电荷数,故核电荷数是5,故正确;
D、原子中核外电子数=质子数,故原子核外有5个电子,故错误。
11.根据下表提供的信息,下列判断错误的是
第一周期
第二周期
第三周期
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.金属元素的原子,其最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易得到电子,趋向达到相对稳定结构
A、元素所在的周期数等于其原子的电子层数,正确,B、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同,正确,C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,正确,D、金属元素的原子,其最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去电子,趋向达到相对稳定结构,而不是易得到电子,错误,故选D
元素周期表中的规律,核外电子的排布
12.根据下图的有关信息判断,下列说法正确的是()
A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子
B.镁的相对原子质量为24.31g
C.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数不相等
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知,A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子。
故A正确。
B.镁的相对原子质量为24.31。
故B错误。
C.在化学反应中,氯原子容易得到1个电子。
故C错误。
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数相等。
故D错误。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
13.以下事实,不能说明分子间有间隔的是( )
A.海绵能吸水
B.用打气筒能将气体压缩
C.物体有热胀冷缩的现象
D.酒精和水混合后,总体积小于两者的体积之和
A.海绵能吸水,是因为海绵中有无数细小孔隙,当置于水中时,水会充满这些孔隙,不能说明微粒之间有间隔,此选项错误;
B.用打气筒能将气体压缩,是通过加压减小分子间的间隔,能说明分子之间有间隔,此选项正确;
C.物体热胀冷缩,是因为分子间的间隔随温度的变化而变化的结果,能说明分子间有间隙,此选项正确;
D.酒精和水混合后,总体积小于两者的体积之和,是因为酒精和水都是由分子构成的,分子之间有间隔,当二者混合时,一部分分子填充了另一种分子之间的间隔,因此总体积会减少,能说明分子之间有间隔,此选项正确。
本题主要考查了分子的特征,会用分子的知识解释日常生活中的现象,反过来,通过日常生活中的现象会总结分子的特征。
14.宏微结合是研究化学的重要思想。
如图所示,提起压在水面上方的活塞,容器中的水发生气化,则相同微小空间内微粒的变化最可能是()
分子之间的间隔决定物质的状态,当由液态变为气态时,分子之间的间隔增大,单位空间内的分子个数减少。
15.甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
A.反应前后各元素的化合价均不变B.水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种D.该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1:
1
A、反应后有氢气单质生成,故化合价一定发生改变,故A选项错误;
B、由图可知,水煤气是一氧化碳和氢气,故B选项正确;
C、该反应中含有氢元素的化合物由CH4和H2O,故C选项错误;
D、经配平得,反应的方程式为:
CH4+H2O
CO+3H2,一氧化碳和氢气的化学计量数之比为1:
3,故D选项错误。
16.如图是镁和氯两种元素的有关信息,则下列说法错误的是( )
A.镁原子结构图中X=8
B.氯元素的原子序数为17
C.镁是金属元素、氯是非金属元素
D.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12,因为核内质子数=核外电子数,即12=2+x+2,x=8,故A正确.
B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17,故B正确.
C、金属元素的最外层电子数<4,非金属元素的最外层电子数≥4,由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素,氯元素是非金属元素;
另外镁是金字旁,氯是气字头,所以镁元素是金属元素,氯元素是非金属元素,故C正确.
D、镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子,氯原子最外层电子数是7,易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子,所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2,选项D错误.
故选D.
【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识,只要熟练掌握这部分知识,灵活运用就可以了,是基础题.
17.X、Y是两种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是
A.X、Y都是阳离子
B.Y粒子可表示为Y2+
C.X、Y属于不同种元素
D.X、Y都属于稀有气体元素
【解析】A、当粒子的质子数>
核外电子数时,为阳离子,正确;
B、Y粒子的质子数为12,核外电子数=10,质子数>
核外电子数,为阳离子,其离子符号为Y2+,正确;
C、决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数),因为X、Y的核内质子数不同,X、Y属于不同种元素,正确;
D、最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构,X、Y两种粒子是通过得失电子形成的相对稳定结构,不是稀有气体,错误。
当质子数=核外电子数,为原子;
当质子数>核外电子数,为阳离子;
当质子数<核外电子数,为阴离子;
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数);
最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构。
18.下列有关空气及其成分的说法正确的是( )
A.体积分数最大的气体是氧气
B.氮气是制造氮肥的重要原料
C.空气液化时,各组分的微粒会变小
D.干冰气化过程中分子由静止变为运动
A、空气中氮气的体积分数为78%,因此空气中体积分数最大的气体是氮气,说法错误;
B、氮气中含有氮元素,可以用来制造氮肥的重要原料,说法正确;
C、空气液化时,各组分的微粒间的间隔逐渐变小,而不是微粒会变小,说法错误;
D、分子是不停的运动的,干冰气化过程中分子并不是由静止变为运动,说法错误;
19.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是
A、图中表示一种化合物,属于纯净物,错误;
B、图中表示几种单质组成的混合物,错误;
C、图中表示的是一种单质,属于纯净物,错误;
D、图中表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物,正确。
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;
纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质;
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。
20.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,下列说法正确的是()
A.该元素位于周期表第二周期
B.该粒子为阴离子
C.该粒子核电荷数为10
D.该粒子为Na+
氖的核电荷数是10,根据原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数,可以知道氖原子核外有10个电子,又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,可知该元素的原子核外电子数为11个电子,其核电荷数为11.
A、该元素核电荷数为11,核外有3个电子层,位于周期表第三周期,故选项错误.
B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子,故选项错误.
C、该粒子核电荷数为11,故选项错误.
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子,其离子符号为Na+,故选项正确.