高三化学平衡Word格式文档下载.docx
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．（2012上海∙18）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
．（2012四川∙12）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O2
2SO3，ΔH<
0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
．（2012天津∙6）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＝－197kJ·
mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；
（乙）1molSO2和0.5molO2；
（丙）2molSO3；
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A．容器内压强p：
p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：
m甲＝m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙＞2Q乙
．（2012福建∙12）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是
A．在0−50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20−25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·
L−1·
min−1
．（2012重庆∙13）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）＋b（g）
2c（g）；
△H<
0x（g）＋3y（g）
2z（g）；
△H>
进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）
A．等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大
．（2012海南∙15）己知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H=0（填“<
”“>
”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·
s－1，则6s时c（A）=mol·
L－1，C的物质的量为mol；
若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和A的物质的从相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为。
．（2012山东∙29）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4
（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）
（1）反应（I）中氧化剂是。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v（N2O4）=
mol·
s－1。
．（2012天津∙10）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为。
⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为；
随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为；
580℃时，固体物质的主要成分为；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为。
⑷已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）∆H＝+66.0kJ/mol
WO2（g）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）∆H＝－137.9kJ/mol
则WO2（s）
WO2（g）的∆H＝。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
下列说法正确的有。
a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
．（2012新课标∙27）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为−890.3kJ∙mol−1、−285.8kJ∙mol−1和−283.0kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为：
（3）实验室中可用氯仿（CHC13）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g）△H=＋108kJ·
mol－1。
反应体
系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min
的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=；
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）____T（8）（填“<
”、“>
”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol·
L－1；
④比教产物CO在2−3min、5−6min和12−13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2−3）、v（5−6）、v（12−13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16min时平均反应速率的大小：
v（5−6）v（15−16）（填“<
”或“=”），原因是。
．（2012浙江∙27）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：
（t-BuNO）2
2（t-BuNO）。
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol·
L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。
列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=。
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·
mol-1，活化能Ea=90.4kJ·
mol-1。
下列能量关系图合理的是。
（4）该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。
用于比色分析的仪器是。
A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
．（2011江苏∙12）下列说法正确的是（）
A．一定温度下，反应MgCl2
（1）＝Mg
（1）＋Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反应NH4＋＋H2O
NH3·
H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
．（2011江苏∙15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·
min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
．（2011安徽∙9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<
0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
．（2011北京卷∙12）已知反应：
2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如右图所示。
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
．（2011福建卷∙12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（）
A．住平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H>
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
．
（2011天津∙6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是（）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：
a~b段小于b~c段
．（2011重庆∙10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是（）
A．CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；
△H＜0
B．CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）；
△H＞0
C．CH3CH2OH（g）
CH2=CH2（g）＋H2O（g）；
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）
2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）；
．（2011海南∙8）对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:
1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
．（2011全国II卷∙8）在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）
A．5%B．10%C．15%D．20%
．（2011四川∙13）可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
．（2011浙江∙27）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度（×
10－3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：
NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·
H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
_______________________。
．（2011北京∙25）在温度t1和t2下，X2（g
）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
H2＋F2
2HF
1.8
H2＋Cl2
2HCl
H2＋Br2
2HBr
H2＋I2
2HI
43
34
（1）已知t2>
t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：
随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐d.HX的稳定性逐渐减弱
．（2011山东∙28）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋8NH3
7N5＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=−196.6kJ·
mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=−113.0kJ·
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为
1:
6，则平衡常数K＝。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH0（填“>
”或“<
”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右，选择此压强的理由是。
．（2011重庆卷∙29）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________.（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。
已知：
O3的起始浓度为0.0216mol/L。
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
31
26
7
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.
②在30°
C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/（L·
min）。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）
a.40°
C、pH=3.0b.10°
C、pH=4.0c.30°
C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____（填“A”或“B”），其电极反应式为_____.
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_____.
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_____.（忽略O3的分解）。
．（2011新课标∙27）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol－1、-283.0kJ•mol－1和-726.5kJ•mol－1。
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ：
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：
T1、T2均大于300℃）：
下列说法正确的是（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
mol·
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1
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