四川省乐山市中考化学试题附解析文档格式.docx
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纯净物和混合物的判别
4．下列现象中，能充分说明“分子在不停的运动”的是（ ）
A．春天，冰雪开始融化B．气体热胀冷缩
C．真金不怕火烧D．墙内开花墙外香
【答案】D
A、春天，冰雪开始融化，是因为温度升高，分子间的间隔不大，故选项错误。
B、气体热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项错误。
C、真金不怕火烧，是因为金原子的性质不活泼，故选项错误。
D、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项正确。
故选：
D。
利用分子与原子的性质分析和解决问题
5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体B．量筒读数C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯
液体药品的取用；
测量容器-量筒；
加热器皿-酒精灯；
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
6．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（ ）
A．唾液（6.6～7.1）B．胆汁（7.1～7.3）
C．胃液（0.9～1.5）D．血浆（7.35～7.45）
A、唾液的pH为6.6～7.1，不一定是酸性，故选项说法错误。
B、胆汁的pH为7.1～7.3，呈碱性，一定能使石蕊溶液变红，故选项说法错误。
C、胃液的pH为0.9～1.5，一定呈酸性，故选项说法正确。
D、血浆的pH为7.35～7.45，呈碱性，故选项说法错误。
C。
溶液的酸碱性与pH值的关系；
酸碱指示剂及其性质
7．硒是人体必需的微量元素。
在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素B．原子序数为34
C．原子核内中子数为34D．相对原子质量是78.96g
A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，故错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，故正确；
C、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，硒原子的核电荷数为34，故核内有34个质子，核外有34个电子，与中子数无关，故错误；
D、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
故选B。
元素周期表的特点及其应用
8．下列粒子结构示意图中，属于阴离子是（ ）
A．
B．
C．
D．
A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误；
B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
答案：
B。
原子结构示意图与离子结构示意图
9．如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（ ）
A．图中
都属于氧化物
B．该反应类型为置换反应
C．反应前后原子的种类和数目保持不变
D．一个
由一个氧原子和一个氢分子构成
原子和两个氢原子构成，故D错误。
故选D。
微粒观点及模型图的应用；
从组成上识别氧化物；
反应类型的判定
10．合理施用化肥可提高农作物产量，但过多化肥如尿素[CO（NH2）2]等进入水体也会引起水体污染。
尿素属于（ ）
A．复合肥B．磷肥C．钾肥D．氮肥
A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。
常见化肥的种类和作用
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
中和反应及其应用；
催化剂的特点与催化作用；
单质和化合物的概念；
质量守恒定律及其应用
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C．40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；
B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；
D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误。
固体溶解度曲线及其作用；
晶体和结晶的概念与现象；
溶质的质量分数
13．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体．在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系（反应条件和部分生成物已略去）。
下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是CuOB．X一定具有还原性
C．Z一定是酸D．Y和Z一定能发生反应
根据“甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质”，“甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体”，结合图，可推测甲可能为氧化铜或氧化铁等、乙可能为二氧化碳、丙可能为水，X可能为碳或一氧化碳、Y可能为氢氧化钙或氢氧化钠、Z可能为氢气或酸，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以甲可能为氧化铜或氧化铁等，X一定具有还原性，Z可能为氢气或酸，Y和Z可能能发生反应。
物质的鉴别、推断
14．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
AgNO3、CaCl2；
再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；
故不加其他试剂可以鉴别。
酸、碱、盐的鉴别
二．填空题（本大题共包括4个小题，每空1分，共计16分）
15．化学，我们的生活，我们的未来！
结合你所学的化学知识，回答下列有关的问题：
（1）用化学符号表示：
一个氢原子；
两个二氧化碳分子。
（2）根据“P2O5”回答：
在五氧化二磷中，磷元素的化合价；
磷元素与氧元素的质量比为。
【答案】
（1）H2CO2
（2）+531：
40
化学符号及其周围数字的意义；
有关元素化合价的计算；
元素质量比的计算
16．生活中处处有化学。
请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：
①过滤；
②吸附；
③消毒；
④蒸馏，没有用到的是。
（填序号）
（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是。
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。
碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式。
（1）④
（2）醋
（3）2KIO3
2KI+3O2↑
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。
（2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋；
（3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KIO3
2KI+3O2↑。
自来水的生产过程与净化方法；
盐的化学性质；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
17．节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。
（1）下列物质都可以用来作为燃料：
①煤；
②氢气；
③石油；
④天然气。
其中，最清洁的燃料是（填序号）。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是。
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：
①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；
②SO3与水化合形成硫酸．其中反应②的化学方程式为。
（4）丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O2
4H2O+2CO2+X，生成物X的化学式为。
要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为g。
（1）②
（2）AD
（3）SO3+H2O═H2SO4
（4）CO14.4
（3）三氧化硫和水反应的化学方程式为：
SO3+H2O═H2SO4。
（4）由反应的化学方程式C3H8O+4O2
4H2O+2CO2+X，反应前后各原子的个数依次为
反应前反应后
常用燃料的使用与其对环境的影响；
质量守恒定律及其应用；
18．汽车是现代生活中重要的交通工具。
请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和性。
（2）下列制造汽车所用到的材料中，属于有机合成材料的是（填序号）。
①钢铁②合成橡胶③羊毛织物④铝合金⑤塑料
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水。
（4）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2。
向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。
下列叙述正确的是（填序号）。
A．滤渣中一定没有FeB．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag，可能有CuD．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3
（1）导电
（2）②⑤（3）氧气（4）CD
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性。
（2）①钢铁、④铝合金，都属于金属材料；
②合成橡胶、⑤塑料，都属于有机合成材料，③羊毛织物，属于有机天然材料；
汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
（4）由于金属的活动性是：
铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，说明了溶液中不存在硝酸银据此可知：
A、滤渣中是否有Fe无法判断，故A错误。
B、滤液中一定有Fe（NO3）2，Cu（NO3）2无法判断，B错误。
C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故C正确。
D、滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3，故D正确。
金属的化学性质；
金属的物理性质及用途；
金属锈蚀的条件及其防护；
合成材料的使用及其对人和环境的影响
三．实验与探究（本大题共包括2个小题，每空1分，共计11分）
19．如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题。
（1）实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是（填编号）；
其中，发生装置中产生CO2的化学方程式为。
（2）检验二氧化碳是否集满的方法是；
将适量的倒入集气瓶中震荡，观察到试剂变浑浊，说明该气体确实是二氧化碳。
（1）BCCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）用燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭澄清的石灰水
二氧化碳的实验室制法；
二氧化碳的检验和验满；
20．化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【提出猜想】
甲：
气体是H2；
乙：
气体是SO2；
丙：
气体是SO2和H2。
【实验探究】
为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有。
（2）B装置的作用是。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是；
加热一段时间后，观察到，证明气体中含有H2。
（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式。
【讨论】
（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？
用文字简述原因：
。
（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是（任填一种合理的答案）。
（1）SO2
（2）除去混合气体中的水蒸气
（3）排出玻璃管中的空气；
黑色物质变成红色
（4）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（1）随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸
（2）不生成污染环境的SO2（或“可以节约药品”）（其它合理答案均可）
（1）由资料“SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色”可知，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；
（1）随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气；
（2）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水，不生成污染环境的SO2等。
实验探究物质的组成成分以及含量；
常见气体的检验与除杂方法；
四．计算题（本大题包括1个小题，8分）
21．向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。
称得未溶物质量为3.7g。
完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。
（1）1.3g
（2）9.8%
（3）15.1%
（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g﹣3.7g=1.3g；
（2）（3）解：
设稀硫酸中硫酸的质量分别为x、生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65981612
1.3gxyz
=
解得：
x=1.96g；
，解得：
y=3.22g；
z=0.04g；
根据化学反应方程式的计算；
有关溶质质量分数的简单计算
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