化学高考第一轮课时配套训练题 第一章 第一节 第2课时Word文档下载推荐.docx

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④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

4.（2010年枣庄质检）下列根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是（）

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：

Al>

Fe>

Cu

B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：

Cl2>

Br2>

I2

C

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解性AgCl>

AgBr>

Ag2S

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：

Cl>

C>

Si

5.（2009年浙江卷）下列说法正确的是（）

A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

6.（2009年郑州模拟）某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是（）

A.G→a→e→b→f→d→c

B.G→c→d→b→e→f→a

C.G→a→e→f→b→d→c

D.G→b→e→f→a→d→c

7.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

③加入氯水时，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

对于下列物质能确认其中原溶液中一定存在的是（）

A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4

8.（2009年南京模拟）下列实验设计能够达到目的的是（）

二、非选择题

9.（2009年全国卷）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按接连顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器（填字母）

加入的试剂

作用

10.（2009年海淀模拟）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：

阳离子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH+4Na+

阴离子

SO2-4SO2-3CO2-3［Al（OH）4］-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末加水后得到无色溶液，且未闻到气味；

用pH试纸测得溶液pH为12。

排除的离子

排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子

判断依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法。

尚待检验的离子

检验方法

11.A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶质的溶液，它们各是Na2CO3、KCl、Ba（OH）2、AgNO3、MgCl2、Al2（SO4）3、Ca（NO3）2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。

（表中“↓”表示生成难溶或微溶物质，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显的现象）

请回答：

（1）A的化学式为___________，G的化学式为___________，其判断出A、G的化学式的理由是____________________________________________________________________________________。

（2）写出B与F两溶液混合所发生反应的化学方程式（可能有多种情况，只写出一种情况即可）：

_____________________________________________。

（3）B与D反应的离子方程式为_____________________________________________。

12.（2009年江苏卷）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：

（1）反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入___________（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃。

其目的是___________。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________

参考答案

1.解析：

A项：

取少量试剂于试管中，分别加等量的蒸馏水，油状层在上层的是苯，不分层的是酒精，油状层在下层的是硝基苯；

B项：

采用两两混合法，能与另两种物质分别生成白色沉淀和刺激性气味气体的是烧碱；

C项：

加入水后，不溶的是碳酸钙粉末，变成蓝色溶液的是CuSO4粉末。

D项：

三者都是不溶于水的黑色粉末。

答案：

2.解析：

由于NaHCO3和Na2CO3热稳定性不同，可用①进行鉴别；

根据气体溶解度大造成压强差大“喷泉”迅速来判定气体溶解性；

蒸馏可以提纯海水。

3.解析：

①中KOH和AlCl3滴加顺序不同现象不同；

②中可用两两混合法，能与另外两种物质反应分别产生沉淀和气体的是H2SO4，只产生沉淀的是Ba（OH）2。

4.解析：

由原电池放电时，H+在较不活泼金属电极上得电子放出H2，可得出A选项的结论；

通过B中的现象知发生了Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2及挥发的Br2发生Br2+2KI＝2KBr+I2可得出结论B正确；

C选项反映出难溶物可以转化为更难溶的物质，故可得出结论C正确；

D选项的现象反映出酸性强物为盐酸>

碳酸>

硅酸，只能得出C的非金属性比硅强，故D项结论不正确。

5.解析：

A项，AgNO3不能鉴别NaNO2与NaCl，分别产生白色沉淀AgNO2、AgCl，若再加稀HNO3则可鉴别，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；

B项正确；

C项，乙酸与乙醇互溶不分层；

D项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高。

6.解析：

要考虑干扰。

应选检验水，再检SO2并除去SO2，然后检验CO2并除去CO2，最后检验CO。

7.解析：

由①判断含H2SO3；

由②判断一定含NH+4；

由③判断含SO2-4，该SO2-4可能是原溶液含有，也可能是氧化H2SO3所得，无明显变化说明不含Br-。

CD

8.解析：

A项中Ag2SO3是沉淀，加入稀硝酸生成Ag2SO4不溶于稀硝酸，无法判定是否含有Na2SO4；

C项有红色沉淀只能证明有产物葡萄糖，淀粉已经水解，却无法判定淀粉完全水解。

BD

9.解析：

成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。

C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明水。

接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。

C浓硫酸和木炭产生反应物

B无水硫酸铜检验是否有水

A品红检验SO2

A酸性KMnO4除去SO2

A澄清石灰水检验CO2的存在

10.

（1）

NH+4

由于溶液呈碱性，且未闻到刺激性气味

Ag+、Mg2+

碱性溶液中无沉淀生成

（2）

［Al（OH）4］-

加盐酸有沉淀，继续加盐酸沉淀消失

CO2-3

Ba2+、Mg2+

有CO23-存在时原溶液无沉淀

SO23-

生成的气体没有刺激性气味

（3）

K+、Na+

焰色反应

SO24-

加过量盐酸后再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

11.解析：

先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。

根据现象可判断出A出KCl，G为AgNO3。

G与E无明显现象，E为Ca（NO3）2,F沉淀最多，为Ba（OH）2,B、D有气体有沉淀，为Na2CO3与Al2（SO4）3水解互促，B、C无明显现象，得B为Al2（SO4）3，D为Na2CO3。

（1）KClAgNO3

混合时只生成一种沉淀的，只有KCl，生成的沉淀为AgCl，所以，A定为KCl，G为AgNO3

（2）Al2（SO4）3+3Ba（OH）2＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

或Al2（SO4）3+4Ba（OH）2＝3BaSO4↓+Ba［Al（OH）4］2

（3）2Al3++3CO2-3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑

12.解析：

（1）除杂原则：

除杂但不引入新杂质。

（2）从题干信息及原料分析，需要低温的仅有两点：

a.NH4HCO3受热分解；

b.升温可促进Fe2+水解。

（3）加入有机物可降低K2SO4在水中的溶解度。

（4）阳极发生氧化反应失电子，

故2SO2-4-2e-＝S2O28-。

（1）B

（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）

（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出

（4）2SO24--2e-＝S2O28-