范文盐类的水解练习题及答案解析Word文件下载.docx
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这说明（）
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒
服感
D．酒石酸钠水解显酸性
MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
A
3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是
（）
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；
B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；
C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO23－水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；
D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
B
4．有①Na2CO3溶液；
②CH3COONa溶液；
③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为mol/L，下列说法正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mLmol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②；
若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解；
加入25mLmol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确；
当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。
5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH；
②固体KOH；
③固体NaHSO4；
④固体CH3COONa；
⑤冰醋酸。
其中一定可使c（CH3COO－）/c（Na＋）比值增大的是（）
A．①②B．②⑤
C．①⑤D．②④⑤
欲使c（CH3COO－）/c（Na＋）比值一定增大，应使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加Na＋。
6．下列离子方程式正确的是（）
A．硫化钠水解：
S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠的水解：
HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．制Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋
4Al（OH）3↓
A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2OHS
－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，B项实际上是HS－的电离方程式。
CD
7．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是（）
A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－
B．Ba2＋、NH4＋、Cl－、OH－、
C．H3O＋、Ca2＋、PO43－、Cl－
D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO23－
A项中，Al3＋发生水解显酸性；
AlO2－发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：
Al3＋＋
3AlO2－＋6H2O===4Al（OH）3↓。
D项中，Al3＋与CO23－发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：
2Al3＋＋3CO23－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑。
故A、D两项中必然会产生沉淀。
AD
8．下列有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍
本题是对盐类水解的原理和实质的考查。
由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。
盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。
D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c（Na＋）＝2c（S2－）成立；
由于S2－水解，故c（Na＋）＞2c（S2－），因此应选D。
D
9．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（
）
A．Cl2＋H2O
HCl＋HClO
B．H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
C．HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－
D．NH4＋＋H2O
NH3·
H2O＋H＋
A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。
10．mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是（）
①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤
B．②＞①＞④＞③＞⑤
C．③＞①＞④＞②＞⑤
D．①＞④＞②＞③＞⑤
①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。
由于酸性强弱
顺序为：
CH3COOH＞H2CO3＞HCO3－，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①＞④＞②。
能力提升
11．现有常温下的mol/L纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
。
_为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
。
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO23－离子超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是。
A．c（Na＋）＝2c（CO23－）
B．c（CO23－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）
C．c（CO23－）＋c（HCO3－）＝mol/L
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
（1）纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。
证明的出发点是：
把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况
下溶液是否发生变化。
（2）离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
（3）A式c（Na＋）＝2c（CO32－）方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。
因为缺少HCO3－而错误。
B式是离子浓度大小顺序：
c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3），要从水解程度大小来考虑，正确。
要说明的是：
HCO3－水解的程度小于其电离的程度。
C式c（CO23－）＋c（HCO3－）＝mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。
D式c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）一边是水解产物之一OH－，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。
（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞
试液后，溶液显红色；
然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；
若pH＞12，则该同学的观点不正确
（3）B、D
12．以下各小题均为常温下的溶液
（1）某溶液中由水电离的c（H＋）＝10－10mol/L，则该溶液的pH为_
（2）某溶液中由水电离的c（H＋）＝10－4mol/L，则该溶液的pH为_
（3）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c（H＋）为
（4）某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c（H＋）为
（1）c（H＋）水电离＝10－10mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸
溶液也可能是碱溶液。
若为酸溶液，溶液中的c（H＋）主要是由酸电离的，
而溶液中的c（OH－）是由水电离的，c（OH－）水电离＝c（H＋）水电离＝10－10
（mol/L），所以pH＝4；
若为碱溶液，则溶液中c（H＋）即为水电离的c（H＋），为10－10mol/L，所以pH＝10。
（2）c（H＋）水电离＝10－4mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。
若盐水解显酸性，c（H＋）液＝c（H＋）水电离＝10－4mol/L，pH＝4；
若盐水解显碱性，c（OH－）液＝c（OH－）水电离＝c（H＋）水电离＝10－4mol/L，c（H＋）液＝10－10mol/L，pH＝10。
（3）pH＝4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，c（H＋）水电离＝c（OH－）液10－1410－14
＝＝4＝10－10（mol/L）；
若为水解显酸性的盐，则促进水的电离，
cH＋液10－4
c（H＋）水电离＝c（H＋）液＝10－4mol/L。
（4）pH＝10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c（H＋）水电离＝c（H＋）
液＝10－10mol/L；
若为水解显碱性的盐则促进水的电离，c（H＋）水电离＝c（OH
（1）4或10
（2）4或10
（3）10－4mol/L或10－10mol/L
（4）10－4mol/L或10－10mol/L
13．KHSO4溶液显性，用方程式表示为
KHCO3溶液的pH7（填“>
”“<
”或“＝”），用离子方程式表示为
将上述两种溶液混合，现象是，离子方程式是
酸KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－>
HCO3－＋H2OH2CO3
＋OH－产生气泡HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑
14．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。
（1）KF
（2）NH4NO3
（3）Na2SO4
（4）FeCl3
（5）NaHCO3
（6）Na2S
（1）F－＋H2OHF＋OH－
（2）NH4＋＋H2ONH3·
（3）不水解
（4）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
（5）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
（6）S2－＋H2OHS－＋OH－（主要）HS－＋H2OH2S＋OH－（次要）
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