最新整理清晰版日照市中考化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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C.镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D。
细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
4。
下列做法不正确的（）
将NaOH固体放在称量纸上进行称量
B.油锅中的油不慎着火,立即用锅盖盖灭
C.加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上
不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗，再涂上3%～5％的NaHCO3溶液
5.化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）
A.用灼烧闻气味的方法区分桑蚕丝和腈纶B.食用加碘盐可预防骨质疏松
补充维生素A可预防坏血病D.铝镁合金属于复合材料
6.下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是（）
A.氮气熔、沸点低,可用作保护气
B.石墨很软，有光泽和滑腻感,可用于制作电极
C.钛合金可塑性好，易于加工，可用于制造人骨
小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂
7。
除去下列物质中少量的杂质,下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
CO2（HCl）
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸干燥
B
CuCl2（FeCl2）
先加足量水溶解，再加足量铁粉、过滤
C
MnO2（KCl）
先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D
NaCl（Na2CO3）
先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶
8。
下列关于物质鉴别的说法不正确的是（）
只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B.只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种物质
C.只用水（可以使用温度计）就可以NaCl、NaOH、NH4NO3三种物质
不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种物质
9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误的是（）
A.反应生成甲和丙的质量比为8：
1
B.乙可能是该反应的催化剂
该反应是分解反应
丁一定是化合物
10。
将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质,需用到①BaCl2溶液；
②Na2CO3溶液；
③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl晶体。
以上三种试剂的加入顺序不正确的是（）
A.①②③B。
①③②C.②③①D.③①②
11。
下列图像中正确反映了其对应操作的是（）
A.在盛有空气的密闭中点燃红磷
B。
向NaOH溶液中不断加入水
C.将浓硫酸敞口放置在空气中
分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸
12.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10gH2O
用含Fe2O385％的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C.各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强
将10gCuSO4·
5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、填空题（本大题包括4个小题，共28分）
13.（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期ⅠA族”,则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为；
（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组合成的化合物的化学式为；
（3）位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料,该元素的名称是，其原子核内有个质子，属于（填“金属”或“非金属”）元素；
（4）某粒子的结构示意图如右图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原
子,则该元素的单质的相对分子质量为（取整数）；
若该粒子
为+3价阳离子，则x=。
14。
（7分）下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）P点表示：
t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为
;
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体物质各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是（填“甲”或“乙”）,所得溶液的质量为g;
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时,可采用
（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质；
（5）下列说法正确的是（填字母序号）。
将甲物质的溶液由t3℃降到t1℃，一定有晶体析出
将甲物质的饱和溶液由t2℃升至t3℃时,其溶质质量分数增大
C.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：
乙＞甲=丙
15。
（7分）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）
负载金
（Au）原子组成的高效催化体系,使
水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,为
氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新
的思路，反应微观模型如右图所示。
（1）反应微观图中，共有元素；
（2）该反应过程中：
①构成催化剂的各原子（填“有"
或“没有”）变化；
②对H2O起吸附催化作用的物质是（填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为（注明反应条件），该反应
（填“是”或“不是"
）置换反应，反应中有种元素的化合价发生改变。
16。
（7分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”
表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已去）。
（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙
的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式：
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：
；
（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式：
，该反应的基本反应类型是。
三、实验题（本大题包括2个小题，共14分）
17。
（7分）铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈，为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制
品锈蚀的方法,现进行如下实验：
步骤1：
利用右图所示装置，将干燥的O2从
导管a通入U型管（装置气密性良好,药品
如图所示）；
待U型管内充满O2后，将导
管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：
一段时间后，观察U型管内三处铁丝的变化情况。
回答下列问题:
（1）步骤1中，检验U型管内已充满O2的方法是；
（2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式），②处可能观察到的现象是，③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强"
或“弱”）；
（3）待U型管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2;
（4）通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）
。
18。
（7分）某同学利用“氢气还原氧化铜的实验"
测定水的组成，回答下列问题：
（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为;
从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生和停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为（填接口处字母标号）;
仪器①的名称是；
（2）利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）。
①下列操作的正确顺序为（填字母序号）；
a.点燃酒精灯b.通入H2c.停止通入H2d.熄灭酒精灯
②装置c的作用是；
（3）若装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为（用含m1、m2的代数式表示）。
四、计算题（本大题包括1个小题，共12分）
19.（12分）为探究铜及其化合物的性质,进行如下
实验：
称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）
2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，
再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加
NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算:
（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比;
（写出计算过程,下同）
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）a的值.
参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13.（7分）
（1）第2周期ⅥA族；
（2）CaF2；
（3）锗、32、金属；
（4）20、13。
（7分）
（1）丙＞乙＞甲；
（2）1:
4;
（3）甲、50;
（4）降温；
（5）C。
（1）5;
（2）①没有；
②Mo2C；
（3）CO+H2O
CO2+H2、不是、2。
16.（7分）
（1）2CO+O2
2CO2；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O、复分解反应.
（1）将带火星的木条放在b处,若木条复燃，证明已满;
（2）H2O、铁丝表面有红褐色固体出现、强；
（3）导管液面上升;
（4）刷漆、涂油等.
18.（7分）
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、cdehg、长颈漏斗；
（2）①badc；
②消除空气中的水蒸气对实验的干扰；
（3）（m2—m1）：
m1。
19。
（12分）
解：
（1）由图像可知：
Cu和CuO的混合物中,Cu的质量为3.2g,则CuO的质量为7。
2g—3。
2g=4g，
则CuO中Cu的质量=4g×
×
100％=3.2g；
Cu和CuO的混合物中,Cu元素和O元素的质量比=（3。
2g+3.2g）：
（4g—3.2g）=8：
（2）设与NaOH反应的H2SO4质量为x,与CuO反应的H2SO4质量为y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
10g×
20%x
x=2。
45g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4gy
y=4.9g
则实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=
100%=14。
7％
（3）设CuSO4与NaOH反应生成的Cu（OH）2的质量为z
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
8098
20g×
20％z
z=4。
9g
则a=3.2+4。
9=8。
答:
（1）Cu和CuO的混合物中,Cu元素和O元素的质量比8:
1；
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7％;
（3）a的值为8.1.
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