大学无机化学练习题Word文档格式.docx
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6、3d轨道的磁量子数可能是
A1,2,3B0,1,2C0,±
1D0,±
1,±
2
7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是ABeCl2BPCl3CBF3DSiH4
8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是AHFBAgCKFDCO2
9.已知E?
2-3+2+
A/V：
Cr2O7，则判断发生歧化反应的是
A都不能BCr2-2O7CCr3+DCr2+
10.下列各物质中,熔点最高的是
AK2OBMgOCCaODNa2O
11稀溶液依数性的本质是A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是A.升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂
13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态14.反应A+B
C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是
A.对反应没有影响B.使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>
[NaAc]，则该缓冲溶液
A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是A.14B.10C.D.17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是
A.Cl－B.NH＋
C.HCO－D.H＋3O18.AgCl在纯水中溶解度比0.10mol·
L－1NaCl溶液中A.大B.小C.一样大D.无法判断
19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断
20.已知：
Ksp，AgCl＝1.8×
10－10，Ksp，Ag－122－－
2CrO4＝1.1×
10在等浓度的CrO4和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：
A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀
21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.都不对
22.下列电对中?
?
值最大的是A．?
B．?
/Ag）C．?
D．?
3.当pH=10时，氢电极的电极电势是-
A.-0.5VB.-0.30VC.0.30VD.0.5V
24.4s电子的径向分布图有:
A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰
25.属于主量子数n=的一个电子的四个量子数n，l，m，ms取值正确的是A.,2,1,0B.3,2,-1,
C.,3,1,
D.,1,,
26.量子力学中所说的原子轨道是指
A．波函数ψn，l，m，msB．电子云C．波函数ψn，l，mD．概率密度
27.ψ代表简并轨道中的一个轨道是A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道
28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是A．3SB．3PxC．3PzD．3Py
29.某元素原子基态的电子构型为[Ar]ds，它在元素周期表中的位置是A．s区B．p区C．d区D．f区
30.Ag的价电子层结构是A．3d10s1B．3dsC．4d10s1D．4d10s2
31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2
杂化的是A．BFB．HCHOC．C2HD．NH3
32按分子轨道理论，O2的键级是-A．1B．
1
C．D．2
33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为
A．HOB．NHC．BF3D．HCl
34.下列化合物中没有氢键的是A.C2HB.NH3C.HFD.H2O
35.NH3中N原子采取的杂化方式是：
A.SPB.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性
36.[Ni2+
3]离子中镍的价态和配位数是A．+2，B．+3，6C．+2，D．+3，3
37.Fe形成的配位数为的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是A．d2spB．sp3dC．p3dD．sd5
38.能够用于鉴定Fe3+
的特效试剂有A.KSCNB.HClC.邻二氮菲D.赤血盐
39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是A．Cl－
和Cl－
2B．Cl和ClO－
－
C．Cl和ClOD．Cl－
和ClO－
4
40.在温度T和压力p时理想气体反应：
2H2H＝CO＋1/2O?
2O＝2＋O2K?
1;
CO22K2
则反应：
CO＋H2O＝CO2＋H2的K?
3应为
AK?
?
3?
K1/K,BK31?
K,CK3?
1/K2,DK3=K1+K2
二、判断题
4s,4p,4d,4f四个原子轨道。
.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。
3.由极性键形成的分子一定是极性分子。
4.共价键仅存在于共价型化合物中。
45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。
46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。
7.先达到溶度积Ksp的先沉淀。
.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。
9.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。
50.通H2S于Al23溶液中，得到Al2S3沉淀。
三、完成题
每小题2分，共10分）、Cr2O72-+H++Fe2+=、MnO4-+H2O+H+=、Fe3+
+Cu=、Cu2++I-=
、AgBr+S2O32-=
52..填空元素符号SAr________元素名称________铜钼所属周期________________所属族________________价电子层的结构____
____
四、计算题加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为多少？
加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为多少？
54.试设计一个电池，使其进行下列反应
Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋
写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡常数K?
；
若将过量银粉加到浓度为0.1mol·
kg
－1
的Fe3溶液中，求当反应达到平衡后
Ag＋的浓度为多少？
55.298K时，在NH4Cl溶液中有0.01mol·
kg－1的Fe2＋，若要使Fe2＋生成Fe2
沉淀，需将pH调节到多少才开始沉淀？
56.已知298K时，化学反应
CO＋NO→CO1
2＋N2
2fHm－110.5290.25－393.510S?
m197.5610.6213.191.5
fGm－137.1586.57－394.30
求此反应的?
rHm,?
rSm和?
rGm，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。
标准答案及评分标准
一、单项选择题ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC
二、判断题1.B42.B3.B4.B45.A.A7.A.A.A50.B四、完成题
51.配平下列各反应方程式:
Cr2O7-+1H++Fe2+=Cr3++Fe3++H2O）、2MnO4-+5H2O+H+=Mn2++O+H2O）、2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+）、2Cu2++I-=CuI+I2
5）、AgBr+2S2O=[Ag{S2O3}2]+Br52.填空元素符号元素名称所属周期所属族
价电子层的结构
S__硫____3____6A___3S3P_
2-2-3--
Ar__氩_____3____零___3S3P
6
__Cu__铜__4____1B__d4S
10
__Mo_钼___5___6B___4d5S___
5
四、计算题3.[H+]=Ka·
CHAcCNaAc
加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为5.0
加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为9.0
54.解：
解反应式中Ag被氧化成Ag＋，Fe3＋被还原成Fe2＋，故设计的电池为Ag│Ag+‖Fe3+,Fe2+│Pt
E
Fe
/Fe
2?
Ag
/Ag
0.771?
0.7998?
0.0286
lgK?
nE
0.059
0.485
故K?
0.328
设平衡时Ag＋的浓度为xmol·
kg－1，则
Ag＋Fe3＋
Ag＋＋Fe2＋
平衡时0.1－xxxK
x
0.1?
x
得x?
0.08
1
55、解查表知KSP2）＝4.87×
10
－17
因为Fe2
Fe2＋＋2OH－
所以KSP2）＝m·
m2
m＝
-
KSP2）
m
4.87?
0.01
－8
17
6.98×
-8
pOH＝－lgm＝－lg＝7.16
pH＝14－pOH＝6.846解：
rHm?
fHm?
fHm
0?
90.2?
373.24?
213.6?
）
Sm?
Sm?
Sm
191.5?
197.56?
210.65
98.912
fGm?
fGm
rGm?
394.36?
86.57
343.78
3
⑵T转?
rGm
98.9?
3.77?
当反应T＜T转时都可自发进行。
试卷一
一、选择题都是二元弱酸都是二元弱碱
都具有氧化性和还原性都可与氧气作用
2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………
H3BOH3POH3POH3AsO4
3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………
BaCO>
K2CO3CaCOBeCO>
MgCONa2SO>
NaHSO3
4.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………
单一化合物Al2OAl2O3和Al2N3
单一化合物Al2NAl2O3和AlN
5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………
6.下列化合物与水反应放出HCl的是……………………………………………
CClNClPOCl3Cl2O7
7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………
+1+++1和+3
4+2+8.鉴别Sn和Sn离子，应加的试剂为……………………………………………
盐酸硝酸硫酸钠硫化钠
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………
SiCl4，SnCl4，PbOCCl4，NO2，HgI2
SiC，B2H6，N2OPbO2，PbI2，SnS
10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………
H4SiO4，NaFNa2SiO3，NaF
Na2SiO3，Na2SiFSiO2，HF
11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………
NH3和ClO?
NH3和Cl?
和Cl?
12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………
POCl3和HClH3PO3和HCl
H3PO4和HClPH3和HClO
13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………
>
SnCl>
SnClPCl>
BiCl3
14.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
D
NaNO2和H2ONaNO2，O2和H2O
NaNO3，N2O5和H2ONaNO3，NaNO2和H2O
15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………
SnSSnSPbSBi2S3
二、填空题
16.N2O3很容易分解为NO和NO2将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的N2O4。
经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是_______NH3_________________和______HOCl__；
PCl3的水解产物是__________H3,PO3_______________和__________HCl______；
SbCl3的水解产物是__________SbOCl______________和_______HCl______________；
BiCl3的水解产物是____________BiOCl____________和_______HCl______________；
AsCl3的水解产物是______________H3,AsO3__________和_______HCl______________。
18.I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是____I+Cl+12OH?
+10Cl?
+H2OI2和H2O2的反应方程式是___I+H2OHIO+H2O
19.BN是一种重要的无机材料，六方BN与石墨但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与金刚石晶体结构相似。
20.H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_甘油或甘露醇__，生成____配合物:
硼酸甘油酯____后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
21.对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___HI_____，最弱的酸是____H2S
22.试指出在IIIA和IVA族元素中：
金属和非金属元素：
族：
B—非金属，Al至Tl—金属
IVA族：
C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
在自然界中能以氧化物形式存在的元素：
B，Al，C，。
23.在Sn的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
___________+Bi3++OH?
+Bi?
黑____________。
24.在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
红磷与H2O混合，滴加Br2；
红磷和碘混合，滴加H2O
化学反应方程式分别为____2P+Br+H2OHBr+H3PO3___；
____2P+I+H2OHI+H3PO3___。
25.氯化铵的热分解产物是____氨______和___氯化氢___；
化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于___氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故__。
26.下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是__H3BO27.H3PO4和Na2HPO4；
CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是H3PO+
CO+CaCO+H2OCa2++
三、计算题
28.高纯锡可在600K温度下炼铸，这时反应Sn+O2SnO2
-1-6的=-18.kJ·
mol。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0?
10标准压力
的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化？
用式ΔrGm=+RTln=-349.kJ·
mol-1，表明锡在氩中能被氧化。
29.已知4NH4ClO4N2+HCl+O2+H2O=-63kJ·
mol-1用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。
估算高氯酸铵和铝粉的质量比。
4NH4ClON+HCl+O+H2O2Al+OAl2O3
470160=======
y=127x=4
NH4ClO4和Al的质量比为71:
7。
30.利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？
Sn+Pb2+Sn2++Pb
K=lgK==0.K?
所以不可能进行完全。
当溶液中[Sn2+]/[Pb2+]=时，达到平衡
四、问答题
31工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？
写出有关反应方程式。
电解KCl热溶液。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
电解
2KCl+H2O====Cl+KOH+H?
3Cl2+KOH热溶液====KClO+KCl+HO
32.黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。
稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。
在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。
试判断各化合物：
A为BC为D
3以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
燃烧
沸腾S+O===SO?
SO+NaCO=NaSO+CO?
223232
Na2SO+S===NaSO23
34.用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
将物料浸在稀盐酸中；
将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ClO?
+CO+H2O=HClO+
22除掉Ca2和钙盐：
Ca+HCl=CaCl+HO
除漂白过程中放出的Cl2：
4Cl++H2O=+Cl+10H?
+
试卷二
一、选择题
1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择
A.SnClB.K2Cr2O7
C.KMnOD.Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4
PbS
反应PbSO4+S2-
A.KSP
C.KspΘΘPb2++SO42-KspΘΘPb2++S2-KspPbS+SO4-的K为ΘΘ.KspB.Ksp/KspΘΘΘΘ2/KspD./Ksp）
ΘΘ3.0.04mol·
L-1的H2CO3的水溶液,K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c浓度和
c的浓度分别为A.
C.ΘθK1?
0.04,K1B.K1?
0.0,θθK2?
0.0ΘθΘθθK1?
K2?
0.0,KD.K1?
0.0,K2
4.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c浓度为
cA.B.
C.
5.?
θ
CrKac2θ1θθKa?
cD.Ka?
c/Cr3?
2O72?
的数值随pH的升高而
A.增大B.不变
C.减少D.无法判断
6.用AgNO3处理[Fe5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是
A.AgBrB.AgCl
C.AgBr和AgClD.Fe3
7.已知Kf[Ag2+]A.1L水B.1L3.0mol·
L-1NH3·
H2O
C.1L3.0mol·
L-1KCND.1L3.0mol·
L-1HCl
8.10ml2.0×
10-mol·
L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×
L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp=1.0×
10-10]青Θ
A.＞10-mol·
L-1B.＜10-mol·
C.=10-mol·
L-1D.=10-mol·
9.Pb2+离子的价电子层结构是
A.s26pB.s25p2
C.sD.5s25p65d106s2
10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的电子具有的量子数是
A.,2,+1,+1/B.,1,+1,-1/C.,1,0,-1/D.,1,-1,+1/2
11.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的
A.倍B.倍
C.倍D.不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?
A.△rGm越负，反应速率越快
B.△rHm越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
θθ13.已知FeO+C=CO+Fe反应的?
rHm为正,?
rSm为正，下列说
法正确的是
A.低温下自发过程,高温下非自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,底温下非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
14.Kw的值是6.4×
10-1，1.00×
10-1,由此可推断出Θoo
A.水的电离是吸热的B.水的pH2C时大于1C时oo
C.1C时,c=1.0×
10-D.仅在2C时水才为中性oo
15.用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得x=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为
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