河北省涿鹿县北晨学校高中化学化学硫及其化合物试题Word下载.docx
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综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
4．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
A．2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
A．在2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
B．在2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．在H2SO4（浓）＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；
D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；
故答案为A。
结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低（有二氧化硫生成），浓硫酸表现强氧化性；
若硫元素的化合价不变（仍为＋6价，以硫酸根形式存在），浓硫酸表现酸性。
5．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；
B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；
C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋
===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；
D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
6．下列有关叙述正确的是（）
A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等
C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA
D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B.同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；
C.钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；
D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；
答案：
B。
7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：
Cu＞Fe
C
向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀
溶液中含CO32-
D
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
A．AB．BC．CD．D
A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；
B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：
Fe3+>
Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；
C.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；
D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。
8．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
【答案】C
【分析】
根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；
C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；
D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；
答案选C。
9．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉
A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：
，O2过量：
，A错误；
B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；
C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：
Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2，C错误；
D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；
注意两点：
①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；
②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
10．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应
C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂
A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；
B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；
C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；
故选：
C。
11．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；
下列说法不正确的是
A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO2
D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；
在中学化学中很容易想到是NO，NO2
或者是SO2
和SO3
等，推知Y一定是O2
，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：
；
且A是正盐，很容易想到NH4+
的正盐。
再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；
强酸则要想到是HCl、H2SO4
、HNO3
，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。
由NH4+
的性质与碱反应生产NH3，则可推出；
当X是强碱时E是HNO3
当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+
离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。
A．当D为SO3
时，E为H2SO4
，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；
B．当X是强碱时，B为NH3
，C为NO，D为NO2
，E为HNO3；
当X是强酸时，B为H2S，C为SO2
，D为SO3
，E是H2SO4
，B不正确；
C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2
，C正确；
D．当X是强碱时，B为NH3
，E为HNO3，D正确；
故选C。
12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
操作
现象
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
B.常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
C.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；
D.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；
A。
13．下列物质的检验与结论正确的是（）
A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；
B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；
C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；
D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；
故答案选B。
本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
14．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；
B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；
故答案为D。
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．在稀盐酸中投入大理石粉末：
+2H+=CO2↑+H2O
B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2+ClO-+H2O=HClO+
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成
的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与
还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
16．一定量的锌与100mL18.5mol·
L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标况）。
将反应液稀释至1L，测得溶液的c（H＋）＝0.1mo1·
L－1，则叙述中错误的是（）
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1
C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子
生成气体的物质的量为
=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×
=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×
18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；
根据电子得失守恒可知：
2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×
0.3+2×
1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。
1.2，所以n（Zn）=1.5mol，
A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；
B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:
1.2=1:
4，错误，选B；
C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1.5×
65=97.5g，正确，不选C；
D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×
2=3mol，正确，不选D；
17．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A．
Fe3+有氧化性
FeCl
溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．
SiO2有导电性
SiO
可用于制备光导纤维
C．
氯水、SO2都有漂白性
氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．
铝制容器表面有氧化膜保护
可用铝制容器盛装稀硫酸
【解析】
试题分析：
2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，故A正确；
SiO2不导电，故B错误；
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；
氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：
本题考查元素、化合物性质。
18．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是
A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2>
S2Cl2
B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
C．S2Cl2中S显—1价
D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
A.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；
S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2>
S2Cl2，A正确；
B.由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；
C.氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；
D.由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；
19．一定量的锌与100mL18.5mol·
L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·
L－1。
下列叙述不正确的是（）
A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子
Zn和浓硫酸发生：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，
稀硫酸与Zn发生：
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为
×
1L×
0.1mol/L=0.05mol，
参加反应的n（H2SO4）=0.1L×
18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，
设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x
2x
x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y
y
y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；
B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：
V（H2）=1：
4，故B错误；
C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×
65g/mol=97.5g，故C正确；
D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
本题考查方程式的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。
20．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
M
N
P
Q
NH3·
H2O
Ba（OH）2
铜
KSCN
Na
BaCl2
FeO
NaOH
Ba（NO3）2
铁粉
Na2O2
MgCl2
锌粉
硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe（OH）3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；
硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
A.N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；
B.P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2
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