学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷含答案及解析Word下载.docx

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是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：

元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：

物质本身的导电性

3.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）

A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D．同温等容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比

4.下列反应中，离子方程式书写正确的是（）

A．过量CO2与澄清石灰水反应：

Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7：

Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

5.实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤___________B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤___________D．溶解、洗涤、过滤、干燥

6.在反应2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）

①KMnO4②K2MnO4③MnO2④O2

A．①和②B．②和③C．只有④D．只有③

7.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法中正确的是（）

A．含氧原子的个数比为2：

3B．含硫原子的个数比为1：

1

C．含氧元素的质量比为6：

5D．含硫元素的质量比为5：

4

8.对于某些离子的检验及结论正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C．加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

9.已知：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（）

A．Cl2______________B．KMnO4________________________C．FeCl3____________________________D．HCl

10.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：

2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为]（）

A．21：

5___________B．11：

3____________________C．3：

1________________________D．4：

1

11.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积为3：

2：

1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）

A．1：

1：

1B．1：

3C．3：

1D．3：

4：

3

12.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：

aM2O7X-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O，则M2O7X-中M的化合价为（）

A．+4B．+5C．+6D．+7

13.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。

转化流程如图所示：

有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）

A．MFe2O4表现了还原性

B．MFe2Ox表现了还原性

C．SO2和NO2表现了还原性

D．SO2和NO2发生了分解反应

14.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（________）

A．

B．

C．

D．

15.常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A．溶液中可发生：

Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO4-＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO4-的还原产物

16.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C．11.2LH2所含的电子数为NA

D．通常状况下，NA个CO2分子含有电子数为22NA

17.某混合溶液中所含离子为NO3﹣、SO42﹣、H+、M浓度分别为2mol•L﹣1、1mol•L﹣1、2mol•L﹣1、1mol•L﹣1，则M离子可能为（）

A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．S2﹣

18.在标准状况下，烧瓶内充入HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的

时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（不考虑溶质的扩散）（）

A.074mol/LB.0045mol/LC．0037mol/LD．0025mol/L

19.将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（）

A．23.9%B．11.0%C．13.5mol/LD．5.67mol/L

20.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：

1：

1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）

A．1：

6_________________________________B．1：

7

C．2：

11______________________________D．16：

25

二、填空题

21.

（1）按要求填空：

①液态SO3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤汞⑥NaCl晶体⑦纯醋酸⑧水，能导电的是______________（填编号，下同），属于电解质的有______________，属于非电解质____________________________。

（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：

______、______、________；

22.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·

L－1稀硫酸,若实验仪器有:

A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为______________mL。

（2）实验时选用的仪器有___________________________________（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________________________________（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________________________________（填序号）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·

L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转

23.溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。

查阅资料得知：

Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。

实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①____________________________、操作②______________________________；

（2）在富集过程中，有反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是；

（4）下列说法正确的是____________________。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

24.

（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的________，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为________________。

（2）用双线桥法标出电子转移情况：

3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3是______________mol。

（3）已知下列两个氧化还原反应：

O2+4HI=2I2+2H2O及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：

__________________________________________

25.1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：

“把4.9cm3油脂滴到水面上，立即使水面平静下来，并迅速蔓延开去，使2000m2水面看起来象玻璃那样光滑”。

已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol，每个油脂分子的横截面积为Acm2，取该油脂mg配成体积为Vml的苯溶液，并将该溶液滴加到水中，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液在水面上不再扩散，此时油膜表面积为Scm2。

若每滴溶液的体积为aml，则阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=_________________________________

根据你对本实验的理解，为什么将油脂溶解。

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

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第24题【答案】

第25题【答案】