经典初中中考化学探究题Word下载.docx

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实验3：

加稀盐酸

另取样品，分别加入2mL稀盐酸

有洗涤剂泡沫浮于液面

水垢：

有大量气体逸出

食盐、淀粉：

均无气体产生

实验4：

加碘水

另取样品，分别滴入2滴碘水

淀粉：

变蓝

均不变蓝

根据上述实验记录回答：

①该洗衣粉溶液pH_____7（填“>

”、“<

”或“=”）；

②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。

（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。

未知粉末的实验记录：

实验1

实验2

实验3

实验4

未知粉末

实验现象

白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面

变蓝

参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：

一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。

3、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。

⑴从组成上看，BaCl2、NaCl都含有元素，但BaSO4不含有；

⑵将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是；

⑶根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。

请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式；

⑷按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是。

A．K2CO3B．Na2CO3C.Na2SO4

4、完成用温度计分别测定NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体。

同学们对产生的气体有如下猜想：

①NH3，②SO2，③HCl。

⑴根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想不合理（填序号）；

⑵用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，说明猜想成立（填序号）；

⑶若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有。

5、碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。

小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：

有气泡

加足量的稀盐酸

加足量的水

过滤

滤液

碱石灰

样品

滤渣

⑴根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是；

⑵请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案：

　　　　；

⑶碱石灰在实验室里要保存。

6、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：

（１）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是。

（２）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是。

（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。

某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。

这一现象引起了他的注意。

为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。

（４）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。

假设①：

溶质为NaCl、CaCl2

假设②：

溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2

请你再补充一种合理的假设。

假设③：

溶质为。

（５）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

实验步骤及操作方法

结论

假设③成立

（６）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是。

7、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 

。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想。

小云认为：

只有碳酸钠

小红认为：

只有氢氧化钙

小林认为：

是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。

（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

8、结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：

①；

②。

（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是，反应的化学方程式为。

（3）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是。

9、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明（部分说明如图所示），提出问题与同学讨论并进行实验探究。

问题一：

食盐加碘可以有效地预防

问题二：

食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?

【实验一】探究温度对碘损失率的影响

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：

温度

30℃水浴

50℃水浴

80℃水浴

100℃水浴

煮沸

碘损失率（％）

0.3

0.67

1

5.56

分析上表可得出的结论是。

实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。

问题三：

烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?

【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响

（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同，溶液的不同的条件下进行。

（2）实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（填序号）。

A．氢氧化钠B．纯碱粉末C．食盐晶体D．食醋

10、

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：

在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。

（1）仪器①的名称是。

如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为（填化学式），反应的化学方程式为。

（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：

若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；

若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入。

（3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。

（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。

A.NaOH溶液　　　　　　B.澄清石灰水　　　　　　C.浓硫酸

（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。

11、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。

某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；

Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜想】猜想1：

该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：

该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。

猜想3：

该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：

10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的合金粉末，加过量的

，充分反应后过滤，滤渣备用。

粉末部分溶解，并有气体放出。

合金中一定含有。

②取步骤①所得滤渣，加过量的

，充分反应。

滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。

【探究结论】猜想3成立。

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。

12、结合下列实验装置回答相关问题：

（1）写出A装置中a、b仪器的名称：

____________、__。

（2）用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为，收集装置应选________（填编号）；

用双氧水制O2的化学方程式为。

（3）若用B作制气装置，与A相比，其优点是______________。

（写一点）

（4）用KClO3和MnO2制O2，若选用A作发生装置，则还要增加____________（填仪器名称），并把A作如下改动：

________________________________。

13、小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。

生成的是什么气体呢？

[提出猜想]①可能是H2；

②可能是O2；

③可能是SO2

任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：

____。

[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；

②SO2与Ca（OH）2反应生成难溶的CaSO3。

[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。

仅限选择的用品和试剂：

试管；

带火星的木条、澄清石灰水。

实验步骤

实验操作

预期现象和结论

第一步

第二步

[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：

加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。

你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。

14、

2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首（见右图），发表严正声明：

中国对其拥有不可置疑的所有权。

目前我国正在积极追讨这两件文物。

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。

为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：

1．探究铜绿的组成

【查阅资料】通过查阅资料知道：

铜绿受热易分解。

【设计与实验】

（1）小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。

在实验过程中，观察到：

试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；

澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。

（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。

【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。

2．探究铜生成铜绿的条件

【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为。

【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。

【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈

蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”

为铜片）：

实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）。

【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，

还要补充一个实验。

你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）

【拓展与应用】

小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。

小明的分析是否全面?

请你说明理由。

15、

在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。

某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。

下图是他们实验中用过的仪器。

请回答下列问题：

（1）指出下列仪器名称：

③________；

⑤__________。

（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：

_______________________

_________________________。

（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；

（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_______（填序号）。

（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________（填序号）。

（广东省深圳市）已知：

Rt△ABC的斜边长为5，斜边上的高为2，将这个直角三角形放置在平面直角坐标系中，使其斜边AB与x轴重合（其中OA＜OB），直角顶点C落在y轴正半轴上（如图1）．

（1）求线段OA、OB的长和经过点A、B、C的抛物线的关系式．

（2）如图2，点D的坐标为（2，0），点P（m，n）是该抛物线上的一个动点（其中m＞0，n＞0），连接DP交BC于点E．

①当△BDE是等腰三角形时，直接写出此时点E的坐标．

②又连接CD、CP（如图3），△CDP是否有最大面积？

若有，求出△CDP的最大面积和此时点P的坐标；

若没有，请说明理由．

、

（1）Ca（OH）2（或氢氧化钙）

（2）CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O验证CO2与Ca（OH）2能发生反应

（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，

说明CO2和NaOH发生了反应。

（2分）

（空答、错答、漏答均为0分；

答案正确为2分）

２、

（1）①>

②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

（2）洗衣粉淀粉（可互换位置）水垢纯碱（可互换位置）

取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。

向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；

若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。

（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；

若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱。

）（2分）

３、⑴氯（Cl）；

⑵BaSO4；

⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；

⑷B。

４、⑴②；

⑵①；

⑶NaNO3。

５、⑴碳酸钠、碳酸钙；

⑵取样加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；

⑶密封。

６、（１）固体氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率

（２）滤纸条变红

（３）实验在封闭体系中进行，对环境无污染

（４）NaCl、CaCl2、HCl

（５）向反应后的溶液中滴入石蕊溶液溶液变红

或：

向反应后的溶液中加入Zn（或Fe、Mg等）有气泡产生

向反应后的溶液中加入Na2CO3（或NaHCO3、CaCO3等）有气泡产生

（６）反应后的溶液呈中性（或：

HCl与NaOH、Ca（OH）2恰好完全反应）

７、

（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（3分）

（2）气球胀大（1分）

（4）

【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠（合理答案均可）（每空1分）

【实验设计】①小林（1分）

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云（每空1分）

③没有白色沉淀，溶液呈红色小红（每空1分）

（合理答案均可）

８、

（1）①试管②集气瓶（每个1分）

（2）BD（或E）2H2O2

2H2O+O2↑

（3）密度比空气小且不与空气中的物质反应（只写一点给1分，共2分）

９、问题一：

甲状腺肿（或碘缺乏症；

大脖子病等）

【实验一】温度越高，碘损失率越大

（1）时间温度酸碱性（或酸碱度；

pH）

（每空1分，共3分。

前两空答案顺序不要求对应）

（2）C

１０、

MnO2

（1）长颈漏斗H2O2、MnO22H2O2＝2H2O+O2↑

（2）ab

（3）吸收空气中的二氧化碳

（4）B

（5）94%

１１、【猜想】猜测二：

铜

【实验探究】

实验结论

①30%NaOH溶液

铝

②10%盐酸

铁、铜

【反思】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

１２、

（1）铁架台、试管（每空1分，共2分）

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）:

C（1分）;

2H2O2=====2H2O+O2↑（2分）

（3）便于加液体；

或控制反应速率；

或节约药品等（合理均给分）（2分）

（4）酒精灯（1分）；

将试管横放，并使试管口稍向下倾斜。

（2分）

1３、[提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分）

[实验验证]（合理均给分）

将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）

若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；

否则气体不是SO2（1分）

用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）

若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；

否则气体是H2，猜想①正确（1分）

否则气体不是O2（1分）

否则气体是H2（1分）

[交流与讨论]合理（2分）

１４、1．

（1）碳、氧或C、O（只有全对才给分）

（2）铜或Cu

2．【查阅资料】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

【猜想与假设】水、二氧化碳或H2O、CO2（只对一个不给分）

【设计与实验】D

【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察。

或如右图所示。

【拓展与应用】不全面（1分）因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。

（或条件不同，无法比较）（1分）

１５、

（1）试管（0.5分）集气瓶（0.5分）

（2）先把要插入橡皮塞的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入（1分）

（3）O2（1分）

（4）④（1分）

（5）⑤⑨（或⑤⑨⑩）（1分）