新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学wordWord文件下载.docx
《新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学wordWord文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学wordWord文件下载.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
Fe3++Cu-Fe2++Cu2+
B.大理石中加入足量浓盐酸:
CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
5.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:
Ba2++SO2+H2O-BaSO3↓+2H+
D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:
HCO3-+0H－＝C032－+H2O
5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B.1molOH-中含有的质子数为1ONA
C.常温常压下，16g02和O3混合气体含有Na个氧原子
D.标准状况下，5.6LNO和5.6L02混合后分子总数为0.5NA
6.用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是
A.图I所示装置用于实验室制取氨气
B.图II所示装置用于制备少量氢气
C.图III所示装置用于测定中和反应的反应热.
C.图IV所示装置用于证明非金属性强弱S>
C>
Si
7.下列叙述正确的是
A.氯气的水溶液可以导电，氯气是电解质
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C.升高温度，可逆反应的化学平衡常数一定增大
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c（Na+）=c（CH3COO_）
8.对于苯乙烯（
）的下列叙述
①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤苯环能与溴水发生取代反应⑥所有的原子可能共面。
其中完全正确的是
A.①②④B.①②④⑥C.①②④⑤⑤⑥D.①②③④⑤⑥
9.C5H11OH经氧化后可生成相应的羧酸C4H9COOH的同分异构体最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H20==2N0+HN03+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:
1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
11下列说法正确的是
A.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu（NO3）2固体,铜粉溶解
C.二氧化硅常用于制造太阳能电池
D.Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
12.下列除去杂质的方法,正确的是
A.除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2，气液分离
B.除去乙醇中少量乙酸:
加入碳酸钠溶液,分液
C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:
加入过量铁粉，过滤
D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
13.某溶液中含有SO32-、Si032-,Br-、CO32-,Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状物质生成③有气体产生
④溶液颜色发生变化⑤与上述离子共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤
14.水的电离平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.图中对应点的温度关系为:
a>
b>
C
B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点
C.水的离子积常数KW数值大小关系为:
b>
c>
d
D.在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
第II卷（非选择题共58分）
二、必考题（共4题，共43分）
15.（6分）已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反应方程式为：
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO①
漂白粉的漂白原理是=Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10②试回答：
（1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是_______。
（2）第二个反应能进行的原因是_______（请用方程式和必要的文字加以说明）。
（3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为_______，加水稀释相同倍数后，PH变化最大的是_______。
（4）在同体积同浓度的NaCiO和NaHCO3溶液中，离子数目较多的是_______（填“NaC10溶液”或“NaHC03溶液”）。
16.（13分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。
X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是_______。
（2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为_______（用离子符号表示）。
（3）Y2ZX3溶液显_______性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是_______（填序号）
a.滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去
b.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去
（4）化合物FeZ2和FeX可发生如下转化（部分产物和条件略去）
①FeZ，与稀硫酸反应的化学方程式是_______
②隔绝空气的条件下，若向刚生成的沉淀中通入HCl,可能观察到的现象_______,反应的离子方程式_______
（5）某草酸盐晶体KxFey（C2O4）2.wH20中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。
取该晶体做了以下实验：
a.取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
加热到3000C以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）;
b.另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为O.800g
①草酸盐晶体中结晶水的质量分数为_______（保留三位小数）;
②R的化学式为_______;
③确定草酸盐晶体的化学式_______;
17.（13分）2012年乌鲁木齐机动车保有辆迈入“50万辆时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物
（1）汽车内燃机工作时引起反应:
N2（g）+02（g）=2N0（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T0C时,向5L密闭容器中充入8molN2和9mol02，5min后达平衡时NO物质的量为6mol,该反应的速率iKNO）为_______;
该条件下的平衡常数_______
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：
N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+02（g）—2H20（l）△H=-571.6kJ/mol
则H2（g）与N0（g）反应生成N2（g）和H20（l）的热化学方程式为_______。
②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
右图是反应:
2N0（g）+2C0（g）=2C02（g）+N2（g）
中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H_______O（填“>
”、“<
”或“无法确定”）。
若催化剂的表面积增大至S2,则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2）,即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如图：
①电源的负极为_______（填“A”或“B”）.
②阳极室中发生的反应为_________、________
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______;
若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为_______g（忽略气体的溶解）。
18.（11分）无水氣化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780C时升华，极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。
实验室用如下装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为:
2Al+3C12
2A1C13完成下列填空：
（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
（2）C和D中盛有的试剂分别为_______、_______。
进行实验时应先点燃_______（选填“B”或.“E”）处酒精灯
（3）G瓶的作用是_______，F装置的作用是_______
（4）将E中固体改为市售氣化铝（AlCl3.6H20），控制一定条件也能进行无水氣化铝的制备，此时E中应通入_______气体，作用是_______
（5）实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
三、选考题（共15分，请考生从3道化学题中任选一题做答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
19.【化学与技术】
（15分）
I.氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的合理施用，使农业增产增收，经济效益显著。
但是,化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响。
工业合成氨与制备硝酸及硝酸铵一般可连续生产,流程如下图，请根据相关知识和信息回答下列问题：
（1）写出下列各步的化学方程式
氧化炉中：
_______;
吸收塔中：
_______。
（2）尾气应该用_______溶液吸收;
硝酸镁的作用_______
（3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体富营养化的原因_______。
（4）下图是某品牌硝酸铵化肥包装袋中的部分文字
①关于该氮肥的处置和施用正确的方法是_______。
A.与草木灰混合施用
B.如果结块，可用铁锤敲击
C.与普钙混合施用.
D.在经常排灌水的稻田中施用肥效最高
②若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是x0
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
①甲厂以焦炭和水为原料;
②乙厂以天然气和水为原料;
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。
按工业有关规定,利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若为3:
1，则对原料的利用率最高。
据此判断甲、乙、丙三个工厂原料的利用率最高的是_______
20.【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。
B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。
D原子得到一个电子后3p轨道全充满。
A+比D原子形成的离子少一个电子层。
C与A形成A2C型离子化合物。
E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______（用元素符号表示）
（2）C的氢化物分子是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空间构型是_______
（4）F的核外电子排布式为_______。
（5）E与F形成的化合物甲属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广该化合物甲等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。
化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。
试回答：
①该晶胞中所包含的F原子个数为_______。
②下列说法正确的是_______（填字母）。
A.该晶胞结构与NaCl相同B.电负性:
F>
E
C.该晶体中含有配位键D.半导体EB与EF互为等电子体
③（CH3）3E中E原子的杂化方式为_______。
④该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为_______
21.【有机化学基础】U5分）
下面是一种超高性能纤维M5纤维的合成路线（有些反应未洼明条件）：
请回答：
（1）写出F的结构简式：
_______。
（2）反应类型:
A→B________,B→C_______0
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有_______（填序号）。
a.两个羟基b.—个醛基C.两个醛基d.—个羧基
（4）写出化学方程式：
B→C_______,D→E_______，
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是_______、_______、_______
乌鲁木齐地区2013年高三年级第二次诊断性测验
化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
题号1234567891011121314
答案DCCBCADBBDBDAC
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、必考题（共6题，共43分）
15.（6分）
（1）H2CO3>
HClO>
HCO3-（1分）
（2）理由是：
在反应②中存在HCO3-
H++CO32-，电离出的CO32-和Ca2+结合生成了CaCO3沉淀，减少了CO32-离子浓度，促使HCO3-的电离平衡向右移动，增大了H+的浓度，生成HClO（2分）。
（3）NaHCO3>
NaClO>
Na2CO3>
NaOH（1分）；
NaOH溶液（1分）
（4）NaHCO3溶液（1分）
16.（13分）
（1）第3周期第ⅥA族（2分）
（2）Na+<
O2-<
S2-（1分）
（3）碱（1分）C（1分）
（4）①FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑（2分）
②白色沉淀溶解，溶液变浅绿色（1分）；
Fe（OH）2+3H+=2Fe3++2H2O（1分）
（5）①11.0%或0.110（1分）②C2O3（1分）③Fe3K（C2O4）3·
3H2O（2分）
17.（13分）
（1）0.24mol/（L·
min）（1分）1.2（1分）
（2）①2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol（2分）
②＜（1分）；
不变（1分）
高温
（3）①B（1分）2Cl--2e-=Cl2（1分）3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6HCl+CO2+N2（2分）
加热
③不变（1分），7.2克（2分）
18.（11分）
（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；
（2）饱和氯化钠溶液（1分）、浓硫酸（1分），B（1分）
（3）使AlCl3冷凝、收集AlCl3（1分）；
吸收氯气及阻止空气中水蒸气进入G中（1分）
（4）HCl气体（1分），抑制AlCl3水解（1分）；
（5）4（2分）；
三、选考题（共15分，请考生从3道化学题中任选一道作答。
如果多选，则按照所做的第一题计分）
19．【选修化学与技术】
（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（2分）
2NO+O2=2NO2（1分）;
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）；
（2）碱性溶液如氢氧化钠、氨水之类均可（1分）；
干燥剂（1分）
（3）含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”（2分）
（4）①C（2分）②98%（2分）（5）丙（2分）
（共15分）
（1）Na<
S<
P<
Cl（2分）
（2）极性（1分）
（3）三角锥（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（2分）
（5）①4（2分）②BCD（2分）
6
③sp2（2分）
④2/3（2分）
21.【有机化学基础】
（1）
（2）取代反应（1分）氧化反应（1分）
（3）abc（2分）
（4）
（3分）
（5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（3分）
升级会员 