华中师大附中届高三模拟考试理科综合能力试题及答案Word文档格式.docx
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意义在于维持细胞对葡萄糖的基础转运量。
下列推断错误的是
A．GLUT1～3转运的葡萄糖，可保证细胞生命活动的基本能量需要
B．当胰岛素与蛋白M结合之后，可以提高细胞对葡萄糖的转运能力
C．葡萄糖经GLUT4进入细胞后可用于合成糖原也可转化为非糖物质
D．若信号转导出现障碍，可以加速含GLUT4的囊泡与细胞膜的融合
6、果蝇的有眼与无眼由一对等位基因控制，眼色的红色与白色由另一对等位基因控制，两对基因都不位于Y染色体上。
一只无眼雌果蝇与一只白眼雄果蝇交配，F1全为红眼，让F1雌雄果蝇相互交配得F2，F2的表现型及比例如下表。
以下分析不正确的是
A．有眼与无眼中有眼是显性性状B．红眼与白眼基因位于X染色体上
C．F1红眼雌蝇测交子代中无眼占1/2D．F2红眼雌蝇的基因型有两种
7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误是
A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池
C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
8.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A.AB.BC.CD.D
9.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构
如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素
可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是
A.青蒿素的分子式为C15H20O5
B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
C.1mol青蒿素最多能和1molBr2发生加成反应
D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
10.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:
1
11.处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；
模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
B.若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连
C.a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑
D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子
12.改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－
浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
若pKa＝-lgKa，
下列叙述错误的是
A.直线b、d分别对应H+、OH－
B.pH＝6时，c（HAc）＞c（Ac－）＞c（H+）
C.HAc电离常数的数量级为10-5
D.从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、
M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y
的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是
主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物
质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径：
W<
X<
YB.元素的非全属性：
Z>
Y>
X
C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，其中14~18小题只有一项符合题目要求；
19~21小题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．库仑定律是电磁学的基本定律。
1766年英国的普里斯特利通过实验证实了带电金属空腔不仅对位于空腔内部的电荷没有静电力的作用，而且空腔内部也不带电。
普里斯特利受到万有引力定律的启发，猜想两个点电荷（电荷量保持不变）之间的静电力与它们的距离的平方成反比。
1785年法国的库仑通过实验证实了两个点电荷之间的静电力与它们的电荷量的乘积成正比，与它们的距离的平方成反比。
下列说法错误的是（）
A、普里斯特利的实验表明，处于静电平衡状态的带电金属空腔内部的电场强度处处为0
B、普里斯特利的猜想运用了“类比”的科学思维方法
C、为了验证两个点电荷之间的静电力与它们的电荷量的乘积成正比，库仑精确测定了两个点电荷的电荷量
D、为了验证两个点电荷之间的静电力与它们的距离的平方成反比，库仑制作了库仑扭秤装置
15．如图所示，空间有一正三棱锥O-ABC，点A＇、B＇、C＇分别是三条棱的中点。
现在顶点O处固定一正点电荷，下列说法中正确的是（）
A．A＇、B＇、C＇三点的电场强度相同
B．△ABC所在平面为等势面
C．将一正试探电荷从A＇点沿直线A'
B'
移到B＇，静电力对该试探电荷先做正
功后做负功
D．若A＇点的电势为
A＇，A点的电势为
A，则AA＇连线中点D处的电势
D一定小于
16.如图所示，质量为2kg的木板M放置在足够大光滑水平面上，其右端固定一轻质刚性竖直挡板，能承受的最大压力为4N，质量为1kg的可视为质点物块m恰好与竖直挡板接触，已知M、m间动摩擦因数𝜇
=0.5，假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力.初始两物体均静止，某时刻开始M受水平向左力F作用，F与M位移关系为𝐹
=3+0.5𝑥
，重力加速度𝑔
=10𝑚
/𝑠
2，关于M、m的运动，下列表述正确的是（）
A.m的最大加速度为5𝑚
2
B.m获得的最大速度无法求解
C.当F刚作用时，竖直挡板对m就有弹力作用
D.当M运动位移为24m过程中，F所做的功为216J
17．如图所示，质量为M、倾角为θ的斜面体置于粗糙的水平面上，斜面体处于静止状态，一质量为m的木块置于斜面上。
情景
（一）：
给木块一沿斜面向下的初速度，木块沿斜面匀速下滑；
情景
（二）：
对木块施加一沿斜面向上的力F，木块沿斜面匀速上滑；
情景（三）：
对木块施加一沿斜面向上的力2F，木块沿斜面上滑，下列判断正确的是（）
A．在情景
（一）中地面对斜面体的静摩擦力为
mgsin
B．在情景
（二）中地面对斜面体的静摩擦力为零
C．在情景（三）中地面对斜面体的静摩擦力为
D．在三个情景中斜面体对木块的作用力的大小均为mg
18．如图所示，电源电动势E＝12V，内阻r＝3Ω，R0＝1Ω，
直流电动机内阻R0′＝1Ω。
当调节滑动变阻器R1时可使图
甲中电源的输出功率最大；
调节R2时可使图乙中电路的输
出功率最大，且此时电动机刚好正常工作（额定输出功率为
P0＝4W），则R1和R2连入电路中的阻值分别为（）
A．2Ω、2ΩB．2Ω、1.5Ω
C．2Ω、1ΩD．1.5Ω、1.5Ω
19．为了探测X星球，载着登陆舱的探测飞船在该星球中心为圆心，半径为r1的圆轨道上运动，周期为T1，总质量为m1。
随后登陆舱脱离飞船，变轨到离星球很近的半径为r2的圆轨道上运动，此时登陆舱的质量为m2。
则（）
A．X星球表面的重力加速度为
B．X星球的质量为M
C．登陆舱在半径为r2轨道上做圆周运动的周期为
D．登陆舱在r1与r2轨道上运动的速度大小之比为
20．如图所示，空间中存在一个范围足够大的垂直纸面向里的磁场，磁感应强度沿y轴方向大小相同，沿x轴方向按Bx＝kx的规律变化，式中k为已知常数且大于零。
矩形
线圈ABCD面积为S，BC边长度为L，线圈在恒力F的作用下从图示
位置由静止开始向x轴正方向运动，下列说法正确的是（）
A．线圈运动过程中始终有感应电流且方向一直沿ABCD
B．若加速距离足够长，线圈最终将做匀速直线运动
C．通过回路中C点的电量与线圈位移的比值为
D．线圈回路消耗的电功率与运动速度的关系为：
21．如图所示为磁悬浮列车模型，质量M=2kg的绝缘板底座静止在动摩擦因数μ1=0.1的粗糙水平地面上。
位于磁场中的正方形金属框ABCD为动力源，其质量m=2kg，边长为1m，电阻为
，与绝缘板间的动摩擦因数μ2=0.2。
OOˊ为AD、BC的中点。
在金属框内有可随金属框同步移动的磁场，CDOOˊ区域内磁场如图a所示，CD恰在磁场边缘以外；
BAOOˊ区域内磁场如图b所示，AB恰在磁场边缘以内（g=10m/s2）。
若绝缘板足够长且认为绝缘板与地面间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则金属框从静止释放后（）
A．若金属框固定在绝缘板上，金属框的加速度为2m/s2
B．若金属框固定在绝缘板上，金属框的加速度为1m/s2
C．若金属框不固定，金属框的加速度为6m/s2，绝缘板的加速度为1m/s2
D．若金属框不固定，金属框的加速度为2m/s2，绝缘板仍静止
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第25题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第34题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
22.（5分）用如图甲所示装置做“探究物体的加速度跟力的关系”的实验。
实
验时保持小车的质量不变，用钩码所受的重力作为小车受到的合力，用打点
计时器和小车后端拖动的纸带测出小车运动的加速度。
（1）实验时先不挂钩码，反复调整垫块的左右位置，直到小车做匀速直线运
动，这样做的目的是_________________________________
（2）图乙为实验中打出的一条纸带的一部分，从比较清晰的点迹起，在
纸带上标出了连续的5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之
间都有4个点迹没有标出，测出各计数点到A点之间的距离，如图所
示。
已知打点计时器接在频率为50Hz的交流电源两端，则此次实验中
小车运动的加速度的测量值a＝________
m/s2。
（结果保留两位有效数字）
（3）实验时改变所挂钩码的质量，分别测量小车在不同外力作用下的加速度。
根据测得的多组数据画出a-F关系图像，如图丙所示。
此图像的AB段明显偏离直线，造成此现象的主要原因可能是______。
（选填下列选项的序号）
A.小车与平面轨道之间存在摩擦
B．平面轨道倾斜角度过大
C．所挂钩码的总质量过大
D．所用小车的质量过大
23．（10分）用下列器材测量电容器的电容：
一块多用电表，一台直流稳压电源，一个待测电容器（额定电压16V），定值电阻
R1（阻值未知），定值电阻R2=150Ω，电流传感器、数据采集器和计算机，单刀双掷开关S，导线若干。
实验过程如下：
请完成下列问题：
（1）由图甲可知，电阻R1的测量值为__________Ω。
（2）第1次实验中，电阻R1两端的最大电压U=______V。
利用计算机软件测得i-t曲线和两坐标轴所围的面积为42.3mA•s，已知电容器放电时其内阻可以忽略不计，则电容器的电容为C=_____F。
（3）第2次实验中，电流随时间变化的i-t曲线应该是图丁中的虚线____（选填“b”、“c”或“d”），判断依据是__________________________________________。
24．（12分）如图所示，“
”型框置于匀强磁场中，磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向外，“
”型框的三条边的长度均为L，电阻均为r，a、b两端连接阻值为R=r的电阻。
“
”型框绕轴ab以角速度ω逆时针（从上往下看）匀速转动，t=0时刻经过图示位置。
规定回路中a→d→c→b方向为电流的正方向，求：
（1）通过电阻R的感应电流的表达式；
（2）当
时，通过电阻R的感应电流的大小和方向。
（3）t=0到
过程中R产生的电热。
25.（20分）如图，在真空室内的P点，能沿纸面向各个方向不断发射电荷量为+q，质量为m的粒子（不计重力），粒子的速率都相同。
ab为P点附近的一条水平直线，P到直线ab的距离PC=L，Q为直线ab上一点，它与P点相距PQ=
L。
当直线ab以上区域只存在垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场时，水平向左射出的粒子可到达Q点；
当ab以上区域只存在平行该平面的匀强电场时，所有粒子都能到达ab直线，且它们到达ab直线时动能都相等，其中水平向左射出的粒子也可到达Q点。
（己知sin37°
=0.6，cos37°
=0.8）求：
（1）粒子的发射速率；
（2）匀强电场的场强大小和方向；
（3）仅有磁场时，能到达直线ab的粒子所用最长时间和最短时间的比值。
26.FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中
A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝
的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的
CO2气流通入D中，E管中反应开始。
不断将d中液溴滴入温度为100～120℃的D中。
经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸。
为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
B为_____________。
C为________________。
为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
（3）实验需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：
_________。
（4）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
设计实验证明假设2是正确的：
________
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>
Br一________：
（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×
10-3molCl2，则反应的离子方程式为________
27.过氧化氢（H2O2）在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。
回答下面问题：
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。
BaO2的电子式为：
__________。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。
反应流程如下：
已知：
乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20.00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。
28.砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。
（2）砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：
AsO43-（无色）+2I-+2H+
AsO33-（无色）+I2（浅黄色）+H2OΔH。
测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．
保持不再变化
②0～10min内，I−的反应速率v（I−）＝_______。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。
④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。
29.图一为光合作用的部分过程示意图，图二分别表示CO2浓度和光照强度对突变型和野生型水稻光合速率的影响曲线。
请回答：
（1）图一中的Ⅰ侧所示场所是_____________
（2）图一中ATP合成酶每旋转一周合成3个ATP，直接驱动ATP合成酶旋转的能力来自___________。
（3）据图二分析，当CO2浓度为100ppm时，突变型水稻光合作用合成有机物的速率_________（填“大于”、“等于”或“小于”）呼吸作用消耗有机物的速率。
（4）据图二信息，比较突变型水稻和野生型水稻的生长速度并阐述其理由。
_____________________________________________________________________________
30、植物在单侧光照射下弯向光源生长。
这个现象被解释为“光线能够使生长素在背光一侧比向光一侧分布多”。
为什么生长素在背光一侧比向光一侧分布多?
是因为向光侧的生长素在光的影响下被分解了，还是向光侧的生长素向背光侧转移了。
为此，有人做了下述实验：
（一）实验步骤：
将生长状况相同的胚芽鞘尖端切下来，放在琼脂切块上，分别放在黑暗中和单侧光下（见下图）。
（二）实验结果：
如下图所示。
［图中c、d、e和f用一生长素不能透过的薄玻璃片将胚芽鞘分割；
琼脂下方的数字表示琼脂块收集到的生长素（IAA）的量］请回答：
（1）图a和b说明什么?
_____________________________。
（2）图c和d说明什么?
（3）图e和f说明什么?
（4）通过上述实验可得出什么结论?
31、（10分）紫茎泽兰为多年生草本植物，是一种繁殖能力很强的恶性入侵有毒杂草。
科研人员采用样方法调查紫茎泽兰和本地植物的种群密度，以确定群落类型，再分别选取不同群落类型的样地各5个，调查地表昆虫种类，取平均值，结果如下表：
（1）根据以上数据分析，紫茎泽兰入侵初始会导致____________________。
从种间关系的角度分析，造成这种现象可能的原因是_________________。
（2）紫茎泽兰入侵后的发展变化过程______________（填“属于”或“不属于”）群落的演替，理由是______。
（3）随着入侵程度加重，本地昆虫开始从行为、生理生化等方面适应紫茎泽兰，紫茎泽兰的天敌种类有逐渐增加的趋势，二者之间在相互影响中不断发展，这一过程称为_________。
32、某种自花受粉植物的花色分为白色、红色和紫色。
现有4个纯合品种：
l个紫色（紫）、1个红色（红）、2个白色（白甲和白乙）。
用这4个品种做杂交实验，结果如下：
实验1：
紫×
红，Fl表现为紫，F2表现为3紫：
1红；
实验2：
红×
白甲，Fl表现为紫，F2表现为9紫：
3红：
4白；
实验3：
白甲×
白乙，Fl表现为白，F2表现为白；
实验4：
白乙×
紫，Fl表现为紫，F2表现为9紫：
4白。
综合上述实
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