湖北省天门市渔薪高级中学学年高二下期中考试化学试题 1Word文档格式.docx
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C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液
6．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．四氯化碳分子比例模型：
B．COS的电子式是
C．次氯酸的结构式为H－Cl－OD.
O2－离子结构示意图：
7．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是（ ）
A．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加lmol
B．该反应中，每有2molCN﹣反应，转移电子为10mol
C．上述反应中的还原剂是OH﹣D．还原性：
Cl﹣＞CN﹣
8．下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．钢铁在潮湿的空气中生锈
C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D．新制的氯水在光照下颜色变浅
9．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：
X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：
Z3－＞Y2－＞X－
10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫弱B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性
11．化学与社会息息相关，下列物质在生活中的应用及解释都正确的是（）
选项
应用
解释
A
高纯硅作计算机芯片的材料
硅晶体在自然界中能稳定存在
B
在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀
利用外加电流的阴极保护法保护金属
C
高铁车厢采用铝合金材料
铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
其作用是吸收水果释放出的乙烯
12．下列有关描述，正确的是（
）
A．苯能使溴水褪色，发生取代反应
B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应
C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应
D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应
13.C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的结构有（ ）种．
A．8B．10C．12D．16
14．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有﹣CH2OH基团的有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
15．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D．1mol该物质完全氧化最多可消耗13mol氧气
16．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
二．非选择题（2个必做题，4个选做题，共52分）
17．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）A元素的原子结构示意图为A元素最简单的氢化物的电子式为。
（2）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________；
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
（3）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。
B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1molB—B键吸收167kJ的热量，生成1molB≡B键放出942kJ热量。
写出B4转化为B2的热化学方程式：
；
由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：
______________。
（以上均用化学式表示）
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
写出X的电子式：
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则X与水反应的化学方程式是______________
18．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。
反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
氯苯为无色液体，沸点132.2℃。
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。
冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是（填序号）
酒精灯加热b.油浴加热c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和。
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：
（写两个即可）。
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目
二氯苯
尾气
不确定苯耗
流失总量
苯流失量（kg/t）
13
24.9
51.3
89.2
则1t苯可制得成品为t（只要求列式）。
以下4个大题为选做题，1920为修完选修3物质结构与性质的考生作答，2122为修完选修5有机化学基础的考生作答。
下面两题供修完选修3物质结构与性质的考生答题
19．A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号
A B C D E
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） 写出该物质的一种主要用途 ．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式 ．
（4）写出D元素的电子排布图 ．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是 ．
20．已知：
G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；
T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体属于原子晶体；
在元素周期表中Z元素位于第10列。
（1）Z的核外电子排布式是 ．
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 ．
（3）QR2分子中，Q原子采取 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：
．
（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ；
T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 ．
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个．
下面两题供修完选修5有机化学基础的考生答题
21．以甲苯为原料生产香豆素流程如下：
（i）B与FeCl3溶液发生显色反应；
（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的名称是________，C的结构简式是___________，A→B的反应类型是___________。
（2）D中含有的官能团名称是____________，D与乙酸酐（
）反应，除生成
外，同时生成的另一种产物的结构简式是________________。
（3）与
互为同分异构体，且具有以下特点：
（a）含有苯环（b）能发生银镜反应（c）与NaHCO3溶液反应可放出气体
符合上述条件的同分异构体共有____________种。
22．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精。
用芳香烃A为原料先合成肉桂酸
G（
），继而合成H的路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；
（2）B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；
（3）G→H的化学方程式为__________；
（4）1molF最多与__________molH2发生加成反应；
（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。
高二化学答题卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17．（必做题。
第1小题每空1分，其余每空2分，共14分）
（1）。
（2）____________________；
。
（3）；
______________。
（4）；
______________
18．（必做题。
第123小题每空1分，其余每空2分。
共13分）
（1）。
（填“a”或“b”）
（2）①（填序号）
（3）写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：
；
（写两个即可）。
（4）。
（5）
t（只要求列式）。
请考生在选择的题号上面打√，答题时标注清楚小题的题号，合理布局工整书写答案。
19或21（选做题，12分）
20或22（选做题，13分）
高二化学参考答案
6
7
8
C
B
D
9
10
11
12
14
15
16
A
17．（14分。
第1小题每空1分，其余每空2分）
（1）略
（2）C12＋2OH－=ClO－＋H2O+Cl－c（Ca2+）=c（Cl－）>
c（ClO－）>
c（OH－）>
c（H+）
（3）N4（g）=2N2（g）△H=－882kJ·
mol－1N2>
N4
（4）
NCl3+3H2O＝NH3↑+3HClO
18．（13分。
第123小题每空1分，其余每空2分）
（1）平衡气压a
（2）①c②Cl2苯蒸气
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3+3NaCl；
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（4）五氧化二磷（或氯化钙）
19．（12分。
123小题每空1分，45小题每空2分）
（1）A H B O C Al D S E K
（2） KAl（SO4）2.12H2O 用作净水剂 ．
（3） 1s22s22p63s23p1 ．
（4）
．
（5） O＞S ．
20．（1小题1分，其余每空2分，共13分）
（1） 1s22s22p63s23p63d84s2 ．
（2） Na＜Al＜Mg ．
（3） sp 杂化， N2O（或CS2等） ．
（4） 乙醇分子与水分子形成氢键 ；
氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体 ．
（5） 2 个．
21（每空2分，共12分）
（1）2-氯甲苯（邻氯甲苯）；
；
取代反应（答水解反应给分）
（2）羟基和醛基（答对一项给1分）；
CH3COOH
（3）17（误差在“
1”可给1分）
22．（13小题每空2分，其余每空1分。
（1）
羰基、醛基；
（2）氢氧化钠的水溶液；
消去反应；
（3）
+CH3OH
+H2O
（4）3
、
（每个1分，共4分）
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