福建省泉州七中届高三最后一次模拟考试理综Word文档格式.docx
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C．
Fe原子核外有19个电子D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成
Fe．
7．下列叙述合理的是
A．酸雨的形成主要是燃烧化石燃料引起的
B．金属与盐溶液的反应都是置换反应
C．氯气溶于水能导电说明氯气是电解质
D．能与酸、碱反应的物质都是两性化合物
8．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、C1-、OH-B．Na+、Mg2+、S2-、C1O-
C．H+、Na+、SO42-、NO3-D．K+、Ca2+、OH-、SO32-
9．如下图所示两个装置，溶液体积均为200mL，开始电解质溶液的浓度均为0.1mol·
L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A．产生气体的体积：
①＞②
B．电极上析出固体的质量：
C．溶液的pH变化：
①增大，②减小
D．装置②的电极反应式为：
阳极：
4OH—-4e-=2H2O+O2↑
阴极：
2H++2e-=H2↑
10．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）；
△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；
若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是
A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.无法确定
11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×
l0－5
4.9×
l0－10
K1=4.3×
l0－7K2=5.6×
l0－11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol·
L－1HCN溶液与bmol·
L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H+）、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
12．下列各组物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：
选项
A
B
C
D
a
Fe
CH2=CH2
HNO3
Al（OH）3
b
FeCl3
CH3CH2Br
NO
NaAlO2
c
FeCl2
CH3CH2OH
NO2
Al2O3
二、选择题（本题共6小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合题意，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
）
13．小球做自由落体运动，与地面发生碰撞，反弹后速度大小与落地速度大小相等。
若从释放小球时开始计时，且不计小球与地面发生碰撞的时间，则小球运动的速度图线可能是图中的
14．以下对于光的现象及其解释中正确的是（）
A．光导纤维利用的是光的全反射现象
B．雨后美丽的彩虹是光的衍射现象
C．用激光“焊接”剥落的视网膜是利用激光的相干性好
D．电影院中观看立体电影的眼镜利用的是光的干涉现象
15．一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图所示，此时质元P恰在波峰，质元Q恰在平衡位置且向上振动。
再过0.2s,质元Q第一次到达波峰，则
y/m
x/m
O
P
6121824
Q
A．波沿x轴负方向传播
B．波的传播速度为30m/s
C．1s末质元P的位移为零
D．质元P的振动位移随时间变化的关系式为
y＝0.2sin（
）m
16．2019年2月10日，美国铱卫星公司的“铱33”卫星与俄罗斯已报废的“宇宙2251”军用卫星在西伯利亚上空距地面约800km处相撞。
这是太空中首次发生完整的在轨卫星相撞事件。
自前苏联1957年发射第一颗人造卫星以来，各国航天活动产生大量“太空垃圾”，人造卫星太空相撞问题将在今后几十年变得越来越突出。
卫星的轨道近似为圆轨道，关于两卫星相撞，下列说法正确的是（）
A．两卫星相撞时速度大小相等
B．两卫星的周期均比地球同步卫星的周期长
C．两卫星相撞后速度沿轨道方向且增大的碎片将远离地球
D．两卫星相撞后速度沿轨道方向且减小的碎片将远离地球
17．如图所示，虚线所围区域内为一水平的匀强磁场，闭合线圈abcd由静止开始运动时，磁场对ab边的磁场力的方向向上，那么整个线圈应：
（）
A．向右平动；
B．向左平动；
C．向上平动；
D．向下平动.
18．如图所示，两根光滑直杆（粗细可忽略不计）水平平行放置，一质量为m、半径为r的均匀细圆环套在两根直杆上，两杆之间的距离为
r，甲图为立体图，乙图为侧视图。
现将两杆沿水平方向缓慢靠近直至两杆接触为止，在此过程中
A．每根细杆对圆环的弹力均增加
B．每根细杆对圆环的最大弹力均为
C．每根细杆对圆环的弹力均不做功
D．每根细杆对圆环所做的功均为
第Ⅱ卷
注意事项：
用0.5毫米签字笔在答题卡上作答，在试题上写作答，答案无效。
（必考部分）
铁
架
台
打点计
时器
纸带
铝箱
力传感器
轻质滑轮
轻绳
第II卷必考部分共9题，共157分
19．
（1）（6分）某研究性学习小组用图甲所示的装置探究加速度与合外力的关系。
装置中的铝箱下端连接纸带，砂桶中可放置砂子以改变铝箱所受的外力大小，铝箱向上运动的加速度a可由打点计时器和纸带测出。
现保持铝箱总质量m不变，逐渐增大砂桶和砂的总质量进行多次实验，得到多组a、F值（F为力传感器的示数，等于悬挂滑轮绳子的拉力）。
已知重力加速度为g，不计滑轮的重力。
某同学根据实验数据画出了图乙所示的一条过坐标原点的倾斜直线，其中纵轴为铝箱的加速度大小，横轴应为（用所给字母表示）；
当砂桶和砂的总质量较大导致a较大时，图线（填选项前的字母）
A．逐渐偏向纵轴
B．逐渐偏向横轴
C．仍保持原方向不变
（2）（6分）当使用多用电表测量物理量时，多用电表表盘示数如图所示。
若此时选择开关对准直流50V电压档，则被测电压为V；
若此时选择开关对准×
10Ω档，则被测电阻的阻值为Ω。
（3）（6分）某电阻
约为25
，要测量它的阻值。
现有电动势为15
的直流电源，最大阻值为50
的滑动变阻器，另外可供选择的电表有：
A．电流表（量程100
，内阻2
）B．电流表（量程500
，内阻300
C．电压表（量程10
，内阻100
）D．电压表（量程50
，内阻500
①应选择的电表为（只填电表前面的字母即可）
电流表；
电压表。
②为了尽可能提高测量准确度且保证电压可以从零开始调起，下列给出的测量电路中，最合适的电路是。
20．（16分）
θ
如图所示为游乐场内一水上娱乐设施的模型。
AB为与水平方向成夹角
的倾斜滑道，滑道斜面与滑水者间的动摩擦因数
，滑道底端B处与一小段末端水平的光滑圆弧（长度可忽略）连接，CD为水面，B端与水面高度差h=1.8m，水池宽度L=4.8m，为使人能安全落入水中，求倾斜滑道的高度H不能超过多少?
（
，
21．（18分）在2019哈尔滨第24届大学生冬季运动会的高山滑雪中，有一滑雪坡由AB和BC组成，AB是倾角为37°
的斜坡，BC是半径为R=5m的圆弧面，圆弧面和斜面相切于B，与水平面相切于C，如图所示，AB竖直高度差hl=8.8m，竖直台阶CD高度差为h2=5m，台阶底端与倾角为37°
斜坡DE相连．运动员连同滑雪装备总质量为80kg，从A点由静止滑下通过C点后飞落到DE上（不计空气阻力和轨道的摩擦阻力，g取10m/s2，sin37°
=0.6，cos37°
=0.8）．求：
（1）运动员到达C点的速度大小；
（2）运动员经过C点时轨道受到的压力大小；
x
y
45°
B2
+
E
-
B1
（3）运动员在空中飞行的时间．
22．（20分）如图所示的平行板器件中，
存在相互垂直的匀强磁场和匀强电场，
磁场的磁感应强度B1=0.40T，方向垂直
纸面向里，电场强度E=2.0×
105V/m，
PQ为板间中线．紧靠平行板右侧边缘
xOy坐标系的第一象限内，有垂直纸面
向外的匀强磁场，磁感应强度B2=0.25T，
磁场边界AO和y轴的夹角∠AOy=45°
．
一束带电量q=8.0×
10-19C的正离子从P点射入平行板间，沿中线PQ做直线运动，穿出平行板后从y轴上坐标为（0，0.2m）的Q点垂直y轴射入磁场区，离子通过x轴时的速度方向与x轴正方向夹角在45°
~90°
之间.则：
（1）离子运动的速度为多大？
（2）离子的质量应在什么范围内？
（3）现只改变AOy区域内磁场的磁感应强度大小，使离子都不能打到x轴上，磁感应强度大小B2´
应满足什么条件？
23.（15分）如图所示，B、R、K、Y和G均为元素周期表前20号元素且原子序数依次增大。
它们还满足下列关系：
①相邻或相交的两元素均能形成常见化合物。
其中Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，且Y、K两元素同主族。
②相邻、相交的三元素也能形成常见化合物。
其中由K、G、R三元素组成的化合物甲是制普通玻璃的原料之一。
③B是宇宙中最丰富的元素，它也是周期表中原子半径最小的元素
回答下列问题：
（1）K元素在元素周期表中的位置是____________。
G和R所形成的常见化合物中含有的化学键有_________（填字母）。
a、离子键b、极性共价健c、非极性共价健d、氢健
（2）甲在制普通玻璃时所发生反应的化学方程式为__________________。
（3）由B和K所形成的化合物乙与由Y和K所形成的化合物丙能发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式__________________________。
（4）已知铁元素能与R、K两种元素形成原子个数比为1：
2：
4的化合物丁，当加热丁粉末时，只生成一种可使燃着木条熄灭的无色无味气体及一种反应活性很高的固体粉末。
写出丁受热分解的化学方程式____________。
24．（15分）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
①写出实验室制取氨气的化学方程式：
。
②氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，该反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学平衡常数表达式
，升高温度，
的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。
图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。
①某硝酸试剂瓶的标签注明：
密度1.26g·
mL－1，
质量分数50.0%；
若取该试剂10mL配成1000mL溶液，
所得溶液的pH=。
②当硝酸溶液的密度为1．36g·
mL－1时，下列化学
方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是
（填序号）
a．2Fe＋10HNO3=2Fe（NO3）3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
b．4Fe＋18HNO3=4Fe（NO3）3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
c．2Fe＋6HNO3=2Fe（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O
（3）氮的化台物在航天航空事业中起着不可替代的作用。
①神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。
工业上使用
在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式
②航天发射时，肼（
）及其衍生物常用作火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：
△H=+67.7kJ/mol
△H=-543kJ/mol
写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式．
25．（15分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
方案二：
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，如果观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：
取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。
请用离子方程式解释这一现象产生的原因：
由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：
当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就不会出现红色。
该小组同学接着又做了对比实验：
取3mol/LNaOH溶液，加入酚酞溶液后不显红色，加水稀释后，红色逐渐出现且不褪去，即可证明上述意外现象是因为取用的NaOH溶液浓度过大。
方案三：
化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
4.00﹪
3
7.30﹪
8.00﹪
14
（1）表中x=。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
则该同学
根据 （填实验现象）判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
26.（25分）请回答I、II题：
I、（10分）为探究环境因素对植物光合作用的影响，某同学进行了如下实验。
所用材料和用具包括：
符合实验条件的黑藻若干，蒸馏水，试管，25瓦、50瓦、100瓦的日光灯，精密pH试纸。
请完成下列实验步骤并回答问题：
（注：
默认实验中任意光照强度下，光合作用都大于呼吸作用）
（1）实验步骤：
①在25℃条件下，将符合实验条件的黑藻平均分成若干组，放入相应的试管中并编号，加入等量蒸馏水浸没黑藻。
②在黑暗条件下放置一段时间，用___________测定试管中水的pH，待其相对稳定时，记录数值。
③将试管分别移到25瓦、50瓦、100瓦的日光灯下光照，每5分钟测定pH并记录一次，一段时间后，pH重新处于相对稳定状态。
（2）此实验的目的是探究_______________对黑藻光合作用的影响。
（3）此实验依据的原理是：
当光合作用大于呼吸作用，黑藻吸收二氧化碳，使水中pH升高，通过测定不同光照条件下水中_____的变化，间接了解二氧化碳的消耗程度，以此探究不同光照强度对光合作用的影响。
（4）考虑到水中pH变化会受到非生物因素的影响，上述实验设计还应该补充________实验。
具体做法是另取三支试管分别加入_______________________________，然后重复②③步骤。
II、（15分）当人体血糖发生变化，可以直接刺激胰岛细胞，也可通过刺激下丘脑来刺激胰岛细胞，从而影响相关的激素的分泌，实现血糖的平衡调节。
下图中“变化甲”、“变化乙”指的是血糖浓度的升高或下降，“X”指的是下丘脑。
请据图和所学相关知识回答下列问题：
20090505
（1）健康成年人吃饱午饭后，肝脏细胞中的肝糖元一般会有一定增加，与此有关的过程有________（填数字序号）。
（2）变化甲→2→X→4→胰岛A细胞，从调节类型看，这个变化过程属于________（填神经调节或体液调节），其中4处的有关神经在反射弧结构中属于___________________，该反射弧的效应器是_________________________________。
4处的有关神经通过释放化学信息直接影响胰岛A细胞的分泌，该化学物质称为__________________。
27、（15分）某自花传粉植物灰种皮（Y）对白种皮（y）为显性，紫茎（A）对绿茎（a）为显性，抗病（B）对感病（b）为显性，各由一对等位基因控制，并分别位于三对同源染色体上，且当花粉含AB基因时不能完成受精作用。
请回答：
⑴如果只考虑种皮颜色的遗传：
将基因型为aabbYy的植株自交所结全部种子播种共得15株植株，其中有10株结灰色种子共300粒，有5株结白色种子共100粒，则子代的性状分离比与孟德尔定律预期分离比（填相符或不相符）。
⑵如果只考虑茎的颜色和抗病性状的遗传：
让基因型为AaBb的植株作父本和aabb的植株作母本，杂交产生的子代性状有种，比为。
⑶用基因为AAbb和aaBB的植株作材料，为获得基因型为AABB的紫茎抗病植株，可以采用杂交育种的方法吗？
；
可以采用单倍体育种的方法吗？
（选考部分）
第II卷选考部分共5题，共35分。
其中，第28、29题为物理题，第30、31为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分，第32题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。
28.[物理—选修3-3]（本题共2小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
（1）.如右图所示为一定质量的理想气体的P-V图，若使气体从图中的状态
A变化到状态B，则（填选项前的编号）
①气体内能减少，并放出热量
②气体内能减少，并吸收热量
③气体内能增加，并放出热量
④气体内能增加，并吸收热量
（2）在均匀玻璃管中有一段10cm长的水银柱，封住了一定质量的理想气体。
若管口向下将玻璃管放置在一个倾角为30°
的斜面上不动（如图所示），管内气体长度为8.5cm；
如果管口向上竖直放置，管内气体长度为：
（填选项前的编号）
（设温度不变，大气压强为P0=75cmHg）
①6.5cm②7cm
③7.5cm④8cm
29．[物理—选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）
（1）一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个
光子。
已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3,普朗克常量为h,真空中的光速为c。
下列说法正确的是（填选项前的编号）
①核反应方程是
H+
n
H+γ
②聚变反应中的质量亏损
1+m2-m3
③辐射出的γ光子的能量E=（m3-m1-m2）c2
④γ光子的波长
（2）质量为M＝300kg的小船，长为L＝3m，浮在静水中。
开始时质量为m＝60kg的人站在船头，人和船均处于静止状态。
若此人从船头走到船尾，不计水的阻力，则船将前进_________（填选项前的编号）
①2．5m②0．6m③0．5m④2．4m
30．[化学--物质结构与性质]（13分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径/10-10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高价态
+1
+3
+4
+5
+7
最低价态
-1
-2
-4
-3
（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是_________（填元素符号）；
元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________（填化学式）。
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有__________（写化学式）。
（3）某元素R的原子半径为1.02×
10-10m，它与钠形成Na2R2,其化学键类型
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