高中化学方程式总结重要Word下载.docx

高中化学方程式总结重要Word下载.docx

《高中化学方程式总结重要Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学方程式总结重要Word下载.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

13、碳酸钠加热分解:

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）

14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠:

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O

15、氧化铝与盐酸反应:

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）:

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

Al3++3NH3·

H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

18、氢氧化铝与盐酸反应:

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+==Al3++3H2O

19、加热氢氧化铝分解:

2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（加热）

20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应:

NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓

21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳:

二氧化碳少量:

2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al（OH）3↓

2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al（OH）3↓

二氧化碳过量:

NaAlO2+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+NaHCO3

AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

22、氧化亚铁与盐酸反应:

FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2O

23、氧化铁与盐酸反应:

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

24、四氧化三铁与盐酸反应:

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:

FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+Na2SO4Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓

26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）:

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

1

Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓

27、氢氧化亚铁被氧化（现象:

灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O==Fe（OH）3

28、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）:

Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）:

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

30、铁离子与锌反应:

锌少量:

2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

锌过量:

2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

31、氯化铁溶液里加铁粉:

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+

32、氢氧化铁加热分解:

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（加热）

33、用氢氟酸雕刻玻璃:

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（↓）+2NaCl（沉淀符号可加可不加,以学校为准）

SiO32-+2H+==H2SiO3（↓）

36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（↓）SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3（↓）

注意:

若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

37、实验室制取氯气:

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）

38、磷与氯气反应:

氯气少量:

2P+3Cl2==2PCl3氯气足量:

2P+5Cl2==2PCl5

（PCl3为液态,PCl5为固态）

39、氯气与水反应:

Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）

40、氯气光照分解:

2HClO==2HCl+O2↑（光照）

41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O

42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效

成分是次氯酸钙）Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

43、漂白粉工作原理:

Ca（ClO）2+2HCl==2HClO+CaCl2ClO-+H+==HClO

44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO注意:

45、高锰酸钾与浓盐酸反应:

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

46、卤素之间的置换反应:

Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-

47、硫与氧气点燃:

S+O2==SO2（点燃）

48、二氧化硫溶于水:

SO2+H2O==H2SO3（可逆号）

49、用氢氧化钠吸收二氧化硫:

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O

50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫:

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

51、二氧化硫与氧化钙反应:

SO2+CaO==CaSO3（高温）

52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失:

Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl

Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-

52、实验室制取二氧化硫:

Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O

53、工业制硫酸:

2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO4

54、三氧化硫与氧化钙反应:

SO3+CaO==CaSO4

55、用熟石灰吸收三氧化硫:

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫:

2H2S+SO2==3S↓+2H2O

57、硫化氢与氧气反应:

氧气少量:

2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）

氧气足量:

2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）

58、硫于氢氧化钠反应:

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O

59、二氧化硫和过氧化钠反应:

O2+Na2O2==Na2SO4

60、大气固氮（NO是无色无味气体,有毒）:

N2+O2==2NO（高温或放电）

61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）:

2NO+O2==2NO2

62、二氧化氮溶于水:

3NO2+H2O==2HNO3+NO

63、一氧化氮与氧气4:

3溶于水:

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

64、二氧化氮与氧气4:

1溶于水:

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

65、工业制氨气:

N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）

66、氨气溶于水:

NH3+H2O==NH3·

H2O（可逆号）

67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）:

NH3+HCl==NH4Cl

68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解:

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）

69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热:

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）

70、实验室制取氨气:

2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）

71、氨的催化氧化:

4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）

72、浓硫酸和铜反应:

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）

73、铁与浓硫酸加热:

2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（加热）

74、碳与浓硫酸反应:

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）

75、硫于浓硫酸反应:

S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O（加热）

76、硫化氢与浓硫酸反应:

H2S+H2SO4（浓）==2H2O+SO2+S↓（加热）

77、铜与浓硝酸反应:

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

78、铜与稀硝酸反应:

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

79、浓硝酸与碳反应:

C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）

80、硝酸见光分解:

4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）

81、实验室制取氯化氢:

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑（加热）

82、制取水煤气:

C+H2O（g）==CO+H2（高温）

83、铝热反应:

Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）

84、向氯化亚铁中滴入氯水:

2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==Fe3+

第二部分电化学方程式

1、铜锌原电池（硫酸做电解液）

负极:

Zn-2e-==Zn2+正极:

2H++2e-==H2↑总反应:

Zn+2H+==Zn2++H2↑

2、铅蓄电池（放电）

Pb+SO42--2e-==PbSO4正极:

PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O

总反应:

PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

3、铅蓄电池（充电）

阴极:

PbSO4+2e-==Pb+SO42-阳极:

PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-

2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4

4、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）

H2-2e-==2H+正极:

O2+4e-+4H+==2H2O总反应:

2H2+O2==2H2O

5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）

H2-2e-+2OH-==2H2O正极:

O2+4e-+2H2O==4OH-总反应:

2H2+O2==2H2O6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正极:

3O2+12e-+6H2O=12OH-

总反应式:

2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O

7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）

2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2正极:

3O2+12e-+12H+=6H2O

2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

8、电解氯化铜溶液

Cu2++2e-==Cu阳极:

2Cl--2e-==Cl2↑

CuCl2==Cu+Cl2↑（电解）

9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）

2H++2e-==H2↑阳极:

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）

10、电解硫酸铜溶液

4OH--4e-==O2↑+2H2O

2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）

11、电解氢氧化钠溶液

2H2O==2H2↑+O2↑（电解）

12、向铜上镀银（镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液）

Ag++e-==Ag阳极:

Ag-e-==Ag+

13、精炼铜反应（粗铜做阳极,精铜做阴极）

Cu-2e-==Cu2+

14、析氢腐蚀

Fe-2e-==Fe2+正极:

Fe+2H+==Fe2++H2↑

15、吸氧腐蚀

2Fe-4e-==2Fe2+正极:

2H2O+O2+4e-==4OH-

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

第三部分有机方程式（必修部分）

1.甲烷与氯气:

CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl

2.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂,脱水剂）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑

3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

4.乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBr催化剂

CH3CH2Br

5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

6.制取聚乙烯、聚丙烯

nCH2=CH2催化剂

nCH3–CH=CH2

催化剂

CH37.乙炔的制取CaC2+2H2OCa（OH）2+↑

8.由乙炔制聚氯乙烯

+HClH2C=CHClnH2C=CHCl

9.苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）

+Br2+HBr10.苯的硝化反应

+HNO3+H2O

11.苯与氢气加成生成环己烷

+3H2催化剂

△

12.甲苯发生硝化反应

+3HONO2浓硫酸△+3H2O

13.溴乙烷水解CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

14.溴乙烷消去反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

15.乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑16.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH2-CH2nBrFeBr3

浓H2SO455-60℃—NO2CH3

H2OCu△

催化剂△HC≡CHHC≡CHCH-CH2nClCH-CH2n

醇△

CH3NO2NO2O2N

17.乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑

2CH3CH2

OHH2O+CH3CH2OCH2CH3

18.苯酚与氢氧化钠溶液反应+NaOH

+H2O19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳

+CO2+H2O

+NaHCO3

20.苯酚的定性检验定量测定方法:

+3Br2

↓+3HBr

21.丙醛制1-丙醇CH3CH2CHO+H2

催化剂△

CH3CH2CH2OH

22.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2

2CH3COOH

23.银镜反应:

CH3CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4甲醛的银镜反应HCHO+4Ag（NH3）2OH

2H2O+4Ag↓+6NH3+（NH4）2CO3

24.醛与新制氢氧化铜悬浊液:

CH3CHO+2Cu（OH）2

Cu2O↓+2H2O+CH3COOH

25.酯化反应:

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

26.酯水解:

27.蔗糖水解:

C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）（稀硫酸、加热）28.麦芽糖水解:

C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29.淀粉水解:

（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）

第四部分电离水解方程式

1、醋酸的电离:

CH3COOH==CH3COO-+H+（可逆号）

2、碳酸的电离:

H2CO3==H++HCO3-（可逆号）HCO3-==H++CO32-（可逆号）

3、氢氧化铁的电离:

Fe（OH）3==Fe3++3OH-（可逆号）

4、碳酸根水解:

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+H2O

5、铁离子的水解:

Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+

浓硫酸

—OH—ONa

—ONa

—OH浓H2SO4140℃

OH

Br

BrBr

6、碳酸根与铁离子双水解:

3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑

7、碳酸氢根与铁离子双水解:

3HCO3-+Fe3+==Fe（OH）3↓+3CO2↑

8、偏铝酸根与铝离子双水解:

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓

9、水的电离:

H2O==H++OH-（可逆号）

第五部分物质关系转化图