全国大联考高三第一次大联考 化学 含答案文档格式.docx
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烟筒），以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为
A.蒸馏B.蒸发C.升华D.萃取
2.下列溶液与Ba（OH）2溶液反应（可加热），既有沉淀产生，有气体生成的是
A.NH4Cl溶液B.Na2CO3溶液C.（NH4）2SO4溶液D.KNO3溶液
3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸（H2SeO3）溶液中通入SO2，析出单质硒。
反应生成1molSe，转移的电子数为
A.2NAB.4NAC.6NAD.8NA
4.2019年4月24日《Nature》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法，其反应原理为
。
下来说法错误的是
A.NH3是电解质
B.该反应中SmI2是还原剂
C.该反应中每生成1molNH3转移3mol电子
D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点
5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B.河上姹女（汞），灵而最神，得火则飞，不见尘埃
C.硝石、猪油、松树脂与雄黄（As4S4）炼之，引之如布，白如冰（As与As2O3的混合物）
D.练帛，以栏为灰（草木灰），渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃（含氢氧化钙）
6.右图表示氮及其化合物的转化关系，其中物质化学式错误的是
A.N2O5B.NO2C.NH3D.HNO2
7.下列有关实验的操作正确的是
8.常稳下，下列各组离子能大量共存的是
A.Al3＋、NH4＋、NO3－、OH－B.H＋、Ba2＋、S42－、ClO－
C.NH4＋、H＋、NO3－、I－D.Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是
10.下列反应中，反应后固体物质增重的是
A.Pb颗粒投入CuSO4溶液中B.CuO与C混合高温灼烧
C.向MnO2粉末上滴加H2O2溶液D.向MgCO3悬浊液中滴加NaOH溶液并加热
11.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合生成单质硫并沉淀出来（Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O）。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。
下列叙述错误的是
A.硫代硫酸钠与盐酸反应，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径为10－9～10－7m
C.硫代硫酸钠是强电解质D.用平行光照射烧杯中的液体，将观察到光亮的“通路”
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1Llmol·
L－1盐酸中HCl分子数为NAB.标准状况下，18gNH4＋中质子数为10NA
C.100g15%的甲醛（HCHO）溶液中氢原子总数为NAD.30gMgSO4中氧原子数为NA
13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.FeO溶于足量稀硝酸：
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
B.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D.I2溶于热的NaOH溶液有NaIO3生成：
I2＋6OH－
I－＋IO3－＋3H2O
14.向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。
测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：
取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·
L－1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00mL。
则该样品中Na2S2O5的残留量为（已知S2O52－＋2I2＋3H2O＝2SO42－＋4I－＋6H＋）
A.0.001g·
L－1B.0.002g·
L－1C.0.064g·
L－1D.0.19g·
L－1'
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15.（12分）H2S、SO2和氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列问题：
Ⅰ.H2S的除去
方法1：
生物脱H2S。
①H2S＋Fe2（SO4）3＝S↓＋2FeSO4＋H2SO4
②4FeSO4＋O2＋2H2SO4
2Fe2（SO4）3＋2H2O
（1）上述过程①中氧化剂为▲，当过程②中转移2NA个电子时，消耗标准状况下O2的体积为▲。
（2）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率她无菌时的5×
105倍，则硫杆菌的作用是▲
（3）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为▲。
反应温度过高，反应速率下降，其原因是▲
方法2：
在一定条件下，用H2O2氧化H2S。
（4）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。
当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为▲。
Ⅱ.SO2的除去
双碱法：
用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。
（5）写出①的离子方程式：
▲。
（6）CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。
从平衡移动的角度，简述②中NaOH再生的原理：
16.（12分）四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛应用于有机化合物的溴代、农药的制备等。
某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为
CH3OOOH3＋4Br2＋5NaOH→CBr4＋CH3OOONa＋4NaBr＋4H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制取Br2
（1）甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：
①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是▲；
冰水的作用是▲。
②生成Br2的化学方程式为▲。
Ⅱ.制取CBr4
（2）乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3（沸点为56.5℃）等试剂制取四溴化碳。
实验步骤如下：
步骤1：
向图2三颈烧瓶中加入11.4gNaOH和46mL水，搅拌。
步骤2：
将三颈烧瓶放在冰水浴中冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20g，滴加完毕后在5℃的条件下保持20min。
步骤3：
在不断搅拌下摘入1.6g丙酮，维持温度在5～10℃，并连续搅拌4h。
步骤4：
过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3g。
①图2中仪器A的名称为▲。
②步骤2中滴入液溴之前，冷却至2℃的目的是▲。
③步骤4中冷水洗涤时，如何证明沉淀已洗涤干净？
④本次实验中产品的产率为▲。
17.（12分）NH4CNO、KCNO、NaCNO、Hg（CNO）2等氰酸盐广泛用于有机合成等领域。
（1）与NH4CNO互为同分异构体的常见有机物的结构简式为▲。
（2）制取氰酸盐的方法很多。
①AgCNO固体与NH4Cl溶液反应制取NH4CNO的化学方程式为▲。
②KCN与Pb3O4共热可制取KCNO和单质Pb，该反应的化学方程式为▲。
③尿素[CO（NH2）2]与纯碱在500～600℃时熔融制取NaCNO的化学方程式为
Na2CO3＋2CO（NH3）2
2NaCNO＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O，该反应涉及的物质中属于强电解质的有▲。
（3）Hg（CNO）2热分解的化学方程式为2Hg（CNO）2
2CO2↑＋N2↑＋Hg＋Hg（CN）2。
①该反应属于▲（填四大基本反应类型）。
②反应生成1molN2，转移的电子数为▲。
18.（12分）蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：
酸性蚀刻液，如FeCl3蚀刻溶液、H2O2－盐酸及CuCl2－盐酸；
碱性蚀刻液，如[Cu（NH3）4]Cl2溶液等。
（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：
②H2O2－盐酸：
③[Cu（NH3）4]Cl2蚀刻液：
▲｛生成[Cu（NH3）2]Cl｝。
（2）利用废FeCl3蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4]Cl2溶液和FeCl3·
6H2O的主要步骤包括：
用H2O2氧化废蚀刻液，通入氨气
[CuCl2＋4NH3＝Cu（NH3）4Cl2，Fe3＋＋3NH3·
H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋]，固液分离，用盐酸溶解沉淀和FeCl3·
6H2O的制备。
下列实验装置不能达到实验目的的是▲（填字母）。
A.用装置甲制备NH3
B.用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C.用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3沉淀
D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·
6H2O
（3）常用水合肼（N2H4·
H2O）还原法回收CuCl2－盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。
19.（10分）醋酸铟是一种化工产品，可与乙二胺、氢氧化四甲铵等作用得到加合物，以ITO靶材废料（主要由In2O3、SnO2组成）为原料制备醋酸铟的流程如下：
（1）SnO2中Sn的化合价为▲。
（2）过滤操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、▲。
（3）酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。
由上表信息可得出规律：
其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而▲（填“增大”“减小”或“不变”，下同），温度升高，硫酸浓度对铟的浸出率影响▲。
（4）酸溶时无气泡生成，则酸溶时发生反应的化学方程式为▲，酸溶后，欲得到醋酸铟晶体，需进行的实验操作是▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
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