天使教育九年级化学上单元测练题六文档格式.docx
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4．（2分）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）
24：
32：
56
40
2：
1：
2
48：
80
5．（2分）（2003•南通）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在催化剂作用下使海水分解得到氢气的新技术．下列说法不正确的是（ ）
该技术使水分解的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑
该技术可以将太阳能转化为氢能源
水分解和氢气燃烧都不会产生污染
水分解产生氢气的同时释放出巨大的能量
6．（2分）在反应A+3B═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：
8，已知2.8gA和一定量的B完全反应，生成3.6gD，则在此反应中，B和C的质量比为（ ）
4：
3
12：
11
11：
12
3：
4
7．（2分）（2002•上海）17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究．他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量．对于这项研究的说法错误的是（ ）
精确称量是科学研究的重要方法
水在长时间加热后能转变为土
物质变化过程中总质量守恒
沉淀物来自于蒸馏器本身
8．（2分）（2007•广元）为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2Ⅹ+6H2O，则X的化学式为（ ）
H2SO4
SO3
CO
9．（2分）由化学方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（ ）
1、2、3
2、4、1
4、8、2
4、4、1
10．（2分）如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
分别表示A．B．C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A．B．C前的化学计量数之比（ ）
11．（2分）（2002•上海）等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（ ）
7
6：
7：
1
28：
12．（2分）某物质在氧气中完全燃烧，需要5.6g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（ ）
只含碳、氢两种元素
只含碳、氧两种元素
只含碳、氢、氧三种元素
一定含碳、氢元素，可能含氧元素
13．（2分）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
5CO+I2O5
I2+5CO2．根据生成I2的多少可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法正确的是（ ）
参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
反应物所含元素的种类与生成物所含元素的种类不相同
参加反应的I2O5与CO的质量比等于生成的I2与CO2的质量比
参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
14．（2分）有H2、O2、N2的混合气体21g，点燃后完全反应之后恢复至常温，得到3g气体，则剩余气体不可能是（ ）
H2和N2的混合气体
3gN2
O2和N2的混合气体
H2、O2和N2的混合气体
15．（2分）（2010•和平区一模）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和生成物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量（g）
？
17.4
3.6
下列说法正确的是（ ）
物质C一定是化合物，物质D可能是单质
反应后密闭容器中A的质量为19.7g
反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：
36
若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：
216，则反应中A和C的物质的量之比为1：
二、填空题（本大题共5小题，共34分）
16．（6分）根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe+O2
FeO2，违背了 _________ ；
（2）Fe+O2
Fe3O4，违背了 _________ ．
17．（6分）TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：
TNT+21O2═28CO2+10H2O+6N2；
则组成TNT的元素分别是 _________ ；
其原子个数比是 _________ ．
18．（6分）书写下列化学方程式：
（1）硫磺在氧气中燃烧：
_________
（2）红磷在空气中燃烧：
（3）实验室里常用固体纯净物制取氧气：
（4）实验室里常用固体和液体的混合物制取氧气：
（5）电解水制取少量氢气：
_________ ．
19．（6分）配平下列化学方程式：
（1）□C2H2+□O2
□CO2+□H2O
（2）□Fe2O3+□H2
□Fe+H2O
（3）□Al2O3+□H2SO4═□Al2（SO4）3+□H2O
（4）□Na+□H2O═□NaOH+□H2↑
20．（10分）根据下列物质的转化关系，写出化学方程式．
① _________ ② _________
③ _________ ④ _________ ．
三、简答题（本大题共2小题，共10分）
21．（4分）根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大；
（2）蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小．
22．（6分）潜水艇要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法：
①加热高锰酸钾；
②电解水；
③常温下用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
（1）写出方法③反应的文字表达式 _________ ．
（2）你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是（填序号） _________ ．与其他两种方法相比，这种方法的两点优点是 _________ 、 _________ ．
四、实验题（共12分）
23．（12分）草木灰的主要成分是K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，又知CO2气体能被澄清石灰水吸收．为了探究草木灰与盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器（如图所示）．
（1）在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是 _________ （填序号）
（2）实验具体步骤：
第一步，天平调零；
第二步，称量反应前 _________ 装置的质量；
第三步， _________ ；
第四步，称量反应后 _________ 装置的质量；
第五步，观察反应前后质量是否相等．
（3）若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量 _________ 反应后左盘的质量，理由是 _________ ．
五、计算题（共14分）
24．（14分）（2005•北京）为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数．
参考答案与试题解析
考点：
质量守恒定律及其应用．709395
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
因为质量守恒定律是对化学变化而言的，不适合物理变化，所以在解答时先判断该变化是否有新物质生成，从而判断该反应是否为化学变化，然后在结合质量守恒定律来作出判断，可以据此解答该题．
解答：
解：
A、煤的燃烧属于化学变化，并且煤在燃烧时要生成二氧化碳气体，所以虽然煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了，但是依然遵守质量守恒定律，即燃烧的煤的质量应该等于灰烬和二氧化碳的质量之和，故A能用质量守恒定律解释；
B、白磷燃烧属于化学变化，所以可以用质量守恒定律来解释，故B能用质量守恒定律解释；
C、糖溶于水属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故C不能用质量守恒定律来解释；
D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化，被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，故D能用质量守恒定律解释．
故选C．
点评：
知道质量守恒定律只适合于化学变化，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
掌握化学变化和物理变化的判别．
化学方程式的概念、读法和含义．709395
化学方程式的读法有两种，其一是质的读法，其二是量得读法；
针对各选项需分析解决．
A、这是一种质的读法，说出反应物、生成物、反应条件即可；
故A正确；
B、注意在化学方程式中“+”和“=”的读法应分别读“和”、“生成”，不像数学计算一样的读法；
故B错误；
C、注意在化学方程式中“+”和“=”的读法应分别读“和”、“生成”，不像数学计算一样的读法；
故C错误；
D、这是化学方程式的一种量得读法，将反应物和生成物的质量关系读出，但读的量不正确，应该是“每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳”；
故D不正确．
故选A．
此题注意考查化学方程式的读法，掌握化学方程式表示的意义对解释此题帮助很大．
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．709395
化学方程式书写必须符合客观事实，条件必须准确，必须符合质量守恒定律，气体或沉淀符号必须标注．可根据以上化学方程式的书写要求进行逐一判断．
A、化学式、反应条件、配平均正确，故此选项正确．
B、氧气缺少气体的上升符号，故错．
C、双氧水反应会生成水与氧气，不是氢气与氧气，故错．
D、化学方程式没有配平，故错．
主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；
掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧．掌握化学方程式书写的易错点，是保证正确书写化学方程式的关键．
常见化学反应中的质量关系．709395
首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可．
化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比．
镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO
483280
故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：
80．
故选D
此题是利用化学方程式的计算，主要是利用了化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，属于基础题型．
对海洋资源的合理开发与利用；
水的性质和应用．709395
可以根据物质的组成进行分析、判断，得出水分解反应的产物，结合物质的种类有化学反应类型可判断该反应是分解反应，该反应利用光能使反应发生，该过程以及生成物燃烧都不会污染环境，氢气燃烧放出热量，则水分解需要吸收热量．
A、该反应是一种物质生成了两种物质是分解反应，又水是由氢和氧元素组成的，则水分解生成氢气和氧气，说法正确；
B、该技术是通过光能实现的，则可以将太阳能转化为氢能，说法正确；
C、水分解得到无毒的氢气和氧气，氢气燃烧生成水，则都不产生污染物，说法正确；
D、水分解产生氢气的同时不会释放出巨大的能量，而应吸收能量，说法不正确；
故选D．
本题主要考查了学生对物质的组成、反应类型、反应与能源等基础知识，注重与信息的紧密结合来考查基础知识，具有较好的前沿性．
根据A和B的相对分子质量之比及A和一定量的B完全反应，生成3.6gD，先计算参加反应的B的质量，再利用质量守恒定律来计算生成的C的质量，最后计算此反应中B和C的质量比．
由A和B的相对分子质量之比为7：
8，已知2.8gA和一定量的B完全反应，
设参加反应的B的质量为x，则
A+3B═2C+2D
78×
2.8gx
，解得x=9.6g，
根据质量守恒定律可知，C的质量为2.8g+9.6g﹣3.6g=8.8g，
则在此反应中B和C的质量比为9.6g：
8.8g=12：
11，
故选B．
本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量之比，明确相对分子质量的关系与代入化学反应时相对分子质量的关系是解答的关键，并学会应用质量守恒来计算物质的质量．
蒸发与蒸馏操作．709395
实验性简答题；
压轴实验题．
精确称量是科学研究的要求之一，在整个过程中物质物质的质量没有增减，沉淀不是水产生的而是来自于蒸馏器本身，从而证明了水并没有变成土．
根据质量守衡定律可知由于水与土元素种类不同，故水变土的说法一定错误，从题干中得到的信息可知精确测量是研究问题很重要的方法，从质量关系上看整个变化过程质量未发生改变，且蒸馏器所减少的质量与生成的沉淀量相等，可知沉淀物来自于蒸馏器本身．
故选B
此题是一道实验性简答题，解题的关键是结合质量守恒定律对题干所提供的信息进行分析探讨，属基础性实验简答题．
有关化学式的计算和推断；
课本知识同类信息；
元素质量守恒．
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式．
由题干中的化学方程式可知：
方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：
2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．因此X的化学式为SO2．
本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式．难度较小．
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．
根据质量守恒定律和已知条件可得，x=4，y=4×
2=8，z=2×
4+4﹣2×
5=2．
本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．
微粒观点及模型图的应用；
化学反应模拟图型．
化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比．
对比反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图可知，反应后仍含有1个A分子，说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B分子而反应后没有B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子，所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：
2．因此，该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比为3：
2．
反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．如题中参加反应的A物质的分子个数是3个而不是4个，其中有1个A物质的分子不参加反应．
根据化学反应方程式的计算．709395
压轴实验题；
有关化学方程式的计算．
由碳、镁、铁的质量，根据它们分别与氧气反应的化学方程式，可以计算出消耗氧气的质量，然后相比，即可得出本题答案．
设碳、镁、铁的质量为x，分别消耗氧气的质量为y、z、w．
C+O2
CO2
1232
xy
=
，
y=
4832
xz
，z=
3Fe+2O2
Fe3O4
16864
xw
，w=
因此消耗氧气的质量比为
：
=28：
本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．
12．（2分）某物质在氧气中完全燃烧，需要5.6g氧气，同时只生成4.4g二
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