滴定原理的应用总结归纳氧化还原滴定Word格式.docx

滴定原理的应用总结归纳氧化还原滴定Word格式.docx

《滴定原理的应用总结归纳氧化还原滴定Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《滴定原理的应用总结归纳氧化还原滴定Word格式.docx（32页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

2H2O

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋，检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是___________________________________________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有____________________________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法：

A、取0.75g样品，溶解，移液（含洗涤液），在250mL容量瓶中定容、摇匀；

B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加K2CrO4作指示剂；

C、用0.05mol·

L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL。

①溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。

③计算上述样品中CaCl2·

2H2O的质量分数为_________________________________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl2·

2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因：

________________________________________________________（答其中一点）。

3.用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：

向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001mol·

L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。

滴定过程中先后发生反应的离子方程式是_______________________________________________，水样中Cl－的物质的量浓度是________。

4.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：

（一）测定目的：

测定工厂工业废水中的游离态氯的含量

（二）测定原理：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2；

I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

（三）实验用品及试剂：

1）仪器和用品（自选，略）

2）试剂：

指示剂________（填名称），KI溶液，浓度为0.010mol·

L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。

（四）实验过程：

1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·

L－1Na2S2O3溶液待用。

3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是________。

（五）数据记录与处理：

（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）

若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________（若认为没有误差，该问可不答）。

（六）问题和讨论：

实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。

经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________（填编号）。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面

5.臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色，为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×

105Pa的33.6m3空气通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·

L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。

反应方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：

_______________________。

（2）滴定过程中选择的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为______________________。

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

6.测定某混合气中ClO2的含量：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；

②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

③用0.1000mol·

L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O

===2I－＋S4O

），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

（1）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是________________。

（2）锥形瓶中加入的指示剂通常是________；

滴定达到终点的现象为_____________________________；

滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测量结果________（偏高、偏低、无影响）；

滴定后仰视读数则使得测量结果______（偏高、偏低、无影响）。

7.用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量：

Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ用0.1000mol·

===2I－＋S4O

在此过程中：

（1）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。

（2）玻璃液封装置的作用是_______________________。

（3）V中加入的指示剂通常为______________，滴定至终点的现象是__________________________。

（4）测得混合气中ClO2的质量为________g。

8.硫代硫酸钠（Na2S2O3·

5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度：

（1）准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol·

L－1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O

＋I2　===S4O

＋2I－，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液体积为________mL，产品的纯度为________。

（2）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·

5H2O的质量分数的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

9.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·

2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：

取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。

用0.1000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

（已知：

I2＋2S2O

===S4O

＋2I－）

（1）可选用____________作滴定指示剂，滴定终点的现象是____________________________。

（2）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）该试样中CuCl2·

2H2O的质量百分数为________。

10.Na2S2O3·

5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。

某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的Na2S2O3·

5H2O产品的纯度：

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·

L－1碘的标准溶液滴定。

（反应原理：

2S2O

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

______________。

（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL，产品的纯度为____________（设Na2S2O3·

5H2O相对分子质量为M）。

11.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

溶解―→沉淀―→过滤―→水洗―→乙醇洗―→烘烤

CaO2·

8H2O呈白色，微溶于水；

（1）用上述方法制取CaO2·

8H2O的化学方程式是__________________________________。

（2）检验“水洗”是否合格的方法是______________________________________________。

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：

准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·

L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·

L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①判断此滴定实验达到终点的方法：

__________________________________________。

②CaO2的质量分数为________________________________________________（用字母表示）。

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能______________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是___________________。

12.我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：

利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。

针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

（1）KMnO4溶液应该用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有__________________________________________________________________。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

________________________________________________。

（3）滴定终点的颜色变化：

溶液由________色变为________色。

（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高________（填字母编号）。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：

取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·

L－1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·

L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。

[提示：

Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀]

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）溶液；

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是________________________________________；

③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为________g。

13.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·

xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：

探究测定草酸晶体（H2C2O4·

xH2O）中的x值。

通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000mol·

L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的____________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是__________________________________________________。

（3）通过上述数据，求得x＝________。

讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

14.KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。

如：

2KMnO4＋3H2SO4＋5Na2SO3===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O。

某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。

现准确称取6.3gNa2SO3固体样品，配成500mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，用0.01000mol·

L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定结果如下表所示：

（1）配制500mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：

烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和________________________________________________________________________。

（2）判断滴定终点的依据是__________________________________________________。

（3）用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为________。

15.某草酸亚铁样品（FeC2O4·

xH2O）中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL的锥形瓶内，加入适量2mol·

L－1的A溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol·

L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL（滴定管起始读数为0.00）；

②向上述滴定后混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·

L－1的A溶液，煮沸5～8min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.02000mol·

L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL；

③重复以上实验1～2次；

④数据处理。

（1）以上实验方案中的A溶液最合适的是________。

（2）以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为__________________________。

（3）以上步骤②中Zn粉的作用_____________________________________________________，

检验溶液是否合格最合适的试剂是________。

（4）某小组的一次实验测定数据记录如下：

计算0.1970g样品中：

n（Fe2＋）＝__________________________________________________；

n（C2O

）＝__________________________________________________________________。

16.某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量，实验方案设计如下：

①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol·

L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol·

L－1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·

L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8min，经检验溶液合格后（不含Fe3＋），继续用0.02000mol·

L－1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL。

③________________________________________________________________________。

请回答下列问题：

（1）上述实验方案中的步骤③是____________________________________________。

（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作：

Ⅰ.________________________________________________________________________；

Ⅱ.用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；

Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；

Ⅳ.________________________________________________________________________。

（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：

取1滴煮沸后的溶液滴入装有________溶液的试管中，如________________________________________________________________________，

则说明溶液合格。

（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

根据数据计算0.1582g样品中：

n（Fe2＋）＝________________________________________；

）＝________；

FeC2O4（FeC2O4的摩尔质量为144g·

mol－1）的质量分数为________________________________________________________________________。

（精确到0.1%）

17.草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。

某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

实验方案如下：

①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol·

L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·

L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8min.用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000mol·

L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00mL。

试回答下列问题：

（1）高锰酸钾标准液用________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。

（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________。

（3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是________________________________。

A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（4）0.20g样品中FeC2O4的质量分数为________。

（不考虑步骤②中的损耗）

18.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：

将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为560mL（标准状况）；

方案二：

将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·

L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

（1）在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是_____________________________________；

（2）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和______