各类晶体熔沸点比较文字解释PPT资料.ppt

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一般：

原子晶体离子晶体分子晶体2、同类晶体1）分子晶体：

状态，氢键，相对分子质量，分子极性2）其他同类晶体比较：

粒子半径和所带电荷数一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的化学键越强，沸点越高！

3月22日化学早读,文字描述题：

比较并解释晶体沸点高低（答题模板）1）NaCl、SiO2、AlCl3沸点：

SiO2NaClAlCl3原因：

SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体2）NH3、PH3、AsH3沸点：

NH3AsH3PH3原因：

都是分子晶体NH3存在分子间氢键，沸点最高；

而AsH3，PH3相对分子质量减小，范德华力减小，沸点降低3）N2、CO沸点：

CON2原因：

都是分子晶体且相对分质量相同，但CO分子极性强，沸点高。

4）金刚石、Si、SiC沸点：

金刚石SiCSi：

原因：

都是原子晶体；

而原子半径C小于Si，故金刚石，SiC，Si中的C-C键，C-Si键、Si-Si键键长减小，键能减小，沸点降低。

5）Na、Mg、Al沸点：

NaNaCl：

都是离子晶体，而半径:

Mg2+小于Na+,O2-小于Cl-；

电荷数：

Mg2+Na+,O2-大于Cl-；

故MgO中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。