高考专题复习课件专题离子方程式和离子共存PPT推荐.ppt

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强电解质完全电离，用“”表示，如NaCl；

弱电解质部分电离，用“”表示，如NH3H2O；

多元弱酸,分步电离,分步书写,以H2CO3为例：

多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写，如Cu（OH）2。

溶于水或熔融,自由移动的离子,Na+Cl-,NH+OH-,H2CO3H+HCO；

HCOH+CO,Cu2+2OH-,二、离子反应和离子方程式自我诊断3.写出下列反应的离子方程式：

（1）Cl2通入水中：

（2）Na投入水中：

（3）FeCl2溶液中通入Cl2：

（4）FeCl3溶液中加入铜粉:

（5）用NaOH溶液吸收少量CO2：

（6）明矾溶于水加热水解：

（7）大理石与醋酸反应：

（8）铝溶于NaOH溶液中：

（9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

（10）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

答案

（1）Cl2+H2OH+Cl-+HClO

（2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2（3）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（4）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,（5）2OH-+CO2CO+H2O（6）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（7）CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2（8）2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2（9）Mg2+SO+Ba2+2OH-BaSO4+Mg（OH）2（10）Ca2+HCO+OH-CaCO3+H2O,基础回归1.离子反应

（1）离子反应由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应。

（2）离子反应发生的条件。

发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质,发生氧化还原反应,盐类水解反应,络合反应,2.离子方程式

（1）离子方程式:

用来表示离子反应的式子。

实际参加反应的离子符号,

（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

（1）不在溶液中进行的反应不写离子方程式。

如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气,食盐与浓H2SO4加热制氯化氢气体等。

（2）对于微溶物在离子反应中有三种情况：

在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag+SOAg2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,应写成离子的形式。

如CO2气体通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca（OH）2+COCaCO3+2OH-,特别提醒,三、离子共存自我诊断4.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH、Cl-、SCN-B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mol/L的溶液：

CO、SO、Na+、K+C.与铝反应放出氢气的溶液：

K+、SO、NO、Na+D.pH为1的溶液：

Ca2+、Na+、Mg2+、NO,解析Fe3+与SCN-能形成络合离子，A项错；

酸和碱都能抑制水的电离，当溶液呈酸性时，CO不共存，B项错；

含有NO的酸性溶液与Al反应生成的气体是NO，而不是H2，C项错。

答案D,基础回归离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间任何反应；

若离子之间反应，则不能大量共存。

同一溶液中若离子间符合、中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便在溶液中大量共存。

不发生,能发生,生成难溶物或,微溶物,生成气体或挥发性物质,生成难电离物质,发生氧化还原反应,不能,审题时应注意题中给出的附加条件,如:

（1）由水电离产生的c（OH-）或c（H+）=110-nmol/L（n7）,溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等。

（2）与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

（3）“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

（4）MnO、NO、Cr2O等在酸性条件下具有强氧化性。

（5）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。

迷津指点,要点一电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的对比,要点精讲,【典例导析1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3解析A选项中CH3COOH是一种弱电解质；

B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质;

C选项中NH4HCO3是一种强电解质;

D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。

D,

（1）判断电解质和非电解质时：

在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。

若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物是不是电解质，必须弄清楚溶液中导电离子是否来自于电解质本身。

（2）判断强、弱电解质时，应看其是否完全电离，而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断。

方法归纳,迁移应用1下列描述正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：

Na+、H+、HSO、OH-解析A项中纯碱是Na2CO3属于盐；

C项溶液导电能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解质强弱无关;

D项中NaHSO4的电离方程式为:

NaHSO4Na+H+SO,故溶液中不存在HSO。

B,要点二与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。

1.某些氧化还原反应例如：

FeBr2溶液与不同量的氯水混合。

当氯水足量时：

2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：

2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-当FeBr2与Cl2为11时：

2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-,2.铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：

Al3+3OH-Al（OH）3强碱过量：

Al3+4OH-AlO+2H2O3.酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：

CO2+2OH-CO+H2O碱不足：

CO2+OH-HCO类似的还有SO2与碱的反应。

4.酸式盐与碱溶液的反应

（1）Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：

Ba2+2OH-+2H+SOBaSO4+2H2ONaHSO4溶液少量时：

Ba2+OH-+H+SOBaSO4+H2O

（2）Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：

Ca2+2HCO+2OH-CaCO3+2H2O+CONaOH溶液少量时：

Ca2+HCO+OH-CaCO3+H2O,5.铁和稀HNO3的反应铁不足：

Fe+4H+NOFe3+NO+2H2O铁过量：

3Fe+8H+2NO3Fe2+2NO+4H2O6.部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与强酸（如盐酸）的反应盐酸不足：

CO+H+HCO盐酸过量：

CO+2H+CO2+H2O,【典例导析2】下列离子方程式正确的是（）A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3+2I-2Fe2+I2B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO+5NO+6H+2Mn2+5NO+3H2OC.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+COD.FeCl3溶液腐蚀印刷电路：

Fe3+CuFe2+Cu2+,解析加HI后溶液呈酸性，NO的氧化性强于Fe3+，A项中，离子方程式无体现,不符合客观事实；

C项中，产物不正确,加入过量Ba（OH）2，CO完全沉淀；

D项中，离子方程式不符合电荷守恒。

答案B,书写酸式盐和碱反应的离子方程式时,一般采用定“1”的规则，即将量相对少的物质定为1mol,另一物质溶液中的离子可取任意整数值,从而确定生成物的量。

但在复习时，不必探究过深,从历年的高考试题来看，只限于掌握以下两个反应即可。

（1）NaHCO3与Ca（OH）2往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水定Ca（OH）2为1mol，离子方程式为：

Ca2+2OH-+2HCOCaCO3+2H2O+CO。

方法归纳,往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3溶液（定NaHCO3为1mol），离子方程式为：

HCO+Ca2+OH-CaCO3+H2O。

（2）Ca（HCO3）2与NaOH往足量Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH（定NaOH为1mol），离子方程式为：

OH-+HCO+Ca2+CaCO3+H2O。

往足量NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2定Ca（HCO3）2为1mol，离子方程式为：

Ca2+2HCO+2OH-CaCO3+2H2O+CO。

迁移应用2对于:

KHCO3溶液与澄清石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是（）A.B.C.D.,解析本题考查了反应物用量的不同，对化学反应造成的影响。

Ca（OH）2不足时，反应为：

2HCO+2OH-+Ca2+CO+CaCO3+2H2O;

Ca（OH）2过量时，反应为:

HCO+OH-+Ca2+CaCO3+H2O。

稀盐酸不足时，反应为：

SO+H+HSO;

稀盐酸过量时，反应为:

SO+2H+SO2+H2O。

当Fe不足时，生成物中只有Fe3+，而过量时会有Fe2+生成。

答案B,要点三离子方程式的正误判断八查1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+2Na+Cu（）2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu（OH）2+H2（）2.二查是否守恒（质量、电荷、得失电子）如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-（）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（）,3.三查化学式拆分、化学符号（、）使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2（）HCO+H+H2O+CO2（）4.四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：

Ba2+SOBaSO4（）Cu2+SO+Ba2+2OH-Cu（OH）2+BaSO4（）,5.五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：

H+SO+OH-+Ba2+BaSO4+H2O（）2H+SO+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O（）6.六查反应物用量与其反应是否一致如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca2+2HCO+2OH-CaCO3+CO+2H2O（）Ca2+HCO+OH-CaCO3+H2O（）,7.七查加入试剂顺序与其反应是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

2H+COH2O+CO2（）H+COHCO（）8.八查反应产物与其反应是否一致如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：

NH+OH-NH3+H2O（）NH+OH-NH3H2O（）,【典例导析3】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）,A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca（OH）2+Cu2+Ca2+Cu（OH）2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3+H2解析A项HCl应拆开；

B项澄清石灰水应拆开；

D项应生成Fe2+。

答案C,迁移应用3下列反应的离子方程式正确的是（）往硝酸银溶液中滴加少量氨水：

Ag+2NH3Ag（NH3）2+以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2石灰石溶于醋酸：

CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O氯气与水反应：

Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-,电解,Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3+2I-2Fe2+I2浓烧碱溶液中加入铝片：

Al+2OH-AlO+H2等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

Ba2+2OH-+H+NH+SOBaSO4+NH3H2O+H2ONa2S溶液呈碱性：

S2-+2H2OH2S+2OH-过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH-SO+H2ONaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO+5NO+6H+2Mn2+5NO+3H2O,A.B.C.D.解析本题是把近几年有关离子方程式正误判断的高考题和模拟题整合在一起,概括了很多典型的离子方程式正误判断。

都是与量有关的离子方程式,少量氨水应生成AgOH,过量氨水才生成Ag（NH3）2+;

HI提供H+使溶液呈酸性,NO与H+结合具有强氧化性,所以待NO反应完后,Fe3+再氧化I-，此方程式漏写部分离子反应；

等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4溶液中,1molBa2+正好消耗1molSO,2molOH-正好与1molH+及,1molNH反应，所以此方程式正确；

过量的SO2应生成HSO；

还有一个隐含条件，电解生成的OH-与原溶液中的Al3+反应生成Al（OH）3或AlO，所以此方程式漏写部分离子反应；

正确;

HClO是弱酸，应写化学式HClO;

此离子方程式没有配平，得失电子不守恒；

S2-的水解是分步水解，以第一步S2-+H2OHS-+OH-为主；

符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，所以正确。

答案为D项。

答案D,要点四判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：

一色、二性、三特殊、四反应。

1.一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO等有色离子不能存在。

2.二性溶液的酸、碱性

（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（如CO、SO、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；

（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；

（3）酸式弱酸根离子（如HCO、HSO、HS-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊指三种特殊情况：

（1）AlO与HCO不能大量共存：

AlO+HCO+H2OAl（OH）3+CO;

（2）“NO+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、SO、I-等发生氧化还原反应,这一种组合常常较为隐蔽，做题时要特别注意；

（3）NH与CH3COO-、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4.四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应，如Ca2+与CO、NH与OH-、H+与CH3COO-等；

（2）氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO（H+）与Fe2+，MnO（H+）与Br-，H+与S2O等；

（3）相互促进的水解反应，如Al3+与HCO、Al3+与AlO、Al3+与S2-等；

（4）络合反应，如Fe3+与SCN-等。

判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在由水电离出的c（H+）=110-13mol/L的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。

特别提醒,【典例导析4】某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是（）A.Mg2+、Al3+、SO、NOB.Na+、AlO、K+、SOC.MnO、K+、SO、Na+D.NH、NO、Fe2+、Cl-解析B项中AlO在酸性条件下不存在；

C项中MnO为紫色；

D项中在酸性条件下Fe2+、NO不能共存。

A,迁移应用4某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A.NH、Na+、Ba2+、Cl-B.Na+、I-、HCO、SOC.K+、Cl-、SO、AlOD.Na+、Mg2+、SO、Cl-解析由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性,而HCO在酸性和碱性条件下都不存在，故B项符合题意。

B,迁移应用5室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A.NH、Cu2+、Cl-、NOB.K+、Na+、SO、S2-C.K+、Na+、AlO、SOD.Ba2+、Fe2+、NO、Br-解析A项离子在酸性溶液中可以共存；

B、C项离子在碱性溶液中可以共存；

D项，当溶液呈碱性时,Fe2+不存在,当溶液呈酸性时，Fe2+与NO发生氧化还原反应。

D,题组一电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）,对点训练,A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子答案D,2.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A.I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）解析I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；

BaCO3是盐，属于电解质；

CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；

葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。

C,3.下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D.只有解析强酸、强碱、大部分盐都是强电解质，CaCO3、BaSO4等尽管难溶于水但却属于强电解质，酸的强弱不同，物质的量浓度不同，都会导致H+的浓度不同。

部分共价化合物属于强电解质，但在熔融状态下并不导电，故只有正确。

答案C,4.下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；

属于强电解质的是，属于弱电解质的是；

并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3,答案H2SO42H+SO；

BaSO4Ba2+SO；

CH3COOHCH3COO-+H+；

HClH+Cl-；

NaHCO3Na+HCO、HCOH+CO,题组二离子方程式的书写及正误判断5.下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3Na+H+COB.NaHSO4Na+H+SOC.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba（OH）2Ba2+2OH-解析HCO是弱酸的酸式酸根离子，不拆分，A项书写错误；

而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；

MgCl2、Ba（OH）2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质,C、D项书写正确。

A,6.下列反应的离子方程式能用“H+OH-H2O”来表示的是（）A.HCl+NaOHNaCl+H2OB.H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2OC.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2O解析离子方程式“OH-+H+H2O”可代表可溶性强碱与可溶性强酸反应,生成可溶性盐和水。

B项中,BaSO4难溶;

C项中,CH3COOH为弱酸；

D项中，Cu（OH）2难溶；

只有A项正确。

A,7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SOBaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClOCO+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgClA.只有B.C.D.解析离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐和盐酸盐反应。

A,8.在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为xmol。

（1）当x0.5nmol时，这一反应的离子方程式是。

（2）当x1.5nmol时，这一反应的离子方程式是。

（3）当x=nmol时，这一反应的离子方程式是。

解析Cl2能氧化Fe2+，也能氧化Br-，但由于还原性:

Fe2+Br-,则Fe2+先被氧化,后Br-被氧化。

因此FeBr2与Cl2反应的产物随Cl2的量的变化而变化。

具体可分为以下三个阶段：

Cl2只氧化Fe2+，则根据电子守恒有：

n=2x即x=0.5n时有：

2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；

Cl2将Fe2+、Br-全部氧化,根据电子守恒有：

n+2n=2x，即x=1.5n时有：

2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-；

若0.5nx1.5n，则Cl2将Fe2+全部氧化，而Br-只被氧化一部分，具体反应要由n、x之间关系确定。

若x=n.则xmol氯气得到电子为2xmol,nmolFe2+失去的电子为nmol，因此只有nmolBr-失去nmol电子，对应离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-。

答案

（1）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-

（2）2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-（3）2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-,题组三离子共存问题9.下列离子一定能大量共存的是（）A.水溶液中：

Na+、Al3+、Cl-、HCOB.在pH=1的溶液中：

Na+、Fe2+、Cl-、NOC.在pH=14的溶液中：

K+、Cl-、ClO-、Na+D.在含有大量Fe3+的溶液中：

NH、K+、I-、SO解析A项，Al3+与HCO发生双水解，故错误；

B项，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应，故错误；

D项，Fe3+与I-发生氧化还原反应，故错误。

C,10.A、B、C、D、E5种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，已知：

A与B反应有气体生成；

B与C反应有沉淀生成；

C与D反应有沉淀生成；

D与E反应有沉淀生成；

A与E反应有气体生成；

在和的反应中生成的沉淀为同一种物质请填空：

（1）在和的反应中生成沉淀为同一种物质的化