化学②必修11《元素周期表》教案模板Word格式文档下载.docx
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2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
长周期
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
6
Cs—Rn
32
7
Fr—112号
26
思考：
在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，说出这些元素在周期表中什么位置？
结构上有何特点？
总结：
在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
2.族
在周期表中共有多少列？
分为哪些族？
主族，包括长周期和短周期元素
元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族，共16个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类：
元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
副族：
完全由长周期元素构成的族，用B表示：
ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，共7个。
第Ⅷ族：
8、9、10三个纵行为Ⅷ族。
0族：
第18纵行称为零族。
②族的特点：
主族的族序数＝最外层电子数＝最高正化合价
③族的别称：
第ⅠA族称为碱金属元素；
第ⅣA族称为碳族元素；
第ⅤA族称为氮族元素；
第ⅥA族称为氧族元素；
第ⅦA族称为卤素族元素；
0族称为稀有气体元素。
通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？
交流：
（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。
（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；
位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。
（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。
课堂练习
1.主族元素的次外层电子数（除氢）（ ）
A.一定是8个B.一定是2个
C.一定是18个D.是2个、8个或18个
2.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）
A.ⅢB族B.ⅢA族
C.ⅠB族D.ⅠA族
3.已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）
A.一定是第二周期元素
B.一定是同一主族元素
C.可能是二、三周期元素
D.可以相互化合形成化合物
4.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A.第八周期第IA族B.第七周期第ⅦA族
C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族
参考答案：
1.D2.B3.CD4.第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族5.A
课外练习
1.课本P11第1、2题。
2.预习下一部分内容。
板书设计
第1周期：
2种元素
第2周期：
8种元素
第3周期：
第4周期：
18种元素
第5周期：
第6周期：
32种元素
周期
周期表
第7周期：
26种元素（含锕系15种元素）最多容纳32种元素
主族（由长周期、短周期共同构成）含ⅠA、ⅡA、……ⅥA、ⅦA）
副族（完全由长周期构成）含ⅠB…ⅦB
第Ⅷ族（含第八、九、十3个纵行）
族
0族（稀有气体元素，第18列）
课后反思
通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋下伏笔。
第二课时
我们把ⅠA（除H外）称为碱金属族，我们为什么要把它们编在一个族呢？
请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
学生书写碱金属原子结构示意图
过渡：
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
引导分析：
由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
实验1：
将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
实验2：
在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进行比较。
根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。
你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？
结论：
元素的性质与原子的结构（特别是最外层电子）有关系。
同一主族元素化学性质相似。
且金属活泼性Na＜K
结构：
相似性——最外层电子数均为1；
递变性——电子层数逐渐增加。
性质：
相似性——单质性质相似，均能与O2和H2O剧烈反应；
递变性——钾比钠反应剧烈，即钾比钠活泼。
那么铷和铯性质又如何呢?
是否也符合上面的规律呢？
学生阅读教材，得出结论。
材料：
1.投影碱金属与氧气的反应资料。
2.实验视频：
锂、铷和铯与水的反应。
元素的金属性强弱除了可以用单质与水反应的剧烈程度来判断之外，是否还有其他的实验方法呢？
指导学生阅读教材。
碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性，那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢？
碱金属的物理性质的比较：
物理性质
LiNaKRbCs
相
似
点
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
递变性
密度变化
逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化
单质熔沸点逐渐降低
通过对所给材料的分析归纳得出：
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。
碱金属族元素单质随着原子核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
但一般之中有特殊。
由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
1.碱金属族元素
（1）碱金属原子结构特点
（2）碱金属单质化学性质特点
推广：
金属性强弱Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
比较金属性强弱的实验方法：
①单质与水或酸置换出H2的难易
②单质与单质之间的置换
③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
2.碱金属单质物理性质特点
碱金属元素的单质物理性质也表现出一些相似性和递变性
1.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C.熔沸点随原子序数增加而升高
D.还原性随原子电子层数的增加而增加
2.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（）
A.KOH＞KHCO3B.KOH＜KHCO3
C.KOH=KHCO3D.任意比混合
3.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
4.把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式.
5．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性
质描述不正确的是（）
A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
1.AC2.B3.B
4.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑；
2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4
5.C
第三课时
投影卤族元素原子结构示意图：
原子结构有什么相同点和不同点？
思考并回答：
相同点（最外层7个电子），不同点（电子层数增加）
结合上节课所学碱金属原子的结构与其化学性质之间的关系，卤族元素是否也有类似的规律呢？
其性质又与碱金属有什么不同呢？
2.卤族元素
由于碱金属原子最外层只有一个电子，表现为易失去一个电子，即还原性和金属性；
而卤族元素原子的最外层有7个电子，表现为易得到一个电子；
即氧化性和非金属性。
由此可推知它们也应该像卤族的代表物氯一样，具有相似的性质。
由于电子层数的增加，活泼性可能会减弱。
回忆氯气的性质，学生相互补充，得出卤族元素的单质能够与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。
事实上是否如此呢？
下面我们通过几组实验事实来探讨卤族元素的性质变化规律。
[材料一]卤素单质与氢气的反应
名称
反应条件
方程式
氢化物的稳定性
F2
冷暗处爆炸
H2+F2===2HF
HF很稳定
Cl2
光照
光
H2+Cl2===2HCl
HCl稳定
Br2
高温
500℃
H2+Br2====2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
H2+I2===2HI
HI很不稳定
教师引导，学生互相补充：
分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
教师引导学生如何从结构上去解释卤族元素的性质递变规律：
卤素原子的最外层电子数相等，决定了它们在化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数），电子层数不同，即原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即非金属性强弱不同,即结构决定性质。
结构
相似性：
最外层电子数均为7
决定
递变性：
电子层数逐渐增加
性质
相似性：
单质性质相似,均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。
非金属性强弱F>
Cl>
Br>
I
元素的非金属性强弱除了可以用单质与H2反应的剧烈程度和氢化物的稳定性来判断之外，是否还有其他的实验方法呢？
学生阅读教材，得出结论：
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以用来判断非金属性的强弱。
金属可以通过单质间的置换来证明,非金属是否也可以呢？
学生思考并回答。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色变化。
动手做实验,验证结论,学生讨论、分析,并用化学方程式和离子方程式解释:
Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2Cl2＋2Br-==2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI==2KCl＋I2Cl2＋2I－==2Cl－＋I2
卤族元素单质的化学性质有相似性和递变性，那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢？
卤素单质的物理性质
符号
单质
颜色状态
熔点℃
沸点℃
溶解度
氟
F
淡绿色气体
1.69g/L
-219.6
-188.1
反应
氯
Cl
黄绿色气体
3.124g/L
-101
-34.6
226cm3
溴
Br
深红棕色液体
3.119g/cm3
-7.2
58.78
4.16g
碘
I
紫黑色固体
4.93g/cm3
113.5
184.4
0.029g
请大家根据表格，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
学生总结：
颜色：
浅→深状态：
气→液→固密度：
小→大
熔沸点：
低→高在水中的溶解性:
大→小
卤族元素单质随着核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性，但一般之中有特殊。
通过对碱金属和卤族元素的研究，可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
2.卤族元素
（1）卤族元素原子结构特点
（2）卤族元素单质化学性质特点
I
比较非金属性强弱的实验方法：
①单质与H2化合的难易程度或生成氢化物的稳定性
②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
③单质与单质之间的置换
（3）卤族元素单质物理性质特点
卤族元素单质物理性质也表现出一些相似性和递变性
1.下列说法中错误的是（）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
3.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
4.在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可能是（）
A.FeCl3B.K2SO3C.KNO3D.Na2S
5.下列关于卤素的叙述正确的是（）
A.卤素只以化合态存在于自然界中
B.随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C.随核电荷数增加，单质氧化性增强
D.单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）
A.非金属性强弱循序X<
Y<
ZB.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
1.AD2.BD3.BC4.AC5.AB6.A
第四课时
关于原子结构，我们在初中就已熟悉。
请大家说出构成原子的粒子有哪些？
它们怎样构成原子？
三、核素
1.原子的构成
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电子
质子
中子
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×
10－31
1.673×
10－27
1.675×
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1.008
（1）原子的质量主要集中在原子核上。
（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（3）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数。
（4）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
（5）在化学上，用符号
来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。
也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。
那么，原子核中的中子数是否相同呢？
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如氢元素的原子有以下三种：
填写下列表格：
三种不同的氢原子。
原子符号
质子数
中子数
质量数
氢原子名称和简称
①H
氕（H）
②H
氘（D）
③H
氚（T）
明确：
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
2.核素
核素：
讨论：
（1）
、
和
分别表示什么？
（2）以上三种原子的原子结构有什么异同？
（3）
是否为属于同一种元素呢？
为什么？
它们是什么关系呢？
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
问题：
除氢元素外，你还能举出哪些例子？
如何理解概念？
（1）两同：
质子数相同、同一元素
（2）两不同：
中子数不同、质量数不同
（3）属于同一种元素的不同种原子
强调：
如
均是氢的同位素。
我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。
此处的“同位”是指这几种同位素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。
截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？
不能。
因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。
阅读课本第10页最后一段，你能得出什么结论。
同位素的两个特性。
1.同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同（或说质量数不同），但它们的化学性质基本相同。
（即同位同化性）
2.在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
1.下列叙述中正确的是（ ）
A.氢有三种同位素，即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素
D.H是一种同位素
2.在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C中：
（1）________和________互为同位素。
（2）_________和_________质量数相等，但不能互称同位素。
（3）_________和_________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
3.元素X的一种同位素
，元素Y的一种同位素
，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（ ）
A.X＞YB.X=Y
C.X＜YD.不能确定
1.A2.
（1）6Li7Li
（2）14N14C（3）23Na24Mg3.D
本节课我们复习了原子的构成、重点讲解了核素、同位素的概念等知识。
练习：
课本11页习题5、6。
第一节元素周期表
1.原子的构成
（3）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
（4）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
（5）在化学上，用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
2.核素
或：
同一种元素的不同核素间互称为同位素。
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