元素符号表示的量提升题Word格式文档下载.docx
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5.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。
则X.Y的化学式可能是（）
A.R2O和R2O5
B.R2O3和R2O5
C.R2O3和R2O7
D.R2O和R2O3
6.已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A.16m/（m-n）B.16n/（m-n）C.16n/（n-m）D.32n/（m-n）
7.某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴（Br）元素的质量分数为（ ）
A．60%B．50%C．40%D．30%
8.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A．a%B．2a%C．（100-1.75a）%D．（1-0.75a）%
9.某元素的化合价为+3，其氧化物的相对分子质量为102，则该元素的相对原子质量为（ ）
A．40
B．56
C．27
D．24
10.CH4、X、H2O、HF，4种化合物是按它们的相对分子质量和所含元素的化合价而有规律排列的，其中X应是（ ）
A、HClB、H2SC、NH3D、PH3
11.某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（ ）
A、10%B、12%C、25%D、30%
12.氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为15.73%，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为（ ）
A.1B.2C.3D.4
13.甲原子与乙原子的质量比为a:
b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:
d，则甲原子的相对原子质量为
A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ab/12bc
14.现有测得CO,CO2,N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则混合气体中氮气的质量分数为,
A.8％B.12％C.30％D.44％
15.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知硫元素的质量分数为25.6%．则氧元素的质量分数为（ ）
A．36.8%B．37.6%C．51.2%D．无法计算
16.已知一个质子数和中子数都是8的氧原子的质量为A千克，若以此原子质量的十六分之一作为相对原子质量的计算标准．则：
（1）一个质量为n千克的原子的相对原子质量是
（用含字母的式子表示，下同）．
（2）若按此标准求的某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是
千克．
17.在常温下，A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8/3，由此可以确定A为______，B为______．（写出化学式）
18.A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27：
16．上述化合物中A、B两元素的质量比9：
8，则x：
y=______若B的相对原子质量为8，则化合物AxBy的相对分子质量为______．
19.使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是______；
若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为______．
20.医药用的阿斯匹林的组成是含4.5%氢、35.5%氧、60%碳,其相对分子质量为180。
阿斯匹林的化学式为CxHyOz,则x=，y=，z=
21.某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可用CxHyOz·
nH2O表示。
取12.6g该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为9g，又测得在无水物CxHyOz中C,H,O的质量分数为26.7%，2.2%，71.1%，试通过计算确定该晶体的化学式。
提升题2
1.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议．经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）
A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO
2.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，碱式磷酸钙的化学式中除了离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式为（）
A.Ca2（OH）（PO4）3B.Ca3（OH）（PO4）3C.Ca4（OH）（PO4）3D.Ca5（OH）（PO4）3
3.由C、H两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体.常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中C元素的质量分数为87%则混入的烃可能是（ ）
A.CH4B.C2H2C.C3H6D.C8H8
4.在由纯净的H2SO4和纯净的H3PO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为32/49，则其中H2SO4和H3PO4的分子数之比为（）
A．一定是1：
1B．一定是1：
2C．一定是2：
1D．可以是任意比
5.在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（ ）
（1-9y）B.
（1-y）C.
（1-y）D.
（1-6y）
6.常温下乙烷（C2H6）气体和酒精蒸气（C2H6O）的混合物中，氧元素的质量分数为x，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）
A．（1-x）/5B．2（1-x）/5C．4（1-x）/5D．4x/5
7.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：
8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（
）。
A.1：
2：
1
B.2：
1：
C.1：
D.1：
3
8.某金属元素R，它的氢氧化物R（OH）x的相对分子质量为M，它的氯化物RClx的相对分子质量为N，则R的化合价为（ ）
B．
C．
D．
9.铬、氧两元素的相对原子质量的比为13：
4.由铬、氧两种元素组成的化合物中，铬、氧两种元素的质量比为13：
6，则该化合物中铬元素的化合价是（ ）
A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价
10.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含有氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）
A.CuOB.Al2O3C.CaOD.Fe2O3
11.甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na
等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：
C为51.4%；
H为4.3%；
N为12.8%；
S为9.8%；
Na
为7.0%．则甲基橙的相对分子质量至少不低于（ ）
A．98B．109C．327D．82
12.由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：
①钠元素的质量分数；
②钙元素的质量分数；
③氧元素的质量分数；
④CaCO3的质量分数；
⑤Na2CO3的质量分数；
⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（ ）
A、都不能确定B、中有③能确定C、中有④⑤⑥能确定D、都能确定
13.在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：
2，则该溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数之比为（
A、1：
B、1：
4：
2
C、1：
D、1：
3：
2
14..测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：
K+=3：
4，则SO42-：
Cl-的比值可能是（ ）多选
A．3：
2B．1：
3C．1：
8D．2：
5
15..已知某种溶液中含有Na+、K+、Cl-、SO42-四种离子，假如用a、b、c、d分别表示它们的个数，下面关系正确的是（）
A．a=b=c=dB．a+b+c=dC．a+b=c+2dD．a+b=c+d
16.与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
A．F-B．NH4+C．OH-D．H2O
17.元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
A.a+m+nB．a-m-nC．m+n-aD．m-n-a
18.三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为（）A．X=Y=ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z=Y＞X
19.已知X、Y两种微粒的质子数与电子数都相等，则两种微粒可能是（ ）
①同种元素；
②不同种分子；
③不同种离子；
④分子和离子；
⑤原子和分子．
A．全部B．①②③⑤C．①②③④D．①②⑤
20.
在化学反应2A+B2=2AB中，A
与B2反应的质量关系如图所示，现将6g
A和8g
B2充分反应，则生成AB的质量是（）
21.A．9gB．11gC．12gD．14g
21.已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g
B恰好完全反应，其生成57g
C和1g
D，，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）
A．16B．27C．44D．56
22.现有CO和CO2的混合气体，若使其中的CO完全转化CO2，气体质量比原来增加32%，则原来混合气体中CO，CO2的分子个数比是（）
A：
1：
2B：
2：
1C：
3D：
3：
23.电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。
现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数改变了2％，则产生的氢气的质量为（）
A．1g
B．5g
C．9g
D．10g
24.
在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A．16：
9B．23：
9C．32：
9D．46：
9
25.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应方程式为2A+B=A2B，某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A、B质量各不相同，但总质量相等，都是8.0g，有关实验数据记录如下表．则丙学生实验中a：
b的值可能是（）多选
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
丙
ag
bg
3.0g
A．37：
3B．3：
7C．7：
3D．4：
25
26.在化学反应方程式aA＋bB===cC＋dD中（a、b、c、d为系数，A、B、C、D为分子式），已知21克A和40克B恰好完全反应，生成28克C，且相对分子质量之比为A∶B∶C∶D==7∶40∶14∶11，则a∶b∶c∶d为（）
A、3∶1∶2∶3
B、2∶1∶2∶3
C、5∶3∶4∶5
D、1∶1∶1∶1
提升题1答案
1-5CADAC6-10BCCCC11-15CAACB
16.16N/A3.5A
17.CO2O2
18.2:
351
19.11:
147:
11
20.984
21.用质量分数比,得
12x：
y：
16z=26.7%：
2.2%：
71.1%
化简,约为x：
z=1:
1:
2A
又式量为126,所以12x+y+16z+18n=126
且（18n/126）=[（12.6-9）/12]=0.3
得n=2.1,取n=2,得x=2,y=2,z=4
所以分子式为C2H2O4·
2H2O
提升题2答案
1-5.ADBDA6-10.CCBCB11-15.CDBBCC16-20.BBBBC
21-26BBAAABA
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